Анод и катод - какво е това и как да го определите правилно?

Анодът и катодът на електрозахранването трябва да бъдат известни на тези, които се занимават с практична електроника. Какво го наричат? Защо? Ще има задълбочено разглеждане на темата от гледна точка не само на радио-аматьори, но и на химия. Най-популярното обяснение е следното: анодът е положителен електрод и катодът е отрицателен. Уви, това не винаги е вярно и непълно. За да можем да определим анода и катода, е необходимо да имаме теоретична основа и да знаем, че да. Нека да разгледаме това в рамките на статията.

анод

Нека се обърнем към GOST 15596-82, който се занимава с химикали източници на ток. Интересуваме се от информацията на третата страница. Според GOST, отрицателният електрод на химическия източник на ток е точно анода. Ето така, да! И защо точно? Факт е, че е чрез него електрически ток навлиза от външната верига в самия източник. Както можете да видите, не всичко е толкова лесно, колкото изглежда на пръв поглед. Можете да посъветвате внимателно да разгледате снимките, представени в статията, ако съдържанието изглежда твърде сложно - те ще ви помогнат да разберете какво иска авторът да ви предаде.

катод

Ние се обръщаме към всичко на същия GOST 15596-82. Положителният електрод на химическия източник на ток е този, при изпускането, от който навлиза в външната верига. Както можете да видите, данните, съдържащи се в GOST 15596-82, помислете за ситуацията от различна позиция. Ето защо, когато се консултирате с други хора относно определени структури, трябва да сте много внимателни.

Появата на термини

Те бяха въведени от Фарадей през януари 1834 г., за да се избегне объркването и да се постигне по-голяма точност. Той също така предложи своя собствена версия на запаметяването, използвайки примера на Слънцето. Така че, неговият анод е изгревът на слънцето. Слънцето се движи нагоре (токът навлиза). Катодът е залез. Слънцето се движи надолу (токът изгасва).

Пример за радио тръба и диод

Ние продължаваме да разбираме какво трябва да се използва. Да предположим, че един от тези потребители на енергия имаме в открито състояние (в прякото включване). По този начин електрически ток влиза в елемента от външната верига на диода в елемента по протежение на анода. Но не се обърквайте от това обяснение с посоката на електроните. Чрез катод изтича външен електрически ток от използвания елемент във външната верига. Положението, което се е развило сега, прилича на случаите, когато хората гледат обърнатата картина. Ако тези наименования са сложни - не забравяйте, че е абсолютно необходимо химиците да ги разберат. И сега нека обратното включване. Може да се види, че полупроводникови диоди няма да правят ток практически. Единственото възможно изключение тук е обратната разбивка на елементите. Електровакуумните диоди (кенотрони, радиолампи) няма да направят обратния ток изобщо. Затова се счита (условно), че той не преминава през тях. Ето защо, анодът и катодът формално не изпълняват функциите си в диода.

Защо има объркване?

По-конкретно, за да се улесни изучаването и практическото им приложение, бе решено, че името елементи на диод терминали няма да се промени, независимо от вашия тип връзка, и те ще бъдат "прикрепен" към физическите констатации. Но това не важи за батериите. По този начин, за полупроводникови диоди, всичко зависи от вида на проводимостта на кристала. В електронните тръби този въпрос е приложен към електрода, който излъчва електрони на мястото на спиралата. Разбира се, има някои нюанси тук: така, чрез такива полупроводникови устройства, като потискащ и ценеров диод, обратният ток може да тече малко, но има специфичност, която ясно надхвърля обхвата на статията.

Ние се занимаваме с електрически акумулатор

Това е наистина класически пример за химически източник на електрически ток, който е възобновяем. Батерията остава в един от двата режима: зареждане / разреждане. И в двата случая ще има различна посока на електрически ток. Но забележите, че полярността на електродите няма да се промени едновременно. И те могат да изпълняват в различни роли:

1. По време на зареждането положителният електрод получава електрически ток и е анод, а отрицателният електрод го освобождава и се нарича катод.
2. При липса на движение около тях, няма смисъл да се говори.
3. По време на разреждането положителният електрод освобождава електрическия ток и е катодът, а отрицателният електрод получава и се нарича анод.

На електрохимия, кажи думата

Тук се използват няколко други дефиниции. Така че, анодът се счита за електрод, където протичат окислителните процеси. И помните курса на училищната химия, може ли да отговорите на това, което се случва в друга част? Електродът, върху който протичат процесите на редукция, се нарича катод. Но няма връзка с електронните устройства. Нека да разгледаме стойността на реакциите за окисляване и намаляване за нас:

1. Окисление. Има процес на отдръпване от електронна частица. Неутралът се превръща в положителен йон, а отрицателното неутрализира.
2. Възстановяване. Има процес на получаване на частица от електрона. Положителното се превръща в неутрален йон и след това в отрицателен йон при повторение.
3. И двата процеса са взаимосвързани (например, броят на дадените електрони е равен на техния свързан брой).

Също така Faraday за означение са въведени имената на елементите, които участват в химическите реакции:

1. Катиони. Така наречените позитивно заредени йони, които се движат вътре електролитен разтвор в посока на отрицателния полюс (катод).
2. Анионите. Така наречените отрицателно заредени йони, които се движат в разтвора на електролита към положителния полюс (анода).

Как възникват химическите реакции?

Оксидативните и редукционните полу-реакции се разделят в пространството. Преходът на електрони между катода и анода не се реализира директно, а се дължи на проводника на външната верига, върху която е създаден електрически ток. Тук може да се наблюдава взаимната трансформация на електрическите и химичните форми на енергия. Ето защо, за образуването на външната верига на система от проводници от всякакъв вид (които са електродите в електролита) и е необходимо да се използва метала. Виждате ли, напрежението между анода и катода съществува, както и един нюанс. И ако няма елемент, който да им попречи да произвеждат директно необходимия процес, стойността източници на химически ток ще бъде много ниска. И така, поради факта, че таксата трябва да се извърши според тази схема, оборудването е било сглобено и експлоатирано.

Какво е това: стъпка 1

Сега нека да определим какво е това. Вземи галваничния елемент на Джакоби-Даниел. От една страна, той се състои от цинков електрод, който се спуска в разтвор на цинков сулфат. След това идва порестата преграда. От друга страна има меден електрод, който се намира в разтвора меден сулфат. Те се допират един до друг, но химическите характеристики и преградата не позволяват смесване.

Стъпка 2: Процесът

Окислението на цинка се случва и електроните по външната верига се придвижват към медта. Така се оказва, че галваничната клетка има анод, зареден отрицателно и катодът е положителен. Освен това, този процес може да се осъществи само когато електроните имат много да "отидат". Факт е, че да се получи директно от електрода към друг предотвратява наличието на "изолация".

Стъпка 3: Електролиза

Нека да разгледаме процеса на електролиза. Инсталацията за преминаването й е съд, в който има разтвор или стопилка на електролита. Два електрода са пропуснати. Те са свързани към източник на постоянен ток. Анодът в този случай е електрод, който е свързан с положителния полюс. Тук има окисляване. Отрицателно зареденият електрод е катод. Тук реакцията на редукцията продължава.

Стъпка 4: Накрая

Следователно, когато се използват тези концепции, винаги е необходимо да се има предвид, че анодът не се използва в 100% от случаите, за да се определи отрицателен електрод. Също така, катодът може периодично да губи своята положителна заряд. Всичко зависи от това кой процес е на електрод: редуциращ или оксидиращ.

заключение

Това е всичко - не е много трудно, но няма да кажете, че е лесно. Прегледахме галваничната клетка, анода и катода от схематична гледна точка и сега не би трябвало да имате проблеми с свързването на захранващите устройства с времето на работа. И накрая, трябва да оставите по-ценна информация за вас. Винаги е необходимо да се вземе предвид разликата катоден потенциал / потенциал анод. Факт е, че първият винаги ще бъде малко голям. Това се дължи на факта, че ефективността не работи с индекса от 100% и някои от таксите се разсейват. Това е така, защото можете да видите, че батериите имат ограничение за броя на зарежданията и изпусканията.