Уравнение на химичните реакции - запис на условна химическа реакция
За опростяване на записа химични процеси и най-доброто от тяхното възприятие е уравнението на реакцията. Това е условно записване на взаимодействието на веществата помежду си и вследствие на това образуването на нови продукти. С този схематичен "образ", за съответствие закон за опазване на масата вещества, използвайте числови коефициенти. Това описание химични реакции с помощта на номера и символи, предложени през 1615 г. от Жан Бегун. По-късно, след откриването на законите на стехиометрията, започнаха да се използват количествени стойности.
Химическото реакционно уравнение е написано като:
- В лявата част на схематичния "образ" са веществата, между които има взаимодействие, между тях е знакът "+". В лявата част са реакционните продукти, т.е. нови съединения, които са се образували. Между лявата и дясната част е стрелка, показваща посоката на реакцията. Например, C + E → CE.
- След това се определят коефициентите, чиято задача е да "изравнят", т.е. Да се направи количеството на всеки вид атоми преди реакцията равно на броя на атомите след него. По този начин, законът за опазване на масови "работи". Например, 2НС1-Н2+Cl2.
Съществува кинетично уравнение на реакцията, което изразява зависимостта на скоростта на химичния процес от концентрацията на вещества, които са влезли в взаимодействието. Една проста реакция, навлизаща в един етап, е схематично написана, както следва: V = k [A1] n1* [A2] n2, където
V е скоростта на реакцията;
[A1], [A2] - концентрация на веществата;
К е константа скоростта на реакцията, което зависи от естеството на взаимодействащите вещества и температурата;
п1, п2 Редът на реакцията.
Ако реакцията продължава на няколко етапа, те образуват система от кинетични уравнения, всяка от които ще бъде описана отделно.
Също така, йонното уравнение на реакцията е отделен вид, който, когато се компилира, има характеристики, веществата, записани в него, са под формата на йони. Такъв схематичен запис на химическото взаимодействие е типичен само за реакции на заместване и обмен във водни разтвори или сплави, при които се образува утайка, се отделят слабо дисоцииращи се вещества (вода) или газ. Например: хлороводородната киселина влиза в химическата реакция и калиев хидроксид, сол и вода.
НС1 + КОН-КС1 + Н2О
Записваме тези вещества под формата на йони, с изключение на водата, защото тя не се разпада. Такова реакционно уравнение ще се нарече напълно йонно.
Н+ + Cl- + K++ OH- --K++Cl-+Н2О
Сега в тази схема, по принципа на прилика, от дясната и от лявата страна ние "отрязваме" повторените йони и получаваме:
Н+ + OH- -- Н2О.
Също така, окислително-редукционни реакции, характеризиращи се с промяна в степен на окисление атоми, ще има функции при компилирането на схематичен запис. Необходимо е да се определят атомите, които са променили степента на окисление и да направят електронно балансиране, въз основа на което ние след това подреждаме коефициентите.
По този начин химическото уравнение на реакцията е схематичен запис на целия сложен процес на образуване на нови вещества чрез разлагане, смесване, заместване и обмен. Той също така предоставя качествена и количествена информация за реагентите и реакционните продукти.
Реакция на съединението: Примери и формула
Реакция на разпадане: примери и уравнение
Каква е реакцията на разлагане в химията? Примери на реакцията на разлагане
Реакцията на съединението. Примери за реакция на съединение
Принцип Le Chatelier: научен пробив на 18 век
Как да съставяме химическо уравнение: правила, примери. Запис на химическата реакция
Какво представлява схемата за електронно салдо?
Закон за еквивалентността
Химически уравнения: как да се реши най-ефективно
Реакцията на взаимодействието на CaCl2, H2SO4
Същността на химическата реакция. Законът за опазване на масови вещества (химия)
Класификация на химическите реакции
Активна енергия
Фактори, влияещи върху скоростта на химическата реакция
Химични свойства на солите и методи за тяхното получаване
Реакциите, настъпващи в нехомогенна среда, се наричат ... Типове реакции в химията
Примери за окислително-редукционни реакции с разтвор. OVR: схеми
Как да уредим коефициентите в химическите уравнения? Химични уравнения
Химическо равновесие: какво е да се промени
Каква е каталитичната реакция? Основни принципи и видове
Ред на реакция: концепция, видове