Алуминиев хидроксид

Появата на алуминиевия хидроксид е както следва. Като правило това вещество е бяло, желатинообразно, въпреки че има варианти на присъствие в кристално или аморфно състояние. Например в изсушената форма кристализира в бели кристали, които не се разтварят нито в киселини, нито в алкали.

Алуминиевият хидроксид може също да бъде представен чрез финозърнест бял прах. Наличието на розови и сиви нюанси е приемливо.

Химичната формула на съединението е А1 (ОН) 3. съединение алуминий и водата образува хидроксид алуминий, химични свойства който също се определя в много отношения от елементите, които съставляват неговия състав. Това съединение се приготвя чрез взаимодействие на алуминиевата сол и разредените алкали, като се избягва претрупването. Утайката от алуминиев хидроксид, получена при тази реакция, след това може да реагира с киселини.

Алуминиевият хидроксид реагира с воден разтвор на рубидиев хидроксид, сплав от това вещество, цезиев хидроксид, цезиев карбонат. Във всички случаи водата се освобождава.

Алуминиевият хидроксид има молекулно тегло равно на 78.00, практически не се разтваря във вода. Плътността на веществото е 3,97 g / cm3. Като амфотерен, алуминиев хидроксид взаимодейства с киселина, при което, в среда, получена чрез подобни реакции и солена вода се освобождава. При влизане в реакциите с алкали се появяват комплексни соли - хидроксиоалуминати, например К [А1 (ОН) 4 (Н2О) 2]. Мета-алуминатите се образуват, ако алуминиевият хидроксид се сплави с безводни алкали.

Както всички амфотерни вещества, киселинните и основни свойства едновременно показват алуминиев хидроксид чрез взаимодействие с силни киселини, както и с алкали. В тези реакции, по време на разтварянето на хидроксид в киселини, йоните на самия хидроксид се отцепват и когато взаимодействат с алкалните, водородният йон се отделя. За да се види това, може например да се извърши реакция, включваща алуминиев хидроксид, натриев хидроксид. За да се извърши това, е необходимо да се напълни епруветка с няколко алуминиеви стърготини и да се налее малко количество натриев хидроксид, не повече от 3 милилитра. Тръбата трябва да бъде плътно затворена със запушалка и да започне бавно загряване. След това фиксирането на тръбата към статив е необходимо да се събере изолираният водород в друга тръба, която преди това е била носена върху капиляра. След около една минута, епруветката трябва да бъде извадена от капиляра и да доведе до пламък. Ако чист водород се събира в епруветка, изгарянето ще продължи гладко, в същия случай, ако въздухът попадне в него, ще се получи памук.

Алуминиевият хидроксид се получава в лаборатории по няколко начина:

- чрез реакция на взаимодействие на алуминиеви соли и алкални разтвори;

- начин на разлагане на алуминиев нитрид под влияние на вода;

- чрез преминаване на въглерод през специален хидро комплекс, съдържащ А1 (ОН) 4;

- ефект на хидрат на амоняк върху алуминиеви соли.

Промишленото производство е свързано с обработката на боксит. Използват се и технологии за влияние върху алминатните разтвори с карбонати.

Алуминиевият хидроксид се използва в производството на минерални торове, криолит, различни медицински и фармакологични препарати. При химичното производство веществото се използва за производство на алуминиев флуорид и сулфид. Независима връзка в производството на хартия, пластмаси, бои и много други.

Медицинската употреба се дължи на положителния ефект на лекарствата, съдържащи този елемент, при лечението на стомашни заболявания, повишената киселинност на организма, язвените заболявания.

При боравене с веществото трябва да внимавате да не вдишвате дим, тъй като те причиняват сериозно увреждане на белите дробове. Като леко слабително, той е опасен в големи дози. Когато корозията причини алуминоза.

Самата субстанция е напълно безопасна, тъй като тя не реагира с окислители.