Калиев хлорид. Получаване, химични и физични свойства. приложение

калиев хромат или калиев hromovoloknisty (международно наименование: Kalium chromicum, Kaliumchromat, калиев хромат) - е неорганично съединение, жълти кристали от орторомбична система, разтворим във вода. Отнася се за соли на хромовата киселина на H2CrO4, които не съществуват в свободното състояние. Субстанцията на калиевия хромат е формулата: CrK2O4

Как се получава калиев хромат?

Калиевият калиев хром се произвежда по няколко начина:

1. Чрез окисляване на калиевия хромен оксид с хлорат (реакцията протича при температура от 500-700 градуса):

Cr2O3 (хромов окис) + KClO3 (калиев хлорат) + К2СО3 (калиев карбонат) = 2K2CrO4 (калиев хромат) + KCl (калиев хлорид) + 2CO2 (въглена киселина газ)

2. Чрез разтваряне на хромирания оксид в калиев хидроксид:

CrO3 (хромен оксид) + 2КОН (калиев хидроксид) = K2CrO4 (калиев хромат) + Н20 (вода)

3. Чрез разлагане на калиев бихромат с нагряването му (реакцията се извършва при температура от 500 до 600 градуса):

4K2Cr2O7 (калиев дихромат) = 4K2CrO4 (калиев хромат) + 2Cr2O3 (хромов окис) + 3O2 (кислород)

4. Чрез действието на концентриран разтвор на калиев хидроксид върху калиев бихромат:

K2Cr2O7 (калиев дихромат) + 2KOH (калиев хидроксид) = 2K2CrO4 (калиев хромат) + Н20 (вода)

5. В природата рядко се среща минерал, който се нарича "тарапакаит". Това е калиев хлорид с примеси.

Химични свойства на калиев хромат:

1. В разредени киселини калиевият хром се превръща в калиев дихромат, чиято формула е K2Cr2O7. Пример за това е следната реакция:

2K2CrO4 (калиев хромат) + 2НС1 (солна киселина в разредена форма) = K2Cr2O7 (калиев дихромат) + 2KCl (калиев хлорид) + Н20 (вода)

2. Когато взаимодействате с концентрирани киселини, възниква друга реакция, например:

K2CrO4 (калиев хромат) + 2НС1 (солна киселина в концентрирана форма) = K (Cr (Cl) O3) (комплексно съединение хром) + КС1 (калиев хлорид) + Н20 (вода)

3. Когато взаимодейства с горещи концентрирани калиеви киселини, хроматът показва окислителни свойства. Пример за това е следната реакция, проведена при температура от 90 градуса:

2K2CrO4 (калиев хромат) + 16HCl (солна киселина) = 2CrCl3 (хромен хлорид) + 3Cl2 (като хлор газ) + 4KCl (калиев хлорид) + 8Н2О (вода)

4. Калият на хром-влакна може да влезе в обменни реакции. Например:

K2CrO4 (калиев хромат) + 2AgNO3 (сребърен нитрат) = Ag2CrO4 (сребърен хромат, утайки) + 2KNO3 (калиев нитрат)
K2CrO4 (калиев хромат) + HG2 (NO3) 2 (живак нитрат) = Hg2CrO4 (живак хромат утаява) + 2KNO3 (калиев нитрат)

Физични свойства Хромат на калий:

1. Плътността е 2.732 g / cm3.
2. Калиевият хлорид се топи при температура 968,3 ° С При температура от 668 градуса влиза в червената шестоъгълна фаза - тя придобива различен цвят - червен. При охлаждане обаче отново става жълто.
3. Оформя кристали с жълт цвят на ромбична система.
4. Принадлежи към космическата група P-nam.
5. Отнася се за парамагнети.
6. Слабо разтворим в етанол, разтворим във вода. Неразтворим в етилов и диетилов алкохол.
7. Молната маса е 194,19 g / mol.

Оптични свойства на калиевия хромат:

Индексът на пречупване е 1.74

Къде е приложен калиевият хромат?

1. В кожената индустрия се използва като средство за дъбене. Когато боядисването на тъкани се използва като слинг.
2. Използва се като един от компонентите на състава на електролитите със специално химическо обезмасляване.
3. Като белина за восък и масло.
4. В органичен синтез като окислител, например, при производството на багрила.
5. Също така, калиевият хром се използва за приготвяне на електрохимичен сребърен разтвор за окисляване и за пасажиране на продукти от мед и сребърни сплави.
6. В медицината се използва като хомеопатично средство.
7. Смес от равни обеми концентрирана сярна киселина и разтвор на K2Cr2O7, наситена рано на студено, се използва в лабораторни съдомиялни машини.

Калиев дихромат (техническо наименование - hrompeak)

Това е кристал с червено-оранжев цвят. Той не образува кристални хидрати, има плътност 2,684 грама на кубичен сантиметър, топи се при температура от 397 градуса. При допълнително отопление се разлага. Разтворимостта във вода при 20 градуса е 12,48 грама сол на 100 грама вода. Калиевият дихромат е широко използван като окислител в пиротехниката, мачовата индустрия и в хромометрията като реагент.