Хидробромна киселина. Методи за приготвяне, физични и химични свойства

Хидробромната киселина (наричана също бромоводород) е неорганично водородно съединение (Н) с бром (Br). Това е безцветен газ, който образува гъста мъгла във влажен въздух.

Какви са начините за производство на бромоводород

Поради високата степен на окисление на бромовата киселина, не може да се получи чрез действието на сярна киселина, концентрирана върху метални бромиди на алкални метали. Провежда се следната реакция:

2KBr (калиев бромид) + 2H2S04 (сярна киселина) = К2S04 (калиев сулфат) + SO2 (серен оксид) + Br2 (бромна молекула) + 2Н20 (вода)

1. В индустрията производството на киселини като бромоводородна киселина се осъществява чрез реакция, при която съставните елементи взаимодействат. Например веществото, което обмисляме, може да бъде получено по следния начин:

H2 (водородна молекула) + Br2 (бромна молекула) = 2HBr (бромоводородна киселина)

Тази реакция е осъществима при температура от 200 до 400 градуса.

2. Възможно е също да се произвежда бромоводородна киселина в лабораторни условия по няколко начина.

- чрез хидролиза на фосфорен пентабромид или трибромид:

PBr3 (трибромид) + ЗН20 (три водни молекули) = H3PO3 (фосфорна киселина) + 3HBr (хидробромна киселина, химична формула)
PBr5 (пентабромид) + 4Н2О (четири молекули вода) = H3PO4 (фосфорна киселина) + 5НВг (хидробромид)

- чрез редукция на бром:

3Br2 (три молекули бром) + S (сяра) + 4H2O (вода) = (реакцията е възможно при температура от 100-150 градуса) H2SO4 (сярна киселина) + 6HBr (бромоводород)
3Br2 (три молекули бром) + KNO2 (калиев нитрит) + 4H2O (вода) = KNO3 (калиев нитрат) + 2HBr (бромоводород)

- чрез изместване на алкална разредена киселина от бромиди:

КВг (калиев бромид) + H2SO4 (сярна киселина) = KHS04 (калиев хидрогенсулфат) + HBr (освободен като газ)

3. Бромидът на водорода може да бъде получен като страничен продукт при синтеза на органични бромо производни.

Физични свойства на хидробромид:

1. Хидробромната киселина е газ без цвят, който има неприятна и остра миризма. Силно пуши във въздуха. Има висока устойчивост на температури.

2. Лесно е разтворим във вода (вода) и етанол с образуване на електролит. Воден разтвор на хидробромид образува азеотропна смес, която кипи при температура от 124 градуса. Един литър вода разтваря около половин литър бромоводород (при 0 градуса).

3. Метод за охлаждане на воден разтвор на бромоводород кристални хидрати могат да бъдат получени както следва: НВг * Н 2О, НВг * 2H2O, НВг * 4H2O.

4. Чистият хидробромен водород образува кристали на ортогорската, пространствена група F mm.

5. При температура -66.8 градуса преминава в течно състояние и при -87 градуса се втвърдява.

Химични свойства на бромоводорода:

1. Хидробромната киселина реагира с вода, за да образува силна монооснова киселина. Тази реакция изглежда така:

HBr + Н20 (вода) = Br- (анион на бром) + НзО + (хидрониум йон)

2. Това вещество е устойчиво на високи температури, но при 1000 градуса, около 0.5% от всички молекули се разлагат:

2HBr (бромоводородна киселина) = Н2 (водородна молекула) + Br2 (бромна молекула)

3. Химичното съединение, което разглеждаме, реагира с различни метали, както и техните основи и оксиди. Примери за реакции:

2HBr + Mg (магнезий) = MgBr2 (магнезиев бромид) + Н2 (отделен като газ)
2HBr + CaO (калциев оксид) = CaBr2 (калциев бромид) + Н20 (вода)
HBr + NaOH (натриев хидроксид) = NaBr (натриев бромид) + H2O (вода)

4. Бромидът на водорода също е редуциращ агент. Окислява бавно във въздуха. Поради тази причина неговите водни разтвори след известно време са боядисани в кафяво. Реакцията ще бъде както следва:

4HBr (бромоводородна киселина) + 02 (кислородна молекула) = 2Br2 (бромна молекула) + 2H2O (вода)

приложение

Бромният водород се използва за създаване (синтезиране) на различни органични производни на бром и за получаване на бромиди от различни метали. От особено значение е сребърен бромид, тъй като се използва при производството на филмови фотоматериали.

Как се извършва транспортирането

В бутилки с капацитет 68 или 6,8 литра при налягане от 24 атмосфери.