Меден оксид

Cuprum (Cu) се отнася до броя на нискоактивните метали. Характеризира се с образуването на химични съединения със степен на окисление +1 и +2. Така например два оксида, които са комбинация от два елемента на Cu и кислород О: с окислително състояние +1 - меден оксид Cu2O и състояние на окисление +2 - меден оксид CuO. Въпреки факта, че те се състоят от едни и същи химически елементи, но всеки от тях има свои специални характеристики. В студа металът реагира много слабо с кислорода на въздуха, като се покрива с филм от меден оксид, който предотвратява по-нататъшното окисляване на медта. При нагряване тази проста субстанция с пореден номер 29 в масата на Менделеев е напълно окислена. Освен това се образува също меден (II) оксид: 2Cu + O2 → 2CuO.

Азотният оксид е кафяво-червено твърдо вещество с моларна маса 143,1 g / mol. Съединението има точка на топене 1235 ° С, точка на кипене 1800 ° С. Той не се разтваря във вода, но се разтваря в киселини. Меден (I) оксид се разрежда разтвор на амоняк (Концентрирана), образуване на безцветно комплекс [Cu (NH3) 2] +, който лесно се окислява на въздуха да амоняк комплекс синьо-лилав цвят [Cu (NH3) 4 (Н 2О) 2] 2+ се разтваря в солна киселина за образуване CuCl2. В историята на полупроводниковата физика, Cu2O е един от най-изучаваните материали.

Медният оксид (I), познат още като хемиоксид, има основни свойства. Тя може да бъде получена окисляване на метал: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Добавки като вода и киселини оказват влияние върху скоростта на този процес, както и върху по-нататъшното окисление до двувалентния оксид. Медният оксид може да се разтвори сярна киселина, образувайки по този начин чист метал и сол: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. В подобна схема оксидът взаимодейства със степента на окисляване на метала +1 с други киселини, съдържащи кислород. Когато хемиоксидът взаимодейства с халогенсъдържащи киселини, се образуват моновалентни метални соли: 2НС1 + Cu20 + 2CuCl + Н20.

Намерено меден оксид (I) в природата като червено руда (този стар име, заедно с като рубин Cu), минерално нарича "куприт". Неговото образование отнема много време. Той може да бъде получен изкуствено при високи температури или при високо кислородно налягане. Азотен обикновено се използва като фунгицид, като пигмент, като подводния антифаулинг агент в боята или морето, а също така се използва като катализатор.

Излагането на това вещество с химичната формула Cu2O върху тялото обаче може да бъде опасно. При вдишване причинява задух, кашлица, както и улцерация и перфорация на дихателните пътища. При поглъщане дразни стомашно-чревния тракт, придружен от повръщане, болка и диария.

Най-високият оксид на мед във вид е прах от кафяв до черен. В природата в своята чиста форма се среща като минерал "тенорит". Точката на топене е 1326 ° С, температурата на кипене е 2000 ° С. Той е неразтворим във вода, алкохол, амониев хидроксид, разтвор на амониев карбонат. Разтворим във водни разтвори амониев хлорид и калиев цианид. Това черно твърдо вещество може да се получи чрез нагряване на Cu във въздуха. Въпреки това, в този случай, също се образува от оксида на Cu. Получаването на меден оксид CuO е възможно чрез нагряване на съединенията:

• меден (II) нитрат 2Cu (NO3) 2 → 4N02 + 02 + 2CuO;

• меден (II) хидроксид Cu (OH) 2 -> H 2O + CuO;

• меден (II) карбонат CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) оксидът е основен, така че се разтваря в минерални киселини (солна, сярна и азотна), за да се получи съответната бивалентна Cu сол:

• 
  
  
  

  2HCl + CuO - CuCl2 + Н20;

• H2SO4 + CuO - CuS04 + Н20;

• 2HNO3 + CuO - Cu (NO3) 2 + Н20.

Реактира меден (II) оксид с концентрирана алкална основа до образуване на сол: 2 KOH + CuO + H 2 O → K 2 [Cu (OH) 4].

Оксидът може също да бъде редуциран до метален Cu чрез реакция с водород или въглероден моноксид:

• H2 + CuO - Cu + Н20;

• CO + CuO - Cu + CO2.

Медният (II) оксид се използва в керамика (като пигмент), за да се получи глазура (синьо, зелено и червено, а понякога и розово, сиво или черно). Той се използва и като хранителна добавка при животни, за да се намали недостигът на мед в организма. Това е абразивен материал, който е необходим за полиране на оптичното оборудване. Използва се за производство на сухи батерии, за производството на други Cu соли. Съединението CuO се използва и при заваряването на медни сплави.

Ефектът на химичното съединение CuO също може да бъде опасен за човешкото тяло. Вдишването причинява дразнене на белите дробове. Медният (II) оксид може да причини треска от метални пари (МФФ). Медният оксид провокира обезцветяване на кожата, може да има проблеми с зрението. При поглъщане, като хемоксид, води до отравяне, което се придружава от симптоми под формата на повръщане и болка.