Първият закон на термодинамиката

Първият закон на термодинамиката гласи, че промяна във вътрешната енергия е възможно само при наличие на външни влияния. С други думи, ако известно количество топлина се съобщава на системата и се извършва работа върху нея, тогава дейността на този орган ще се увеличи.

Първият Закон за термодинамиката, чието определение е законът за опазване на енергията, се прилага само за системи, които имат макроскопични измерения. Това е математическият израз на първия принцип на науката, който изучава генерала свойствата на системите. Това е термодинамика.

Състоянието на системата може да се промени чрез два напълно различни начина. Първият от тях е свързан с действието на движението на околните тела на разстояния, които са определени като макроскопични. Също така е възможно да работите в непосредствена близост до обекти над системата. Вторият метод включва прехвърлянето или отстраняването на топлинна енергия. В този случай системата на околното тяло не променя местоположението си.

Първият закон на термодинамиката твърди, че първоначалните и крайните количества топлинна енергия и произведенията служат като характеристики на процеса, който протича върху въпросното вещество. В случай, когато системата направи затворен цикъл, връщайки се в първоначалното си състояние, величината на температурния ефект ще бъде подобна на работата, която тялото ще произведе.
Първият закон на термодинамиката ни позволява да заключим, че има концепция за вътрешна енергия. Това е характеристика на състоянието на системата. Има случаи, когато вътрешната енергия на изолирано тяло остава непроменена. В този случай топлообменът се осъществява само между вещества в системата. Тогава тази величина на топлината, която тече от охладителните тела, е равна на нейното количество, което тече към отопляемите тела. Обща информация вътрешна енергия В този случай затворената система остава непроменена. Това състояние представлява топлинния баланс.

Ако в системата се прехвърли определено количество енергия, тогава вътрешната дейност на тялото се приема като положителна стойност, а в обратен процес - като отрицателна стойност.

Първият закон на термодинамичната химия също се прилага в своите изследвания. Смята се, че вътрешната енергия се съхранява в кинетичното състояние. Изразът му е движението на йони, атоми и молекули. В допълнение, енергията на системата се съхранява в интрандритни сили и химически връзки. Абсолютната стойност на активността на дадено вещество не може да бъде определена. В това отношение се установява промяната, свързана с конкретен процес.

Първият закон на термодинамиката в химия разглежда работата като разширяване на материята. Действието му е насочено срещу външното атмосферно налягане. Положителната стойност на тази работа означава, че системата увеличава вътрешната си енергия. При отрицателна стойност възниква загуба.

Работата, както и топлината не принадлежат към свойствата на системата. Тези параметри служат за характеризиране на взаимодействието на материята с нейната среда. Работата по този начин служи като количествен израз за трансфера на движението на молекулите, който е поръчан, а топлината е еквивалент на хаотично изместване. Това е особено изразено при химичните реакции. Ако процесът не е влязъл в началния си етап или вече е завършен, не е възможно да се установи наличието на работа и топлина в системата. По време на химическата реакция всички атоми са пренаредени. В този случай някои връзки се унищожават, а други се образуват. В резултат на това вътрешното състояние на системата и енергийната й промяна. Тези трансформации причиняват изтичането на топлина от веществото в околната среда.

Според първият закон на термодинамиката, работата на всеки механизъм се осигурява от определено количество топлина, което трябва да се получи отвън или чрез намаляване на вътрешната му енергия. По този начин усилията на много изобретатели се опитват да проектират вечна машина за движение, първоначално бяха обречени на неуспех.