Алуминиев оксид

Появява се алуминиев оксид естествена среда под формата на най-разпространения двуалуминиев триоксид, неговата химична формула е AL2O3. На външен вид, това са кристали, които нямат цвят, които започват да се топят при температура 2044 ° С, а когато достигнат маркировката от 3530 ° C, те кипнат.

В естествената околна среда единствената стабилна модификация на веществото е корундът с плътност 3,99 г / см3. Това е много солидна извадка, принадлежаща на деветото ниво на таблицата Mohs. Магнитудът на индекса на пречупване е: за обикновения лъч - 1,765 и 1,759 за необичайния. В естествената околна среда алуминиевият оксид често съдържа различни метални оксиди, така че корундният минерал може да придобие различни нюанси на своя цвят. Например, това са сапфири, рубини и други скъпоценни камъни. В тази форма, алуминиев оксид може да се получи и чрез лабораторно-химични средства. За тази цел метастабилните форми на А1203 се използват и се разлагат чрез термичен метод. Също като източник на производство на алуминиев оксид по лабораторен метод, алуминиев хидроксид.

Стандартната модификация на съединението е тетрагонална кристална решетка, съдържаща около 1-2% вода в състава си. Също така е възможно да се получи аморфен двуалуминиев триоксид в неговата структура, за който гелният разтвор AL (OH) 3 се дехидратира и се получава вещество под формата на пореста прозрачна маса.

Алуминиевият оксид е напълно неразтворим във вода, но може да се разтваря добре в криолит, нагрят до висока температура. Веществото е амфотерова. Характеристика е свойството на синтезирания алуминиев оксид, като обратна връзка между температурата на неговото образуване и химическата активност. Както изкуствените (т.е., получени при температура над 1200 ° С), така и естественият корунд в обикновена среда показват практически 100% химическа инертност и пълна липса на хигроскопичност.

окис алуминиеви химични свойства започва активно да се проявява при температури около 1000 ° C, когато започва да взаимодейства интензивно с вещества като различни алкали, карбонати алкални метали. В това взаимодействие се образуват алуминати. По-бавно, съединението реагира със SiO2, както и различни видове шлаки кисела. В резултат на тези взаимодействия се получават алуминосиликати.

Алуминогелите и алуминият, които се получават чрез печене на някой от алуминиевите хидроксиди при температура най-малко 550 ° C, имат много висока хигроскопичност, отлично влизат в химични реакции и активно взаимодействат с кисели и алкални разтвори.

Като правило бокситите, алуните и нефелите също служат като суровина за производството на алуминиев оксид. Ако съдържанието на въпросното вещество е повече от 6-7%, производството се извършва по основния метод - Bayer метод, а при по-ниско съдържание на материала се използва методът на синтероване на рудата с вар или сода. Методът на Байер е обработката на натрошени скали в топкови мелници, след това бокситът се обработва с алкални разтвори при температура 225-250 ° С. Така полученият натриев алуминатен състав се разрежда с воден разтвор и се филтрува. По време на процеса на филтриране утайката, съдържаща алуминиев оксид, чиито свойства отговарят на стандартните, се подлагат на разлагане в центрофуги. Тази технология дава възможност за получаване на 50% добив от веществото. Освен това, използването на този метод позволява да се съхранява матерната луга за използване при последващи операции по излугване на боксит.

Обикновено окисът, получен чрез синтетичния алуминиев метод, се използва като междинен материал за производството на чист алуминий. В промишлеността се използва като суровина за производство на огнеупорни материали, абразивни и керамични режещи инструменти. Съвременните технологии активно използват единични кристали от алуминиев оксид при производството на часовници, печатни платки, бижута.