Каква е електронната конфигурация на калий

Как изглежда електронната конфигурация на калий? За да отговоря на този въпрос, нека да разгледаме структурата на атома, както и правилата за разпределение на електроните над нивата и подложките.

Квантова механика

Електронната конфигурация на калий е описана от уравнението на Шрьодингер. Той свързва потенциалната енергия на взаимодействието на ядрото и електроните, както и отблъскването между частиците с еднакво зареждане. Квантовата механика използва постулата на това уравнение, обяснявайки наличието на определен енергиен резерв за всяко енергийно ниво.

Много атомни електрони

Електронната конфигурация на калий се записва, като се отчита принципът на забраната на Паули. Като се вземат предвид особеностите на вълновата природа на електроните, той предложи всеки от тях отрицателна частица се намира на "орбитата", т.е. има определено пространствено съществуване. Що се отнася до многоядрения електронен атом, към който принадлежи калий, на всеки орбитал могат да бъдат разположени не повече от два електрона. В резултат на това са идентифицирани четири квантови числа, характеризиращи състоянието на електрона в разглеждания интервал от време.

Правилото на Клечковски

Електронната конфигурация на калий се съставя въз основа на правилото, изведено от Клечковски. Нека разгледаме по-подробно. В зависимост от това къде се намират орбиталните електрони, те имат определено количество енергия. Първо, има разпределение на частици с по-малък енергиен резерв.

Тъй като основната енергийна характеристика на електрона е основната квантово число, съответстващ на номера на периода.

В един многоелемен атом, не само привличането на електроните на ядрото, но и отблъскването на електрони между тях. С увеличаването на общото въртене на частиците енергията на електронната обвивка намалява и броят на електроните, които имат същата ориентация на собствените движения на движението, се увеличава. Подобна зависимост в квантовата химия се нарича правилото Хунд.

Въз основа на тези две правила се съставя електронна конфигурация на калиевия атом. Атомните спектри дават възможност да се определи основното състояние на електроните, т.е. да се идентифицират тези частици, които имат минимален енергиен резерв.

Същността на конструиране електронен формула за мулти-електрон атом калиев е много прост: електронна система трябва да има минимална енергия съответства на принципа на Паули изключване.

Примери за разпределение на електроните над енергийните нива

Преди да разгледаме електронната конфигурация на калиевия йон, даваме прости примери. Във водородния атом ядрото съдържа един положителен протон. Около ядрото един електронен се върти на орбита. В основното състояние електронната формула на водорода има следната форма: 1s. Нека разгледаме характеристиките на ориентацията на този електрон. Според правилото на Хунд, той е съ-насочен с гръбнака на ядрото.

За хелий, който има второстепенно число в таблицата на елементите, два електрона са разположени на един орбитал. Всеки от тях има frac12-spin, има различна посока на въртене.

Елементите на второто енергийно ниво имат две черупки, всяка от които има собствено захранване.

Калият е елемент от четвъртия период на системата от елементи, така че той има четири електронно ниво, всяка от които съдържа различни видове подове.

В нормалното състояние атомът на този алкален метал има следната конфигурация: 1s22s22p63s23p64s1.

Електронната конфигурация на калиевия йон се различава от атома. На външно енергийно ниво метал има един валент електронен. Тъй като калиеви експонати редуциращи свойства, докато взаимодействия с други атоми, той изпраща валентност електрон се превръща в положителен йон (катион), притежаваща следната електронна конфигурация: 1s22s22p63s23p64s0.

заключение

За всеки химичен елемент, се намира в периодичната таблица можете да създадете електронни конфигурации, правило въоръжен Hund; принцип на Паули изключване, както и искове Klechkovskii. В допълнение към електронни конфигурации на атомите в неорганичната химия и представляват формула катиони и аниони, получени от химични взаимодействия.