Хром оксид

Няколко химични съединения, състоящи се от два прости елемента - Cr и О, - принадлежат към класа неорганични съединения - оксиди. Общото им наименование е хромен оксид, след което в скоби се приема, че е означено валентността на метала с римски цифри. Други наименования и химични формули:

• хром (II) оксид - хромен оксид, CrO;
• хром (III) оксид - хром зелени, хромиев сескиокис, Cr2O3;
• хром (IV) оксид - хромен оксид, CrO2;
• хромен (VI) оксид - хромен анхидрид, хромен триоксид, CrO3.

Връзката, в която металът е шествалентен, и има висок оксид хром. Това твърдо вещество е без мирис, на външен вид са тъмночервени кристали (във въздуха се разпространяват поради силна хигроскопичност). Молната маса е 99,99 g / mol. Плътността при 20 ° С е 2,70 g / cmsup3. Точката на топене е 197 ° С, а температурата на кипене е 251 ° С. При 0 ° С, 61.7 g / 100 се разтваря във вода, 63 g / 100 ml при 25 ° С и 67.45 g / 100 ml при 100 ° С. Оксидът също се разтваря в сярна киселина (това е хромова смес, която се използва в лабораторната практика за измиване на химически ястия) и азотна киселина, етилов алкохол, етилов етер, оцетна киселина, ацетон. При 450 ° С се разлага на Cr2O3.

В електролизния процес (за производство на чист хром), за хроматиране на поцинковани продукти, в електролитно хромиране, като силен окислител (за производството на индиго и изотин) се използва хромиран (VI) оксид. По-високият хромен оксид се използва за откриване на алкохол в издишвания въздух. Реакцията протича съгласно схемата: 4Cr03 + 6H2S04 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. За наличието на алкохол се показва промяна в цвета на разтвора (придобива зелен цвят).

Хромият (VI) оксид, както всички хексавални съединения на Сг, е силна отрова (летална доза - 0.1 g). Поради високата си активност, CrO3 причинява запалване (при експлозии) органични вещества когато са в контакт с тях. Въпреки ниската летливост, по-високият хромен оксид е опасен при вдишване, тъй като причинява рак на белите дробове. При контакт с кожата (дори при неговото предстоящо отстраняване) причинява дразнене, дерматит, екзема, провокира развитието на рак.

Оксид с вид на четиривалентен хром CrO2 е твърдо вещество под формата на черни тетраедрични феромагнитни кристали. Хромов оксид 4 има моларна маса 83,9949 g / mol, плътност 4,89 g / cm sup3 -. Веществото се топи, докато се разлага, при температура от 375 ° С Той не се разтваря във вода. Използва се в магнитни носители за запис като работно вещество. С популярността на компактдискове и DVD дискове употребата на хром (IV) оксид намалява. За първи път той е синтезиран през 1956 г. от химик от компанията EI DuPont Norman L. Cox чрез разлагане на хромовия триоксид в присъствието на вода при температура 640 ° С и налягане 200 MPa. По лиценз, DuPont се произвежда от Sony в Япония и BASF в Германия.

Хромов окис 3 Cr2O3 е твърдо фино кристално вещество от светъл до тъмно зелен цвят. Молната маса е равна на 151,99 g / mol. Плътността е 5.22 g / cmsup3. Точката на топене е 2435 ° С, а температурата на кипене е 4000 ° С. Индексът на пречупване на чистото вещество е 2.551. Този оксид не се разтваря във вода, алкохол, ацетон, киселина. Тъй като неговата плътност се доближава до плътността на корунд, тя се въвежда във формулировките на полиращи агенти (например GOI паста). Това е един от основни оксиди хром, който се използва като пигмент. За първи път в тайна технология, тя е получена през 1838 г. като прозрачна хидратирана форма. Природата се среща във формата на желязна руда FeO • Cr2O3.

Оксидът на двувалентния хром е твърдо вещество с черен или червен цвят с точка на топене 1550 ° С. То се топи с разлагане. Молната маса е 67,996 g / mol. Червеният цвят (II) оксид не е пирофорен и същото вещество от черен цвят е пирофорно. Прахът се самозапалва във въздуха, така че може да се съхранява само под слой вода, тъй като не взаимодейства с него. Черният хромен оксид в чиста форма е много труден за получаване.

За хром оксиди с по-ниска валентност, основните свойства са характерни, а за оксид с по-висока валентност, киселинните свойства са характерни.