H2O2 - какво представлява това вещество?

Нека разгледаме по-подробно това. H2O2 - формулата на водороден пероксид, Да, тази, която е надраскана, бяла. Водороден пероксид H 2 O 2 - наименованието на веществото е научно.

За дезинфекция използвайте три процента разтвор на пероксид. В чиста или концентрирана форма причинява химически изгаряния на кожата. Трийсет процента разтвор на пероксид се нарича перхидрол, преди да се използва във фризьорски салони, за да се обезцвети косата. Кожата, изгорена от нея, също става бяла.

Химични свойства на H2O2

Водородният пероксид е течност без цвят и с "метален" вкус. Той е добър разтворител и лесно се разтваря във вода, етер, алкохоли.

Три и шест процента пероксидни разтвори обикновено се приготвят чрез разреждане на тридесет процента разтвор. Когато се съхранява концентрирана H2O2, разпадането на веществото се извършва с освобождаване на кислород, така че не трябва да се съхранява в плътно затворени контейнери, за да се избегне експлозия. Тъй като концентрацията на пероксид намалява, неговата стабилност се увеличава. Също така могат да се добавят различни вещества, например фосфорна или салицилова киселина, за да се забави разграждането на Н202. За съхранение на разтвори със силна концентрация (над 90%) се добавя натриев пирофосфат към пероксида, който стабилизира веществото и използва алуминиеви контейнери.

h2o2 формула

H2O2 в химическите реакции може да бъде както окислител, така и редуциращ агент. Обаче, по-често пероксидът проявява окислителни свойства. Пероксидът се счита за киселина, но много слабо - солите на водороден прекис се наричат пероксиди.

Реакция на разпадане като метод за получаване на кислород

Реакция на разпадане H2O2 се получава, когато веществото е изложено на високи температури (повече от 150 градуса по Целзий). В резултат на това се образуват вода и кислород.

Реакционната формула е 2Н 2О 2 + t -> 2Н 2О + 02

Можете да изчислите електронния баланс на H2O2 в уравнението:

Степента на окисление на Н в H₂ох₂ и H₂О = +1.
Степента на окисление на О: в Н₂ох₂ = -1, в Н₂0 = -2, в О₂ = 0
2 За^-1 - 2e -> 02⁰

ох^-1 + e -> 0^-2
2 Н2О2 = 2 Н2О + 02

Разграждането на водороден прекис може да се осъществи и при стайна температура, ако се използва катализатор (химикал, който ускорява реакцията).

В лабораториите, един от методите за получаване на кислород, заедно с разграждането на соли на борта или на манган, е реакцията на разлагане на пероксида. В този случай като катализатор се използва манганов (IV) оксид. Други вещества, които ускоряват разграждането на H2O2, са мед, платина, натриев хидроксид.

Историята на откриването на пероксид

Първите стъпки към откриването на пероксид са направени през 1790 г. от германеца Александър Хумболт, когато открива трансформацията на бариев оксид в пероксид при нагряване. Този процес е придружен от абсорбцията на кислород от въздуха. Дванадесет години по-късно учените Тенар и Гей-Лусак проведоха експеримент за изгарянето на алкални метали с излишък на кислород, което доведе до производството на натриев пероксид. Но водородният пероксид се получава по-късно, едва през 1818 г., когато Луи Тенар изследва ефекта на киселините върху металите - за тяхното стабилно взаимодействие е необходимо ниско количество кислород. Извършвайки потвърждаващ опит с бариев пероксид и сярна киселина, ученият добави към тях вода, хлороводород и лед. След кратко време, Тенар намери на стените на контейнера малки замръзнали капки с бариев пероксид. Стана ясно, че това е H2O2. След това те дават на получената H2O2 името "окислена вода". Това е водороден пероксид - безцветна, непочистена, слабо разтворима течност, която разтваря добре други вещества. Резултатът от взаимодействието на H2O2 и H2O2 е реакция на дисоциация, пероксидът е разтворим във вода.

Името на h2o2

Интересен факт е, че свойствата на новото вещество бързо се откриват, което го прави възможно да се използва в реставрационните работи. Самият тенар, с помощта на пероксида, възстановяваше образа на Рафаел, потъмнял от време на време.

Водороден пероксид през 20-ти век

След внимателно проучване на полученото вещество, то започва да се произвежда в промишлен мащаб. В началото на ХХ век беше въведена технологията за производство на електрохимични пероксиди въз основа на процеса на електролиза. Но срокът на годност на веществото, получен по този метод, е малък, около две седмици. Чистият пероксид е нестабилен и в по-голямата си част се освобождава при 30% концентрация за избелване на тъканта и при три или шест процента за битови нужди.

Учените от фашистка Германия използват пероксид, за да създадат ракетен двигател за течно гориво, използван за нуждите на отбраната през Втората световна война. В резултат на взаимодействието на Н2О2 и метанол / хидразин се получава мощно гориво, при което самолетът достига скорост над 950 км / ч.

Къде се прилага H2O2 сега?

в медицината - за лечение на рани;
в производството на целулоза и хартия се използват избелващите свойства на веществото;
В текстилната промишленост пероксидът се избелва с естествени и синтетични тъкани, козина и вълна;
като пропелант или неговия окислител;
в химията - за производство на кислород, като пенообразуващо средство за производството на порести материали, като катализатор или хидрогениращ агент;
за производството на дезинфектанти или почистващи препарати, избелващи средства;
за избелване на косата (това е остарял метод, тъй като косата е силно повредена от пероксида);

h2o2 какво е това вещество

някои използват пероксид, за да избелят зъбите си, но емайлът им е унищожен;
в аквариуми и рибни стопанства използват trohprotsentny разтвор Н2О2 за съживяване на рибата задушава да унищожи водорасли и паразити в аквариум, както и за контрол на някои болести по рибите;
във всички отрасли пероксидът може да се използва като средство за дезинфекция на повърхности, оборудване, опаковки;
за почистване на басейни;
за добив на метали и нефт в минната и нефтената промишленост;
за обработка на метали и сплави в металообработването.

Използването на H2O2 в ежедневието

Водородният пероксид може успешно да се използва за решаване на различни домакински задачи. Но за тези цели може да се използва само 3% водороден прекис. Ето няколко начина:

За да почистите повърхностите, изсипете пероксида в съда с пистолет и напръскайте в замърсените места.
За да дезинфекцирате продуктите, те трябва да бъдат почистени с чист разтвор на H2O2. Това ще помогне да ги почистите от вредни микроорганизми. Гъбите за измиване могат да се накиснат във вода с пероксид (съотношение 1: 1).
За да избелвате тъканите при измиването на белите неща, добавете чаша пероксид. Можете също така да изплакнете бялата кърпа във вода, смесена с чаша H2O2. Този метод връща белота, предпазва тъканите от пожълтяване и помага да се премахнат упоритите петна.
За борба с плесени и гъбички смесете пероксид и вода в контейнер с пулверизатор в съотношение 1: 2. Получената смес се напръсква върху замърсени повърхности и след 10 минути ги почиства с четка или гъба.
За да се актуализира потъмнената фугираща смес в дадена плочка е възможно, като се пръска пероксид на необходимите места. След 30 минути трябва да ги разтриете с твърда четка.
За миене на чинии половин чаша H2O2 добавете към пълен басейн с вода (или мивка със затворена мивка). Измити в такъв разтвор чаши и чинии ще блестят с чистота.
За да почистите четката за зъби, трябва да я намалите в неразреден 3% разтвор на пероксид. След това изплакнете под силен поток вода. Този метод дезинфектира добре хигиената.
За да дезинфекцирате закупените зеленчуци и плодове, напръскайте разтвор от 1 част пероксид и 1 част вода, след това изплакнете обилно с вода (може да е студено).
На място къща с помощта на H2O2 може да се бори с болести по растенията. Трябва да ги напръскате с разтвор на пероксид или да накиснете семената малко преди засаждането им в 4,5 литра вода, смесени с 30 ml 40% водороден прекис.
За да съживите аквариумните риби, ако са отровени с амоняк, се задушават, когато аерирането е изключено или поради друга причина, можете да опитате да ги поставите във вода с водороден прекис. Необходимо е да се смеси 3% пероксид с вода от изчисляването на 30 ml на 100 литра и да се постави в получената смес от безжизнена риба в продължение на 15-20 минути. Ако те не оживяват през това време, тогава инструментът не помогна.

h2o2 разлагане

Въглеродният пероксид в природата

Не е необходимо водородният пероксид да се разглежда като изкуствено съединение, получено само в лаборатории. В H2O2 се съдържа в дъжд и сняг, в планинския въздух. В планините можете да намерите извори и реки с бяла вода от най-малките кислородни мехурчета, което с право се счита за полезно. Малко хора знаят, че цветът и мехурчетата се дължат на наличието на H2O2 във водата, която се формира поради добрата му аерация. Междувременно не се страхувайте да пиете такава вода, ако, разбира се, няма наблизо растения и фабрики. Водородният пероксид, естествено образуван във вода, служи като дезинфектант срещу микроорганизми и паразити.

Дори в резултат на активното разклащане на бутилката с вода се образува определено количество пероксид, тъй като водата се насища с кислород по време на това действие.

В пресните плодове и зеленчуци H2O2 също се съдържа, докато не бъдат подложени на топлинна обработка. При отопление, готвене, печене и други процеси с придружаващата ги висока температура, голямо количество кислород се унищожава. Ето защо миналите храни се смятат за не толкова полезни, въпреки че някои витамини остават в тях. Пресни сокове или кислородни коктейли, поднесени в старчески домове, са полезни поради същата причина - защото на кислородното насищане, което дава нова сила на тялото и да го почиства.

Опасност от прекис при поглъщане

След горното може да изглежда, че пероксидът може да се приема специално перорално и това ще е от полза за тялото. Но това не е така. Във вода или сок съединението се съдържа в минимални количества и е тясно свързано с други вещества. Получаване на "неестествен" водороден прекис вътре (и всички пероксид, закупени в магазин или произведени от химични изпитвания на собствената си, не може да се счита за истински, също има много висока концентрация в сравнение с естествен) може да доведе до опасност за живота и здравето на последици. За да разберете защо, трябва да се върнете към химия.

Както вече беше споменато, при определени условия водороден прекис се разрушава и отделя кислород, който е активен окислител. Например реакцията на разлагане може да възникне, когато H2O2 се сблъска с пероксидазен-вътреклетъчен ензим. В основата на използването на пероксид за дезинфекция се окисляват неговите окислителни свойства. Така че, когато раната е обработена с H2O2 - освобождаващият кислород разрушава живите патогенни микроорганизми, които са влезли в нея. Той има същия ефект и върху други живи клетки. Ако лекувате непокътнатата кожа с пероксид и след това избършете мястото на лечение с алкохол, ще почувствате усещане за парене, което потвърждава наличието на микроскопични увреждания след пероксида. Но с външно приложение на пероксид с ниска концентрация на всяка значима вреда на организма няма да бъде.

h2o2 наименование на веществото

Друг въпрос е, ако се опитате да го вземете вътре. Това вещество, което може да увреди дори относително дебела кожа отвън, попада върху лигавиците на храносмилателния тракт. Това означава, че се появяват химически мини-изгаряния. Разбира се, освобождаващият окислител - кислород - може в същото време да убие вредните микроби. Но същият процес ще се случи и с клетките на хранителния тракт. Ако изгарянията в резултат на окислителя се повтарят, тогава е възможно атрофия на лигавиците и това е първата стъпка по пътя към рака. Смъртта на чревните клетки води до неспособността на организма да абсорбира хранителни вещества, което обяснява например загубата на тегло и изчезването на запек в някои хора, практикуващи "лечение" с пероксид.

Отделно е необходимо да се разкаже за такъв метод за използване на пероксид като интравенозни инжекции. Дори и ако по някаква причина на назначена със своя лекар (това може да бъде оправдано само когато кръвната инфекцията, когато друг подходящ лекарство не е налична), а след това под лекарско наблюдение и с строг изчисляване на дози все още съществува риск. Но в такава екстремна ситуация това ще бъде шанс за възстановяване. Същото, за да се определи инжектирането на водороден прекис във всеки случай невъзможно. H2O2 представлява голяма опасност за кръвните клетки - червените кръвни клетки и тромбоцитите, тъй като когато те влязат в кръвта, те ги разрушават. В допълнение, може да има смъртоносна запушване на кръвоносните съдове от освободения кислород - газов емболизъм.

Мерки за безопасност при работа с H2O2

Да се пази от деца и некомпетентни лица. Липсата на мирис и ясно изразен вкус прави пероксида особено опасен за тях, тъй като могат да се приемат големи дози. При поглъщане ефектите от употребата могат да бъдат непредсказуеми. Необходимо е незабавно да се консултирате с лекар.
Пероксидните разтвори с концентрация повече от три процента причиняват изгаряния при контакт с кожата. Изгарянето трябва да се изплакне с много вода.

h2o2 реакция

Да не се допуска проникването на пероксид в очите, тъй като те образуват оток, зачервяване, раздразнение, понякога болка. Първа помощ преди да отидете на лекар е изобилно измиване на очите с вода.
Съхранявайте веществото така, че да е ясно, че това е H2O2, т.е. в контейнер със стикер, за да се избегне случайна злоупотреба.
Условията на съхранение удължават срока му - тъмно, сухо, хладно място.
Не смесвайте водороден прекис с други течности, различни от чиста вода, включително хлорирана чешмяна вода.
Всичко това се отнася не само за H2O2, но и за всички препарати, които го съдържат.

Споделяне в социалните мрежи:

сроден