Калиев сулфид

Съединението на калиев сулфид е кристална форма на кристали, които нямат цвят. Неговата точка на топене е равна на 948 ° С, когато специфична плътност вещество 1,805 грама / cm3 (плътността е настроен при стандартна температура 14 ° С). Кристалите са силно разтворими във воден разтвор и имат висока хигроскопичност. В допълнение, калиевият сулфид претърпява хидролиза, лесно се разтваря в глицерол и етанол. При взаимодействие с тях по време на реакциите, образувани дихидрати и топотекан представляват безцветни кристали, характеризиращ H0obr стойност, съответно, и -984.5 -1,880.0 кДж / мол.

Веществото е много лесно да се окисли на открито, с образуването на K2S2O3, а при изгаряне се отделя SO2. Получава се калиев сулфид, чиято формула е K2S, чрез взаимодействието на K2CO3 със сярата и е необходимо да се осигури реакционният поток, с изключение на въздушния поток. Също така е възможно веществото да се получи чрез редуцираща реакция, действаща върху въглерод с К2S04.

Калиевият сулфид се използва широко като необходим компонент в състава на чувствителни към светлина емулсии и покрития в промишлеността и фотографията. При химичното производство, използването му се основава на способността да действа като реагент при отделянето на различни метални сулфиди. Прилагането в производството на текстил и кожа се състои в включването на калиев сулфид в състава на средствата за първично обработване на кожите.

Под формата на хидросулфид KHS или полисулфиди, веществото се използва в технологиите на сулфидиране на метални сплави, чугун и стомана. Той се използва много широко при производството на лекарства за лечение на различни кожни заболявания. Използването на калиев сулфид в селското стопанство е приложение като пестицид.

Като правило, калиевият сулфид се получава по доста прост начин. За да направите това, разбъркайте негасена вар със сяра и поташ. След това тази смес се разтваря във вода и се вари няколко часа. В резултат на тази процедура се образува калиев полисулфид. След това утайката се отстранява от получения разтвор през филтър калциев карбонат, и разтворът се изпарява, докато достигне специфично тегло от 1.25-1.30. Накрая към разтвора се добавя малко количество сяра, отново се кипва и след охлаждане се отцежда.

Образуването на калиев сулфид се извършва количествено, но за тази реакция е необходимо да се осигури много бавно изпаряване на NH3 изпарения чрез специална тръба, която трябва първо да бъде напълнена калиев хидроксид. В резултат на правилната реакция, безцветна разтвор на амоняк и бяла утайка, която е калиев сулфид.

Полученото вещество трябва да се изпомпва дълго със специална маслена помпа и след това да се калцинира при температура от 400-500 ° С. Обикновено след това получените кристали се смилат и се почистват с азот в епруветки под вакуум.

Полученият калиев сулфид в резултат на хидролизата е жълт прах, чиято формула е K2S2. Молекулното тегло на веществото е 142,327 amu. При 477 ° С дисулфидът започва да се стопи и при 600 ° С се разлага.

Калиевият сулфид взаимодейства с различни вещества. Например, когато се реагира с първични алкил халиди, се получават симетрични диалкил сулфиди. Също така, разтвори на калиев сулфид се смесват с разтвори на различни (главно - хром и алумокалова) стипца.

За медицински цели се използва калиев сулфид с висока степен на пречистване. В тази индустрия той се представя от различни въглища, които се получават от смес на самата субстанция, нейния хидроксид и сяра. Активирането на медицински въглища се извършва в специални пещи при температура не по-ниска от 800 - 900 ° С. След това серните съединения се пречистват и хлоридният йон се измива със солна киселина.