Реакция на съединението: Примери и формула

Реакцията на обмен, заместване, съединение, разлагане се разглежда в хода на училищната програма. Нека анализираме характеристиките на всеки тип, дайте примери за взаимодействия.

Определение на термина

Какво е това? реакцията на съединението, примери за които се разглеждат в общите образователни институции на първия етап от обучението? Първо, отбелязваме, че терминът "химическа реакция" в химията се смята за втори по важност.

В нашия свят реакцията на едно съединение се извършва всяка минута, уравненията от които са познати, но ние дори не мислим за тях.

Например, производството на газирани напитки, изгарянето на дърва за огрев, са типични примери за смесени реакции.

Този процес включва получаване на продукти с определен качествен и количествен състав от оригиналните химикали.

Знаци на химическите реакции

Всеки процес, включително химическата реакция на съединението, е придружен от някои признаци:

• освобождаването на светлина или топлина;
• промяна в цвета на разтвора;
• освобождаване на газообразно вещество;
• появата на специфична миризма;
• разтваряне или утаяване.

Реакционни условия

В зависимост от характеристиките на качествения и количествен състав, химичната реакция на съединението може да протича при различни условия.

Например взаимодействие на формата 2Ca + O₂ = 2CaO (охлаждане на вар) потоци без предварително подгряване, придружени от освобождаване на значително количество топлинна енергия.

Как се прави правилно реакцията на съединението? Уравненията на такива процеси предполагат написването на първоначалните вещества от лявата страна и продуктът на реакцията се събира от дясната страна.

4Na + O₂ = 2Na₂О

Такива процеси са присъщи на органичните вещества. По този начин, качествена реакция към несигурността (наличието на множествена връзка) е реакцията на окисляване на изходния материал с калиев перманганат.

Изгаряне на дърва за огрев

Този процес протича съгласно уравнението:

C + O₂ = СО₂

Това е типична реакция на съединението, примери от които вече са споменати по-горе. Каква е същността на този процес? Когато горивото взаимодейства с кислорода във въздуха, се образуват молекули на въглеродния диоксид. Процесът е съпроводен от образуването на нова молекула от съединение, е екзотермична реакция.

Възможно ли е между сложни вещества реакцията на съединението а Примери за взаимодействия с прости вещества са обсъдени по-горе, но този тип също е характерен за сложните вещества. Типичен вариант на такова взаимодействие е реакцията на закаляване с вар.

СаО + Н₂О = Са (ОН)₂

Този процес се съпровожда и от освобождаването на значително количество топлинна енергия. Сред специфичните особености на този процес отбелязваме неговата спонтанност.

класификация

Съставът на първоначалните вещества и реакционните продукти освобождава реакцията на съединението, разлагане, заместване, обмен. Нека да разгледаме техните примери и да дадем дефиниции на такива процеси.

замяна - това е заместването на част от сложно съединение с атомите на просто вещество.

достъп - това е процесът на комбиниране на няколко прости или сложни вещества в една по-сложна. Примери за такива процеси могат да бъдат получени от неорганична и органична химия.

2H₂ + O2 = 2Н₂ О

Този процес се осъществява при освобождаване на значително количество топлина, така че е възможно експлозията.

C₂ Н₄ + Н₂ = С₂ Н₆

Когато водородът преминава през етилен, двойната връзка се разпада, образува се наситен въглеводород.

експанзия - това са химическите реакции, които водят до образуването на няколко вещества от едно комплексно съединение с по-опростен качествен и количествен състав.

Йонообменни реакцииа са процеси, протичащи между комплексни вещества, в резултат на което се осъществява обмен на компоненти.

Има три условия за потока на такъв процес: еволюцията на газа, утаяването на утайката, образуването на слабо дисоциирано вещество.

Това взаимодействие се нарича естерификация, тъй като крайният продукт на реакцията е естер. Състоянието на процеса в посока напред е въвеждането на концентрирана сярна киселина в реакционната смес.

Разделяне по агрегатно състояние на взаимодействащи вещества

всички химични процеси се класифицират според този критерий в хомогенни и хетерогенни взаимодействия. В първия случай, първоначалните вещества и реакционните продукти са в същото агрегатно състояние, а за хетерогенните видове е разрешено различно състояние.

Например, следното взаимодействие ще бъде хомогенен процес:

Н₂(газ) + Cl₂(газ) = 2НС1 (газ)

Следният вариант може да се разглежда като хетерогенна реакция:

СаО (s) + Н₂О (g) = Са (ОН)_{2 (р-р)}

Чрез промяна на степента на окисляване

Реакцията на съединението, чиято формула е дадена по-горе (образуването на вода от прости вещества), е редукционен процес. Същността на процеса се състои във факта, че се осъществява приемането и освобождаването на електрони.

Сред реакциите на съединението има също така такива процеси, които не са придружени от промяна в степента на окисление, т.е. те не са OVR:

СаО + Н₂О = Са (ОН)₂

От естеството на изтичането

В зависимост от това дали процесът може да протича само в посока напред или реакцията протича в обратна посока, в химията се разграничават необратими и обратими взаимодействия.

Например, качествената реакция на органичните съединения е необратима, тъй като води до образуване на неразтворимо или газообразно вещество. Пример за такова качествено взаимодействие е реакцията на "сребърното огледало", което е качествен метод за определяне в смес от алдехиди.

Сред типичните варианти на обратими реакции, които са в състояние да текат в две взаимно противоположни посоки, ние отбелязваме реакцията на естерификация:

CO₂ + Н₂О = Н₂CO₃

При използването на катализатор

В някои случаи е необходимо да се използва ускорител (катализатор), за да продължи химическият процес. Пример за каталитично взаимодействие е разграждането на водороден прекис.

Характеристики на анализа на IRS

Сред въпросите, които най-често създават затруднения за учениците, е подреждането на коефициентите в реакцията, като се използва методът на електронния баланс. Като начало има определени правила, според които във всяко вещество е възможно да се определят състоянията на окисляване на отделните елементи.

Независимо дали се разглежда едно просто или сложно вещество, сумата от тях трябва да бъде нула.

Следващият етап ще бъде изборът на тези вещества или на отделните химически елементи, в които стойността на степента на окисление се е променила. Те пишат отделно, показвайки знаците на "плюс" или "минус" броя на получените или дадени електрони.

Между тези цифри се открива най-малкия брой, когато се разделят на броя на получените и дадени електрони, ще бъдат получени числа.

Получените числа са стереохимичните коефициенти, уредени в уравнението на предложения процес. Важен етап в анализа на окислително-редукционните реакции е определянето на окислителя и редуциращия агент, както и записването на процесите. Като редуциращ агент се избират тези атоми или йони, които по време на взаимодействието повишават своето окислително състояние, за окислителя, напротив, намаляването на този индекс е характерно.

Органичната химия предполага ли някакви промени в този алгоритъм? Реакцията на съединение, заместване, разлагане, поток с промяна в състоянията на окисляване се разглежда от подобен алгоритъм.

Съществуват известни особености при подреждането на степените на окисление в органичните съединения, но тяхната сума също трябва да бъде нула.

В зависимост от начина, по който се променя степента на окисляване, се различават няколко типа химични взаимодействия:

• диспропорционирането - е свързано с промяна в степента на окисляване на един и същ елемент в по-голяма или по-малка степен;
• противопоказание - включва взаимодействието на редуциращ агент и окислител, които съдържат същия елемент, но в различни степени на окисление.

заключение

Като малко резюме, отбелязваме, че когато веществата взаимодействат помежду си, се променят и трансформират веществата. Химичните реакции са трансформирането на един или няколко реагента в продукти с различен качествен и количествен състав.

Ако в ядрените трансформации се наблюдава промяна в състава на атомните ядра, това не е случаят в случая на химични реакции, възниква само преразпределение на ядра и електрони, което води до появата на нови съединения.

Възникналите процеси могат да бъдат придружени от отделянето на светлина, топлина, появата на миризма, утаяване, образуването на газообразни вещества.

Има много възможности за класифициране на органични и неорганични взаимодействия на различни основания. Сред най-често срещаните варианти можем да споменем промяната в окислителните състояния, агрегатното състояние, обратимостта на потока, механизма на процеса, използването на катализатор (инхибитор).

Химическите реакции са основата не само на промишленото производство, но и на основата на живота. Без метаболитните процеси, които се случват в живите организми, съществуването би било невъзможно.