Оксиди. Натриеви и несъдържащи сол оксиди

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород във второто състояние на окисление.

В химическата литература за номенклатурата на оксидите се спазват следните правила:

1. При писане на формули кислородът винаги се поставя на второ място - NO, CaO.
2. Наименуване на оксиди, първо винаги използвайте думата оксид, след като в гениталния случай е името на втория елемент: BaO - бариев оксид, K20 - калиев оксид.
3. В случай, че елементът образува няколко оксида, името му е посочено в скоби степен на окисление този елемент, например N2O5 - азотен оксид (V), Fe2O3 - железен (II) оксид, Fe2O3 - железен (III) оксид.
4. Повикване най-честите оксиди непременно необходими връзки атома за молекула цифри излъчат съответните гръцки: N О - двуазотен оксид, NO? - азотен диоксид, N₂O₅ - двуазотен пентоксид, NO - азотен монооксид.
5. Анхидриди на неорганични киселини са желателно да се наричат ​​точно като оксиди (например N2O5 - азотен оксид (V)).

Оксидите могат да се получат по няколко различни начина:

1. Взаимодействие с кислород на прости вещества. Обикновените вещества се окисляват при нагряване, често с отделяне на топлина и светлина. Този процес се нарича изгаряне
   С + О2 = СОг
2. Поради окисляването на сложни вещества се получават оксиди на елементите, които са включени в изходния материал:
   2H2S + 302 = 2 H20 + 2S02
3. Разлагането на нитрати, хидроксиди, карбонати:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaCO3 = CaO + CO3
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. В резултат на окисляването на металите с окиси на други елементи. Такива реакции стават основата на металотермията - намаляването на металите от техните оксиди с помощта на по-активни метали:
   2Al + Cr2O3 = 2Cr ± Al2O2
5. С разлагане високи оксиди или чрез окисляване на долната:
   4CrO3 = 2Cr2O3 + 303
   4FeO + O2 = 2Fe2O4
   4CO + 02 = 2CO2

Класифицирането на оксиди въз основа на техните химични свойства предполага тяхното разделяне на окиси, образуващи сол и несъдържащи сол (безразлични). Солите, образуващи сол, на свой ред, са разделени на кисели, основни и амфотерни.

Основните оксиди съответстват на основанията. Например, Na2O, CaO, MgO са основни оксиди, тъй като те съответстват на основите - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2. Някои оксиди (K2O и CaO) лесно реагират с вода и образуват съответните основи:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

К2О + Н20 = 2КОН

Оксидите Fe2O3, CuO, Ag2O не реагират с вода, но неутрализират киселините, поради което се считат за основни:

Fe2O3, + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20

Типичните химични свойства на оксидите от този тип са тяхната реакция с киселини, в резултат на което като правило се образуват вода и сол:

FeO + 2HCI = FeCl2 + H20

Основните оксиди също реагират с киселинни оксиди:

СаО + СОг = СаСОз.

Киселинни оксиди киселина, Например, окисът N2O3 съответства на азотна киселина HNO2, C12O7 - перхлорна киселина HCIO4, SO3 - сярна киселина H2S04.

Основното химическо свойство на тези окиси е тяхната реакция с основи, сол и вода:

2NaOH + CO2 = NaCO3 + H20

Повечето кисели оксиди реагират с вода, за да образуват съответните киселини. Същевременно SiO оксидният окис е практически неразтворим във вода, но той неутрализира основите, следователно е кисел оксид:

2NaOH + Si02 = (сливане) Na2Si03 + Н20

Амфотерни оксиди Оксиди, които в зависимост от условията показват киселинни и основни свойства, т.е. когато взаимодействат с киселини, се държат като основни оксиди и когато взаимодействат с основи, те се държат като киселинни оксиди.

Не всички амфотерни оксиди взаимодействат в същата степен с бази и киселини. Някои имат по-основни свойства, други имат киселинни свойства.

Ако цинковият оксид или хромът реагират в същата степен с киселини и основи, преобладават основните свойства на Fe2O оксидния оксид.

Свойствата на амфотерните оксиди са илюстрирани с примера на ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Неформиращите оксиди не образуват киселини или основи (например N2O, NO).

В допълнение, те не дават реакции, характерни за солите, образуващи сол. Nesoleobrazuyuschie оксиди могат да реагират с киселини или основи, но не представляват продукти, които са типични за солеобразуващи оксиди, като 150⁰S и 1,5 МРа CO реагира с натриев хидроксид до образуване на сол - натриев формиат:

CO + NaOH = HCOONa

Нонсолидогенните оксиди не са толкова широко разпространени, колкото другите видове оксиди и се образуват главно с двувалентни неметали.