Същността на химическата реакция. Законът за опазване на масови вещества (химия)

Химията е науката за веществата, тяхната структура, свойства и тяхната трансформация, произтичащи от химическите реакции, в основата на които са поставени химическите закони. Цялата обща химия се основава на 4 основни закона, много от които са били открити от руски учени. Но в тази статия ще говорим за закона за опазване на масата на веществата, който е част от основните закони на химията.

Законът за опазване на масата на материята ще бъде разгледан подробно. Статията ще описва историята на откриването на закона, неговата същност и компоненти.

Законът за опазване на масата на материята (химията): формулиране

Масата на веществата, влизащи в химическа реакция, е равна на масата на образуваните в резултат на това вещества.

Но обратно към историята. Преди повече от 20 века древногръцкият философ Демокрит предложил, че цялата материя е невидима частица. И само в XVII химик от английски произход Робърт Бойл предложи теория: цялата материя е изградена от най-малките частици на материята. Бойл провежда експерименти с метал и го подгрява. Той претегля съдовете преди загряване и след това и забелязва, че теглото се увеличава. Изгарянето на едни и същи дървесина даде обратния ефект - пепелта претегля по-малко дървесина.

Нова история

Законът за опазване на масата на веществата (химията) е предоставен на научната асоциация през 1748 г. M.V. Ломоносов, а през 1756 г. е бил свидетел на експериментален метод. Руският учен донесе доказателства. Ако загрявате запечатаните капсули с калай и претегляте капсулите преди загряване, а след това ще бъде очевиден законът за опазване на масата на веществото (химията). Формулировката, изразена от учения Ломоносов, е много подобна на съвременната. Руският натуралист направи неоспорим принос за развитието на атомното молекулно преподаване. Той обедини закона за опазване на масата вещества (химия) със закона за опазване на енергията. Сегашното учение потвърждава тези вярвания. И едва тридесет години по-късно, през 1789 г., естественият лавоазие на Франция потвърждава теорията на Ломоносов. Но това беше само предположение. По закон става в двадесети век (началото), след 10 години изследване на немския учен Г. Ландолт.

Примери за експерименти

Обмислете експерименти, които могат да потвърдят закона за опазване на масови вещества (химия). примери:

1. Поставете червения фосфор в съда, плътно го покрийте със запушалка и го претегнете. Загрейте на слаб огън. Образуването на бял дим (фосфорен оксид) показва, че е настъпила химическа реакция. Претегляме отново и се уверяваме, че теглото на съда с полученото вещество не се е променило. Реакционното уравнение е 4P + 302 = 2P2O3.
2. Вземехме два съда на Landolt. В едната от тях внимателно, за да не се смесва, напълнете реагентите с оловен нитрат и калиев йодид. В друг съд ние поставяме калиев тиоцианат и железен хлорид. Съдовете са плътно затворени. Балансът трябва да бъде балансиран. Разбъркайте съдържанието на всеки съд. В едно се образува жълта утайка - оловен йодид, а в другият железен тиоцианат е тъмно червен цвят. При формирането на нови вещества балансът запази равновесието си.
3. Светихме свещта и я сложихме в контейнера. Херметически затворете този контейнер. Привеждаме везните в баланс. Когато въздухът се изтощи в контейнера, свещта изгасва, процес на химически реакцията ще свърши. Балансът ще бъде балансиран, така че теглото на реагентите и теглото на образуваните вещества са еднакви.
4. Ще извършим още един експеримент и ще разгледаме например закона за опазване на масата вещества (химия). Формулата на калциев хлорид е CaCl2, а сулфатната киселина е H2SO4. Когато тези вещества взаимодействат, образува се бяла утайка - калциев сулфат (CaSO4) и хлороводородна киселина (НС1). За експеримента се нуждаем от баланс и кораб от Landolt. Много внимателно се изсипва в съда калциев хлорид и сулфатна киселина, без да ги смесва, плътно затвори корк. Претегля се на везните. След това смесете реагентите и наблюдавайте, че се утаява бяла утайка (калциев сулфат). Това показва, че е настъпила химическа реакция. Ние отново претегляме съда. Теглото остана същото. Уравнението на тази реакция ще бъде, както следва: CaCl2 + H2SO4 = CaS04 + 2HCl.

основен

Основната цел на химическата реакция е да се унищожат молекулите в определени вещества и впоследствие да се образуват нови молекули на материята. В този случай броят на атомите на всяко вещество преди и след взаимодействието остава непроменен. Когато образуването на нови вещества, енергия се освобождава, и когато те скъса с абсорбция, настоящето енергичен ефект, който се проявява под формата на абсорбция или освобождаване на топлина. По време на химичната реакция молекулите на изходните материали са реагенти, разградени в атоми, от които след това се получават продуктите на химическата реакция. Самите атоми остават непроменени.

Реакцията може да продължи векове и може да се случи бързо. При производството на химически продукти, за да се знае скоростта на поява на определена химична реакция, абсорбция или съобщение преминава температурата, която е необходима налягане, количество реагенти и катализатори. Катализатори - малко вещество по тегло, което не участва в химическата реакция, но значително повлиява неговата скорост.

Как да съставяме химически уравнения

Познавайки закона за опазване на масата на веществата (химията), може да се разбере как правилно да се формулират химическите уравнения.

1. Необходимо е да се знае формулата на реактивите, влизащи в химическа реакция, и формулите на продуктите, които са довели до това.
2. Вляво са написани формули за реагенти, между които е поставен знак "+", а вдясно - формули на получените продукти със знак "+" между тях. Между формулите на реагентите и получените продукти се поставя символът "=" или стрелката.
3. Броят на атомите на всички компоненти на реагентите трябва да бъде равен на броя атоми на продукта. Ето защо се изчисляват коефициентите, които се поставят пред формулите.
4. Забранено е да премествате формулите от лявата страна на уравнението към правилната или да ги променяте по места.

Значението на

Законът за опазване на масата на веществата (химията) даде възможност интересен предмет да се развие като наука. Ще разберем защо.

• Голямото значение на закона за опазване на масата на веществата в химията е, че химическите изчисления за промишлеността са направени въз основа на него. Да предположим, че трябва да получите 9 кг меден сулфид. Знаем, че реакцията на мед и сяра възниква в масови съотношения от 2: 1. Според този закон, химическото взаимодействие на мед тегло 1 кг и 2 кг сяра се получава меден сулфид с тегло 3 кг. Както трябва да се получи теглото на меден сулфид 9 кг, т.е. 3 пъти повече, и реагенти трябва 3 пъти повече. Това са 6 кг мед и 3 кг сяра.
• Способността да се правят правилните химически уравнения.

заключение

След като прочетете тази статия, не трябва да има въпроси за същността на правото на историята на неговото откриване, на което, между другото, участва известният наш сънародник, учен MV Ломоносов. Това отново потвърждава колко голяма е силата на науката на науката. Стана ясно също така значението на откритието на този закон и неговото значение. И тези, които не разбираха, как да направите химически уравнения в училище, след като прочетете статия, трябва да научите или да си спомните как да го направите.