Как да съставяме химическо уравнение: правила, примери. Запис на химическата реакция

Нека да поговорим как да направите химическо уравнение, защото те са основните елементи на тази дисциплина. Благодарение на задълбоченото осъзнаване на всички модели взаимодействия химични процеси

Теоретични особености

Формулирането на химическите уравнения е важен и отговорен етап, разглеждан в осми клас на общообразователните училища. Какво трябва да предшества този етап? Преди учител разкажат на своите ученици за това как да се направи химически уравнения, важно е да запознае студентите с термина "валентност" ги научи да се определи тази стойност от металите и неметали, като се използват елементи от периодичната таблица.

Съставяне на двоични формули от валентност

За да разберете как да направите химическо уравнение по отношение на валентност, първо трябва да научите как да съставите формули за съединения, състоящи се от два елемента, като използвате валентност. Предлагаме алгоритъм, който ще ви помогне да се справите със задачата. Например, е необходимо да се формулира формула на натриев оксид.

Първо, важно е да се има предвид, че химическият елемент, споменат последен в името, трябва да бъде на първо място във формулата. В нашия случай първото, написано във формулата е натрий, а вторият е кислород. Спомнете си, че оксидите се наричат ​​бинарни съединения, при които последният (втори) елемент задължително трябва да бъде кислород с състояние на окисление -2 (валентност 2). Освен това, според периодичната таблица, е необходимо да се определят валенциите на всеки от двата елемента. За да направите това, ние използваме определени правила.

Тъй като натрият е метал, който се намира в основната подгрупа на група 1, неговата валентност е константа, тя е равна на I.

Кислород - не-метал, като в оксид е последният, за определяне на валентността на осемте ние (номер група) се изважда 6 (група, при което кислород), виждаме, че кислородът е равно на валентността на II.

Между определените валентности намираме най-малкия общ множим, след това го разделяме на валентността на всеки от елементите, получаваме техните индекси. Напишете формулата Na₂О.

Инструкцията за формулиране на уравнението

И сега ще говорим по-подробно за това как да съставим химическо уравнение. Първо разгледайте теоретичните точки, след това преминете към конкретни примери. Така че формулирането на химическите уравнения изисква определен ред на действията.

• 1-ви етап. След като прочетете предложената задача, е необходимо да определите кои химически вещества трябва да присъстват от лявата страна на уравнението. Знакът "+" се поставя между оригиналните компоненти.
• 2-ри етап. След знака за равенство е необходимо да се формулира формулата на реакционния продукт. Когато правите това, ви е необходим алгоритъм за компилиране на двоични комбинирани формули, както е описано по-горе.
• Третият етап. Ние проверяваме броя на атомите на всеки елемент преди и след химичното взаимодействие, ако е необходимо поставяме допълнителни коефициенти пред формулите.

Пример за реакция на изгаряне

Нека се опитаме да разберем как да направим химическо уравнение на изгарянето на магнезий, използвайки алгоритъма. В лявата част на уравнението пишем сумата от магнезий и кислород. Да не забравяме, че кислородът е молекула, молекула, така че е необходимо да се предоставят на индекса 2. Когато равно знак за ново формула, получена след реакционния продукт. Те ще го направят магнезиев оксид, в който първият записван магнезий, а вторият във формулата поставя кислород. След това, според таблицата на химическите елементи, ние определяме валентности. Магнезиев намира в група 2 (основна подгрупа) има постоянен валентността II, имат кислород чрез изваждане 8-6 също получи валентността II.

Записът на процеса ще изглежда така: Mg + O₂= MgO.

За да съответства уравнението закон за опазване на масата е необходимо да се уредят коефициентите. Първо, проверяваме количеството кислород преди реакцията, след като процесът приключи. Тъй като е 2 кислородни атоми и образува само един, от дясната страна пред формула магнезиев оксид необходимо да се добави число на коефициента 2. Също така се предположи, магнезиеви атоми, преди и след процеса. В резултат на взаимодействието се получават 2 магнезий, поради което от лявата страна на простата магнезия се изисква и коефициент 2.

Тип на крайната реакция: 2Mg + O₂= 2MgO.

Пример за реакция на заместване

Всяко резюме в химия съдържа описание на различните видове взаимодействия.

За разлика от съединението, има две субстанции в замяната както в лявата, така и в дясната страна на уравнението. Да предположим, че трябва да напишете реакция на взаимодействие между цинк и разтвор на солна киселина. Алгоритъмът на писането е стандартен. Първо, от лявата страна пишем цинк и солна киселина в сумата, от дясната страна образуваме формулите на получените реакционни продукти. Тъй като в електрохимическата серия от метални напрежения цинкът се намира до водород, в този процес той измества молекулярен водород от киселината, образува цинков хлорид. В резултат на това получаваме следното означение: Zn + HCL = ZnCl₂+Н₂.

Сега се обръщаме към изравняването на броя на атомите на всеки елемент. Тъй като имаше един атом от лявата страна на хлора, и след взаимодействието на два от тях, се изисква коефициент 2 преди формулата на солна киселина.

В резултат на това сме готови уравнение на реакцията, съответстващ на закона за опазване на масата на веществата: Zn + 2HCL = ZnCl₂+Н₂.

заключение

Типично резюме в химията задължително съдържа няколко химични трансформации. Никоя част от тази наука не се ограничава до простото словесно описание на трансформациите, процесите на разтваряне, изпарението, задължително всичко се потвърждава от уравненията. Специфичността на химията се състои във факта, че при всички процеси, които се случват между различни неорганични или органични вещества, може да се опише с помощта на химически символи, знаци, коефициенти, индекси.

Какво друго е химията, различна от другите науки? Химическите уравнения помагат не само да описват текущите трансформации, но и да правят количествени изчисления върху тях, благодарение на които е възможно да се извърши лабораторно и промишлено производство на различни вещества.