Железен хидроксид 3

Неорганично съединение, железен хидроксид 3 има химическата формула Fe (OH) 2. Тя принадлежи към серия от амфотерни железни съединения, в които преобладават свойствата, характерни за базите. На външен вид, това вещество е кристал с бял цвят, който с дълъг престой на открито постепенно потъмнява. Има варианти на кристали от зеленикав сянка. В ежедневието веществото може да бъде наблюдавано под формата на зеленикаво покритие върху металните повърхности, което показва началото на процеса на ръжда - железният хидроксид 3 действа като един от междинните етапи на този процес.

В природата съединението се намира под формата на амакинит. Тази кристална минерална освен желязо съдържа повече примеси на магнезий и манган, всички тези вещества получаване amakinitu различни нюанси - от жълто-зелено до бледо зелено, в зависимост от процента на конкретен елемент. Твърдостта на минерала е 3,5-4 единици по скалата на Mohs, а плътността е около 3 g / cmsup3-.

Физическите свойства на веществото трябва да включват и неговата изключително слаба разтворимост. В случая, когато се нагрява хидроксидът на желязо 3, той се разлага.

Това вещество е много активно и взаимодейства с много други вещества и съединения. Така например, притежавайки свойствата на основа, той влиза реакции на неутрализация с различни киселини. По-специално, сярна киселина, железен хидроксид 3 по време на реакцията води до производството на железен сулфат (III). Тъй като тази реакция може да възникне чрез конвенционално калциниране на открито, такава евтина начин на производство сулфат се използва както в лабораторни, така и в промишлени условия.

По време на реакцията с солна киселина неговият резултат е образуването на железен хлорид (II).

В някои случаи железният хидроксид 3 може да има киселинни свойства. Така например, когато се взаимодейства с концентрирана концентрация (концентрация не по-малка от 50%) на натриев хидроксид, се получава натриев тетрахидроксоферат (II), като се утаява като утайка. Вярно е, че за протичането на такава реакция е необходимо да се осигурят доста сложни условия: реакцията трябва да се осъществи под точката на кипене на разтвора в атмосферна среда на азот.

Както вече беше споменато, веществото се разгражда при нагряване. Резултатът от това разпадане е железен оксид (II) и в допълнение, под формата на примеси, се получава метално желязо и неговите производни: Дицелоза (III) оксид, чиято химична формула е Fe3O4.

Как да произведем железен хидроксид 3, чието производство е свързано със способността му да реагира с киселини? Преди започване на експеримента е необходимо да се припомнят правилата за безопасност при провеждане на такива експерименти. Тези правила са приложими за всички случаи на работа с киселинно-базични разтвори. Основното тук е да се осигури надеждна защита и да се избегнат капки от разтвори върху лигавиците и кожата.

По този начин е възможно да се получи хидроксид по време на реакцията, в която се реагира железен хлорид и хидроксид. Този метод е най-разпространеният метод за образуване на неразтворими основи. Когато тези вещества взаимодействат, протича обичайната реакция на обмен, което води до кафява утайка. Тази утайка е желаното вещество.

Използването на железен хидроксид в промишленото производство е доста широко разпространено. Най-често срещаното е използването му като активно вещество в акумулатори от типа желязо-никел. В допълнение, съединението се използва в металургията за производство на различни метални сплави, както и за галванично производство и за изграждане на авиомобили.