Фосфорен оксид

Фосфорът е открит и изолиран през 1669 г. от немския химик Х. Бранд. В природата този елемент се получава само под формата на съединения. Основните минерали са фосфорит Ca3 (PO4) 2 и апатит 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 или Ca5F (PO4) 3. В допълнение, елементът е част от протеина и също така се съдържа в зъбите и костите. Фосфорът най-лесно взаимодейства с кислорода и хлора. С излишък от тези вещества съединенията с степен на окисление (за P) +5, и за дефицит - със степен на окисление +3. Фосфорният оксид може да бъде представен чрез няколко формули, които представляват различни химични вещества. Сред тях най-често срещаните са P2O5 и P2O3. Други редки и слабо изследвани оксиди са: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакцията на окисление на елементарен фосфор с кислород протича бавно. Неговите различни аспекти са интересни. Първо, на тъмно светлината, която го придружава, е ясно видима. На второ място, процесът на окисляване на това химически винаги се получава при образуването на озон. Това се дължи на получаването на междинния - фосфорил РО - съгласно схемата: P + O2 → PO + O и след това: O + O2 → O3. Трето, окисляването е свързано с внезапна промяна в електрическата проводимост на околния въздух поради йонизирането му. Освобождаването на светлината без забележимо нагряване, когато възникват химични реакции, се нарича хемилуминесценция. При влажна среда зелената хемилуминесценция се предизвиква от образуването на междинно вещество PO.

Окисляването на фосфор се извършва само при определена концентрация на кислород. Тя не трябва да бъде под минималния и над максималния праг частично налягане O2. Самият интервал зависи от температурите и от редица други фактори. Например при стандартни условия скорост на реакция окисляването от чист кислород на фосфор се увеличава до 300 mm Hg. Чл. След това тя намалява и пада почти до нула, когато парциалното налягане на кислорода достигне 700 mm Hg. Чл. и по-високо. По този начин окисът при нормални условия не се образува, тъй като фосфорът практически не се окислява.

Фосфорен пентоксид

Най - характерният оксид е фосфорният анхидрид, или висок оксид фосфор, Р2О5. Това е бял прах с остър мирис. При определяне на молекулното си тегло в двойки се установява, че по-правилният запис на неговата формула е Р4О10. Това незапалим вещество, той се топи при 565.6 ° С анхидрид Р2О5 оксид -kislotny всички характерни свойства, но се абсорбира жадно влага, така че се използва като сушител течности или газове. Фосфорният оксид може да отнеме водата, която е част от химичните вещества. Анхидридът се образува от изгарянето на фосфор в атмосфера от кислород или въздух, достатъчно количество от схема О2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Използва се при производството на H3PO4 киселина. При взаимодействие с вода могат да се образуват три киселини:

• Метафосфорна киселина: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• пирофосфорна: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ортофосфорна: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Фосфорният пентоксид реагира с насилие с вода и вещества, съдържащи вода, като дърво или памук. Това генерира голямо количество топлина, което дори може да доведе до пожар. Той причинява метална корозия и много дразнещо (като сериозни изгаряния на кожата, очите) и лигавиците на дихателните пътища, дори при ниски концентрации, като 1 мг / msup3-.

Фосфорен триоксид

Фосфорен анхидрид или фосфорен триоксид, P2O3 (P4O6) - е бяло кристално твърдо вещество (восък вид подобни), който се топи при температура 23,8 ° С и кипи при 173,7 С. Както бял фосфор, P2O3 е много токсично вещество. Това е кисел оксид, с всички присъщи свойства. Фосфорният оксид 3 се образува поради бавното окисляване или изгаряне на свободната субстанция (Р) в среда, в която липсва кислород. Фосфорният триоксид реагира бавно със студена вода, образувайки киселина: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Това фосфорен оксид реагира енергично с гореща вода, реакциите се провеждат в различни начини, резултатът може да образува червен фосфор (модифициран алотропна podukt), фосфор хидрид и киселина: H3PO3 и Н3РО4. Топлинното разлагане на Р4О6 анхидрида се придружава от отделяне на фосфорните атоми и се образуват смеси от оксиди Р4О7, Р4О8, Р4О9. В структурата те приличат на P4O10. Най-изследваният от тях е P4O8.