Производство на сероводород, неговите свойства, приложение

В тази статия ще разгледаме производството на сероводород от сяра. Нека да разгледаме по-отблизо физическите и химическите свойства на това вещество.

структура

За да се анализира основното производство на сероводород, е необходимо да се изяснят особеностите на неговата структура. Това вещество съдържа един серен атом и два водорода. Те са неметални, така че елементите да формират ковалентни полярни връзки. В сероводород има ъглова структура. Между сярата и водорода се образува ъгъл от 92 градуса, което е малко по-малко, отколкото във водата.

Физични свойства

Миризмата на сероводород, напомняща загнилите яйца, е позната на всички. При нормални условия това вещество е в газообразно състояние. Няма цвят, слабо разтворим във вода, токсичен. Средно, при 20 градуса по Целзий, 2.4 водни обеми сероводород се разтварят във вода. Водородът сулфидна вода е незначителен киселинни свойства, дисоциацията на материята продължава постепенно. Отровен сероводород е опасен дори в малки дози. Съдържанието на въздух в около 0,1% сероводород води до парализа на дихателния център със загуба на съзнание. Например, легендарният натуралист Плиний Старец умира през 79-ия век пр. Хр. Точно от сероводорода, образуван по време на изригването на Везувий.

Причината за отравяне на сероводород в химичното му взаимодействие с хемоглобина в кръвта. Желязото, съдържащо се в този протеин, образува сулфид със сероводород.

Максималната допустима концентрация на сероводород в атмосферата е 0,01 mg / l. Като антидот се използва вдишване на чист кислород или въздух, в който има незначително количество хлор.

Работата със сероводород предполага спазване на определени правила за безопасност. Всички експерименти, включващи това газово вещество, се извършват в запечатани устройства и абсорбатори.

Методи за получаване на сероводород

Каква е производството на сероводород в лабораторията? Най-честият вариант е взаимодействието на водорода със сярата. Тази химическа реакция се отнася до съединение, което се провежда в абсорбатор.

В допълнение, производството на сероводород е възможно и при обмен между твърд железен сулфид (2) и разтвор на сярна или солна киселина. За да получите този резултат, е достатъчно да вземете няколко парчета сулфид в епруветка, които не надвишават размера на граховото зърно. Освен това към тръбата (до половината обем) се прибавя разтвор на киселината, покрит с тръба за изпускане на газ. Устройството е поставено под капака, тръбата е загрята. Химичното взаимодействие е придружено от отделянето на газови мехурчета. Такова производство на сероводород позволява да се създаде достатъчно количество вещество, за да се отчетат неговите химични свойства.

Какви други начини има? Лабораторията позволява производството на сероводород чрез взаимодействие на метално желязо (под капака) с кристална сяра, последвано от взаимодействието на сулфида със сярна киселина.

Химични свойства

Сулфидът взаимодейства с кислорода на въздуха, изгаря със синкав цвят. В случай на пълно изгаряне, продуктите на реакцията са серен оксид (4) и вода. Като се има предвид, че пещният газ е кисел оксид, в разтвора се образува слаба сярна киселина, оцветяване в синьо лакмус тест в червен цвят.

В случай на недостатъчно количество сероводород се образува кристална сяра. Този процес се счита за промишлен метод за получаване на чиста сяра от сероводород.

Това химическо вещество също е доказано, че има отлични способности за възстановяване. Те се проявяват например при взаимодействие със соли, халогени. За да се проведе подобна реакция при лабораторни условия, разтвор на сероводород се излива в епруветките с хлор и бром и се наблюдава промяна в цвета. Като реакционен продукт се наблюдава образуване на кристална сяра.

Химичната реакция на водороден сулфид с вода води до образуването на хидроксониев катион НЗО +.

Сулфидът може да образува два типа съединения: сулфиди (средни соли) и хидросулфиди (киселинни соли).

При алкалните и алкалоземните метали, сулфидите са безцветни съединения. При тежките метали (мед, никел, олово) те са черни. Мангановият сулфид има розов цвят. Много соли не се разтварят във вода.

Качествена реакция на сулфидите е взаимодействието с разтвор на меден сулфат (2). Продуктът от това взаимодействие е утаяването на черна утайка от меден сулфид (2).

заключение

В природата това вещество се намира в минерални извори, вулканични газове. Това съединение е продукт на разпад на животни и растителни организми, се отличава с характерна миризма на сероводород. Природните сулфиди се намират в състава на редки метали, в металургията от тях се получават съответните елементи. Също така е важно да запомните, че сероводородът е силна отрова.