Какъв е потенциала на електрода?

Потенциалът на електрода е разликата в електростатичните потенциали между електролита и електрод. Появата на такъв потенциал се дължи на пространственото разделяне на зарядите, които имат противоположни знаци на границата на разделяне на фазите с образуването на електрически двоен слой.Пространствено разделяне на зарядите на границата между металния електрод и електролитен разтвор поради явления като прехвърлянето на металните йони в разтвор в процеса на създаване на електрохимична равновесие и адсорбция на йони от електролита на повърхността elektroda- обем газ извън положително заредена йонна кристал reshetki- не-Кулон адсорбция на йони или молекули на течността в електрода. Поради двата последни явления, потенциалът за електрод не е нисък, дори ако зареждането на металната повърхност е равно на нула. абсолютен стойността на потенциала на единичен електрод не се определя, за тази цел се използва методът за сравняване на референтния електрод и изпитания електрод. Потенциалът на електрода е равен на стойността електромоторна сила (ЕМП), получен в електрохимичната верига. За водни разтвори е обичайно да се използват водородни електроди. Стандартните елементи от този тип се използват като стандарти за различни електрохимични измервания, както и в галванични устройства. Водородният електрод е тел или метална пластина, която абсорбира газообразен водороден слой (често се използва паладий или платина). Такава жична плоча се насища при атмосферно налягане с водород, след което се потапя във воден разтвор, богат на водородни йони. Потенциалът на такава плоча е пропорционален на концентрацията на йони в разтвора. Елементът е стандарт, спрямо него се брои електродният потенциал на химичната реакция.

При монтажа галванични клетки на базата на водород и откриваеми устройства на повърхността метал на платиновата група има реакция (обратима), което означава или процес на редукция, или окисление. Типът процес зависи от потенциала на реакцията на елемента, който се определя. потенциал водороден електрод се определя да бъде нула, когато налягането на водорода е около една атмосфера, концентрацията на протон на разтвора - един мол на литър, и температура - 298 К. Ако анализирания елемент в референтните условия, т.е., когато йон активност засяга способността на устройството, и налягането на газа е 0.101 МРа, стойността на този потенциал се нарича стандартна.Чрез измерване на ЕМФ на галваничния електрод при стандартни условия се изчислява стандартният електроден потенциал на химичната реакция. Обикновено тази стойност се измерва при условия, при които всички термодинамични свойства на реакцията, определяща потенциала, са равни на единица, и налягане на газа е 0.01 * 105Pa. Потенциалът на проверяваната елемент се счита за положителна, ако "източник на ток" режим на външната верига електроните се движат от ляво на дясно и в електролита - положително заредените частици.