Азотен оксид (I, II, III, IV, V): свойства, производство, приложение

въведение

Ако погледнете внимателно азота в периодичната система на химичните елементи на ДИ Менделеев, можете да видите, че той има променлива валентност. Това означава, че азотът образува няколко бинарни съединения с кислород наведнъж. Някои от тях бяха открити наскоро, а някои бяха изучавани навсякъде. Има малки и стабилни азотни оксиди. Химичните свойства на всяко от тези вещества са напълно различни, поради което при изучаването им трябва да се вземат предвид най-малко пет азотни оксида. Това е за тях и ще бъдат обсъдени в днешната статия.

Азотният оксид (I)

Формула - N₂О. Понякога може да се нарече азотен оксонитрид, азотен оксид, азотен оксид или газообразен газ.

свойства

При нормални условия тя се представя от безцветен газ с мирис на сладка вода. Той може да разтваря вода, етанол, етер и сярна киселина. Ако газообразният моноксид на моновалентен азот се нагрява до стайна температура при налягане от 40 атмосфери, той се уплътнява до безцветна течност. Това е несъдържащ сол оксид, който се разлага по време на нагряването и се проявява в реакциите като редуциращ агент.

приемане

Този оксид се образува при нагряване на сухо амониев нитрат. Друг начин за получаването му е термичното разлагане на сместа "сулфамин + азотна киселина".

приложение

Използва се като средство за инхалационна анестезия, хранителната промишленост знае този оксид като добавка E942. Той подобрява и ефективността на двигателите с вътрешно горене.

Азотният оксид (II)

Формулата е NO. Той се среща под наименованията на азотен оксид, азотен оксид и нитрозилов радикал

свойства

При нормални условия тя изглежда като безцветен газ, който е слабо разтворим във вода. Трудно е да се втечнява, но в твърди и течни състояния това вещество има син цвят. Този оксид може да се окисли с въздушен кислород

приемане

Тя е доста лесно да се получи, тя трябва да се нагрява до 1200-1300^заСъс смес от азот и кислород. В лабораторията тя се формира веднага с няколко експеримента:

• Реакцията на мед и 30% разтвор на азотна киселина.
• взаимодействие железен хлорид, натриев нитрит и солна киселина.
• Реакцията на азотни и хидройни киселини.

приложение

Това е едно от веществата, от които се произвежда азотна киселина.

Азотният оксид (III)

Формула - N₂О₃. Той може да се нарече също азотен анхидрид и азот сескиоксид.

свойства

При нормални условия тя е течност със син цвят и при стандартни условия - безцветен газ. Чистият оксид съществува само в твърдо агрегатно състояние.

приемане

Тя се образува чрез взаимодействието на 50% азотна киселина и твърд оксид на тривалентен арсен (може също да бъде заменен с нишесте).

приложение

С помощта на това вещество лабораториите получават азотна киселина и неговите соли.

Азотният оксид (IV)

Формулата е NO₂. Той може да се нарече също азотен диоксид или кафяв газ.

свойства

Фамилното име съответства на едно от неговите свойства. В края на краищата този оксид има формата на червено-кафяв газ или жълтеникава течност. Той се характеризира с висока химическа активност.

приемане

Този оксид се получава чрез взаимодействието на азотна киселина и мед, както и по време на термичното разлагане на оловен нитрат.

приложение

С него се получават сярна и азотна киселина, течността се окислява ракетно гориво и смесени взривни вещества.

Азотен оксид (V)

Формула - N₂О₅. Може да се появи под наименованията на диазотен пентоксид, нитрат, нитро или азотен анхидрид.

свойства

Той има формата на безцветни и много летливи кристали. Те могат да се стопят при температура 32,3^заS.

приемане

Този оксид се образува от няколко реакции:

• Дехидратация на азотна киселина с пентавалентен фосфорен оксид.
• Предаване на сух хлор сребърни нитрати.
• Взаимодействие на озона с четиривалентен азотен оксид.

приложение

Поради своята крайна нестабилност в чиста форма не се използва никъде.

заключение

В химията има девет азотни оксида, а по-горе са само класическите съединения на този елемент. Останалите четири са, както вече беше казано, нестабилни вещества. Въпреки това, всички те имат една собственост - висока токсичност. Емисиите на азотни оксиди в атмосферата водят до влошаване на здравния статус на хората, живеещи в близост до промишлени химически заводи. Симптомите на отравяне с някое от тези вещества - токсичен белодробен оток, нарушение на централната нервна система и увреждане на кръвта, причината за която - свързването на хемоглобина. Поради това азотните оксиди трябва да се манипулират внимателно и в повечето случаи да се използват предпазни средства.