Сярна киселина. Химични свойства, производство

Сярна киселина е неорганична двуосновна, нестабилна киселина със средна якост. Слабо съединение е известно само във водни разтвори при концентрация не повече от 6%. Когато се опитва да изолира чиста сярна киселина, се разлага на серен оксид (SO2) и вода (H2O). Например, под въздействието на сярна киселина (H2SO4) в концентрирана форма върху натриев сулфит (Na2SO3) се отделя серен диоксид (SO2) вместо сярна киселина. Ето как изглежда тази реакция:

Na2S03 (натриев сулфит) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2SO4 (натриев сулфат) + SO2 (серен диоксид) + Н20 (вода)

Разтвор на сярна киселина

При съхранението му е необходимо да се изключи достъпът до въздуха. В противен случай сярна киселина, бавно абсорбираща кислород (02), ще се превърне в сярна киселина.

2H2SO3 (сярна киселина) + 02 (кислород) = 2H2SO4 (сярна киселина)

Разтворите на сярна киселина имат доста специфична миризма (подобна на миризмата, която остава след състезанието), чието наличие може да се обясни с наличието на серен диоксид (SO2), който не е химически свързан с вода.

Химични свойства на сярна киселина

1. Сярна киселина (формула H2SO3) може да бъде използван като редуциращ агент или окислител.

H2SO3 е добър редуциращ агент. С негова помощ е възможно да се получат халогенни халогениди от свободни халогени. Например:

H2S03 (сярна киселина) + Cl2 (хлор, газ) + Н2О (вода) = H2SO4 (сярна киселина) + 2НС1 (солна киселина)

Но когато взаимодейства със силни редуциращи агенти, тази киселина ще действа като окислител. Пример за това е реакцията на сярна киселина със сероводород:

H2S03 (сярна киселина) + 2Н2S (водороден сулфид) = 3S (сяра) + ЗН20 (вода)

2. Химичното съединение, което обмисляме, е две вид соли - сулфити (средни) и хидросулфити (киселинни). Тези соли са редуциращи агенти, както и (H2S03) сярна киселина. Когато се окисляват, се образуват соли на сярна киселина. При калциниране на сулфити от активни метали се образуват сулфати и сулфиди. Това е реакция на самооксидация и самолечение. Например:

4Na2S03 (натриев сулфит) = Na2S (натриев сулфид) + 3Na2S04 (натриев сулфат)

Натриеви и калиеви сулфити (Na2SO3 и K2SO3) се използват за боядисване на тъкани в текстилната промишленост, в избелващите метали и във фотографията. Калциев хидросулфит (Ca (HSO3) 2), който съществува само в разтвор, се използва за преработката на дървесен материал в специална сулфитна пулпа. От него направете хартия.

Използването на сярна киселина

Използва се сярна киселина:

- за обезцветяване на вълна, коприна, дървесна маса, хартия и други подобни вещества, които не издържат на избелване чрез по-силни окислители (например хлор);

- като консервант и антисептик, например, за предотвратяване на ферментация на зърно при получаване на нишесте или за предотвратяване на процеса на ферментация в бъчви от вино;

- за съхранение на продуктите, например при консервиране на зеленчуци и плодове;

- при обработката дървени стърготини в целулозен сулфит, от който се получава хартия. В този случай се използва разтвор на калциев хидросулфит (Ca (HSO3) 2), който разтваря лигнин, специално вещество, което свързва целулозни влакна.

Сярна киселина: препарат

Тази киселина може да се получи чрез разтваряне на серен диоксид (SO2) във вода (H2O). Ще ви е необходима сярна киселина в концентрирана форма (H2SO4), мед (Cu) и епруветка. Алгоритъм на действията:

1. Внимателно изсипете концентрирана сярна киселина в епруветката и след това поставете парче мед там. Heat. Провежда се следната реакция:

Cu (мед) + 2Н2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (серен сулфат) + SO2 (кисел газ) + H2O (вода)

2. Потокът от серен диоксид трябва да се изпрати в епруветка с вода. Когато се разтвори, химична реакция с вода, което води до образуване на сярна киселина:

SO2 (кисел газ) + H2O (вода) = H2SO3

Така че, преминаването на серен диоксид през водата, можете да получите сярна киселина. Трябва да се отбележи, че този газ има дразнещ ефект върху плика на дихателните пътища, може да причини тяхното възпаление, както и загуба на апетит. При продължително вдишване е възможно загуба на съзнание. Дръжте този газ изключително предпазливо и внимателно.