Кисел газ. Формула, производство, химични свойства

Серният оксид (серен диоксид, серен диоксид, анхидрид на серен диоксид) е безцветен газ, който при нормални условия има остра характерна миризма (подобна на миризмата на осветен мач). Той се втечнява под налягане при стайна температура. Серният диоксид е разтворим във вода и се образува нестабилна сярна киселина. Това вещество се разтваря в сярна киселина и етанол. Това е един от основните компоненти, които съставляват вулканични газове.

Как да стигнем сярен газ

Производството на SO2 - серен диоксид - по промишлен начин се състои в изгаряне на сяра или изгаряне на сулфиди (основно се използва пирит).

4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 (железен оксид) + 8SO2 (кисел газ).

При лабораторни условия може да се получи серен диоксид чрез въздействието на силни киселини върху хидросулфити и сулфити. В същото време полученият серен диоксид се разлага незабавно във вода и серен диоксид. Например:

Na2SO3 (натриев сулфит) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2S04 (натриев сулфат) + H2SO3 (сярна киселина).
H2SO3 (сярна киселина) = H2O (вода) + SO2 (серен диоксид).

Третият метод за получаване на серен диоксид е действието на концентрирана сярна киселина при нагряване до нискоактивни метали. Например: Cu (мед) + 2H2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (меден сулфат) + SO2 (серен диоксид) + 2H2O (вода).

Химични свойства на серен диоксид

Формулата на серен диоксид е S03. Това вещество се отнася до киселинни оксиди.

1. Сяров диоксид се разтваря във вода с образуване на сярна киселина. При нормални условия тази реакция е обратима.

SO2 (серен диоксид) + H2O (вода) = H2SO3 (сярна киселина).

2. С алкали, серен диоксид образува сулфити. Например: 2NaOH (натриев хидроксид) + SO2 (кисел газ) = Na2SO3 (натриев сулфит) + Н20 (вода).

3. Химическата активност на серния диоксид е доста висока. Редуциращите свойства на сяровия анхидрид са най-силно изразени. При такива реакции степента на сярно окисление се увеличава. Например: 1) SO2 (серен диоксид) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (сярна киселина) + 2HBr (бромоводород) - 2) 2SO2 (серен диоксид) + 2 (кислород) = 2SO3 (сулфит) - 3 ) 5SO2 (серен диоксид) + 2KMnO4 (калиев перманганат) + 2H2O (вода) = 2H2SO4 (сярна киселина) + 2MnSO4 (манганов сулфат) + K2SO4 (калиев сулфат).

Последната реакция е пример за качествена реакция към SO2 и S03. Има промяна в цвета на разтвора с виолетов цвят).

4. В присъствието на силни редуциращи агенти, сулфирният анхидрид може да има окислителни свойства. Например, за да се възстанови сярата от отпадъчните газове в металургичната промишленост, се използва редуцирането на серен диоксид с въглероден окис (CO): SO2 (серен диоксид) + 2CO (въглероден оксид) = 2CO2 (въглероден диоксид) + S (сяра).

Също окислителни свойства на това вещество се използва за получаване fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (фосфин) + SO2 (серен диоксид) = H3PO2 (fosfornovaristaya киселина) + S (сяра).

Когато се използва серен диоксид

По принцип се използва серен диоксид за получаване на сярна киселина. Той се използва и като консервант (Е-220) в производството на нискоалкохолни напитки (вино и други напитки от средната ценова категория). Благодарение на свойствата на този газ, да убиват различни микроорганизми, те опушват складовите помещения и зеленчукопроизводството. Освен това, серен оксид се използва за избелване на вълна, коприна, слама (тези материали, които не могат да бъдат избелени с хлор). В лабораториите се използва серен диоксид като разтворител и за получаване на различни соли на сярна киселина.

Физиологични ефекти

Серният газ има силни токсични свойства. Симптомите на отравяне - кашлица, хрема, дрезгав глас, вкус в устата, силно изпотяване в гърлото. Когато серният диоксид се вдишва във високи концентрации, става трудно да погълне и задуши, разстройство на говора, гадене и повръщане, вероятно развитие на остър белодробен оток.

MPC на серен диоксид:
- в закрити помещения - 10 mg / msup3 -
- средният дневен максимум в един атмосферен въздух е 0,05 mg / mup3.

Чувствителността към серния диоксид при индивидите, растенията и животните е различна. Например, сред дърветата най-стабилни са дъб и бреза, а най-малко - смърч и бор.