Основни оксиди и техните свойства

Оксидите са вещества, в които молекулите се състоят от кислороден атом с окислително състояние от 2 и атоми от втори елемент.

Оксидите се образуват по пряк начин чрез взаимодействието на кислорода с друго вещество или индиректно чрез разлагане на бази, соли, киселини. Този вид съединение е много обичайно по своя характер и може да съществува под формата на газ, течност или солидна. В земната кора има и оксиди. Така че, пясък, ръжда, въглероден диоксид и дори познатите води са примери за оксиди.

Съществуват окиси, образуващи сол и несъдържащи сол. Солите в резултат на химическата реакция дават соли. Те включват оксиди на неметали и метали, които при реакцията с вода образуват киселина и при взаимодействие с основата, соли, нормални и киселинни. Солите включват, например, меден оксид.

Съответно солта не може да бъде получена от несъдържащи сол. Като пример можем да цитираме въглероден диоксид, азотен оксид и Азотен оксид.

Солите, образуващи сол, се разделят, на свой ред, на основни, кисели и амфотерни. Нека да поговорим повече за основните.

Така че, основните оксиди са оксиди на някои метали, съответстващи на които хидроксидите принадлежат към класа бази. Това означава, че когато взаимодействат с киселина, такива вещества образуват вода и сол. Например това са K2O, CaO, MgO и т.н. При нормални условия основните оксиди са твърди кристални образувания. Степента на окисляване на метали в тези съединения, като правило, не надвишава +2 или рядко +3.

Химични свойства на основни оксиди

1. Реакция с киселина

Това е в реакцията с киселина оксид показва основните си свойства, обаче тези експерименти могат да докажат определен тип оксид. Ако се образуват сол и вода, това е основният оксид. Киселините в такива взаимодействия образуват киселина. Амфотерът може да има киселинни или основни свойства - зависи от условията. Това са основните разлики между несъдържащите сол оксиди помежду им.

2. Реакция с вода

В взаимодействието с вода, тези оксиди се появяват, които се образуват от метали от електрическия диапазон на напрежението, пред който е изправен магнезият. Когато реагират с вода, те образуват разтворими основи. Тази група от алкалоземни и алкални метали (бариев оксид, литиев оксид и др.). Киселинните оксиди във вода образуват киселина, а амфотерните оксиди не реагират на водата.

3. Реакция с амфотерни и киселинни оксиди

Обратните оксиди реагират химически, взаимодействат един с друг, образувайки соли. Например, основните оксиди могат да взаимодействат с киселинни, но не реагират на други представители на тяхната група. Най-активни са оксидите на алкалните метали, алкалоземните и магнезиевите киселини. Дори при нормални условия те се сливат с твърди амфотерни оксиди с твърда и газообразна киселина. Когато реагират с киселинни оксиди, те образуват съответните соли.

Но основните оксиди на други метали са по-малко активни и на практика не реагират с окиси на газообразни (киселинни) окиси. Те могат да влязат в реакцията на добавяне само чрез сливане с твърди киселинни оксиди.

4. Оксидационно-редукционни свойства

Оксидите на активните алкални метали не показват значителни редуциращи или окислителни свойства. Напротив, оксидите на не толкова активни метали могат да бъдат намалени с въглища, водород, амоняк или въглероден окис.

Получаване на основни оксиди

1. Разлагане на хидроксиди: когато се нагряват, неразтворимите основи се разлагат във вода и основен оксид.

2. Окисляване на метали: алкален метал образува пероксид, когато се изгаря в кислород, който след това образува основен оксид при редукция.