Сяров оксид

Сярата се разпространява в земната кора, тя е на шестнадесето място сред другите елементи. Това се случва както в свободно състояние, така и в свързана форма. Неметалните свойства са характерни за този химичен елемент. Неговата Латинско име "Сяра", означен S. Елементът включени в различни йони на съединения, съдържащи кислород и / или водородни форми много вещества, принадлежащи към класовете на киселина соли и множество оксиди, всеки от които може да бъде по-нататък серен оксид с добавянето на символи, които обозначават валентност. Степента на окисляване, която се проявява в различните съединения, е + 6, +4, +2, 0, минус-1, минус-2. Окиси на сяра с различна степен на окисление са известни. Най-често срещаните са серен диоксид и триоксид. По-малко известни са серен моноксид, както и по-високи (с изключение на SO3) и по-ниски оксиди на този елемент.

Сяров моноксид

Неорганично съединение, наречено серен оксид II, SO, изглежда, че това вещество е безцветен газ. При контакт с вода той не се разтваря, но реагира с него. Това е много рядко съединение, което се среща само в редки газови условия. Молекулата на SO е термодинамично нестабилна, първоначално преобразувана в S2O2 (наречена дисулсен газ или серен пероксид). Поради редката поява на серен оксид в нашата атмосфера и ниската стабилност на молекулата е трудно да се определят напълно опасностите от това вещество. Но в кондензирана или по-концентрирана форма, оксидът се превръща в пероксид, който е относително токсичен и корозивен. Това съединение също лесно се запалва (метан прилича на тази собственост), изгарянето произвежда серен диоксид - токсичен газ. Серен двуокис 2 е открит близо до Io (един от спътници на Юпитер), в атмосферата на Венера и в междузвездната среда. Предполага се, че върху Io се получава в резултат на вулканични и фотохимични процеси. Основните фотохимични реакции са както следва: O + S2 → S + SO и SO2 → SO + O.

Кисел газ

Серен двуокис IV или серен диоксид (SO2) е безцветен газ с асфиксиращ, остър мирис. При температура минус 10 ° С преминава в течно състояние и при температура минус 73 ° С се втвърдява. При 20 ° С около 40 обема SO2 се разтварят в 1 литър вода.

Този серен оксид, който се разтваря във вода, образува сярна киселина, тъй като е нейният анхидрид: SO2 + H2O harr- H2SO3.

Той взаимодейства с базите и основни оксиди: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H2O и SO2 + CaO → CaS03.

За серен диоксид са характерни свойствата както на окислителя, така и на редуциращия агент. Той се окислява чрез кислород във въздуха до сярна анхидрид в присъствието на катализатор: SO2 + O2 → 2SO3. При силни редуциращи агенти, като например сероводород, той играе ролята на окислител: H2S + SO2 → S + H2O.

Сяров газ в промишлеността се използва основно за производството на сярна киселина. Серният диоксид се получава чрез изгаряне на сяра или железни пирити: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Сулфонов анхидрид

Серният оксид VI или серен триоксид (SO3) е междинен продукт и няма никаква самостоятелна стойност. На външен вид е безцветна течност. Той кипи при температура 45 ° С, а под 17 ° С се превръща в бяла кристална маса. това висок оксид сярата (със степен на окисление на серния атом + 6) е изключително хигроскопична. С вода той образува сярна киселина: SO3 + H2O harr- H2SO4. Разтваряне във вода генерира голямо количество топлина и, ако не е постепенно добавено, но веднага голямо количество оксид, тогава може да възникне експлозия. Сяров триоксид е лесно разтворим в концентрирана сярна киселина с образуването на олеум. Съдържанието на S03 в олеум достига 60%. За това сярно съединение всички свойства са характерни киселинен оксид.

По-високи и по-ниски серни оксиди

По-високите серни оксиди представляват група на химични съединения с формула SO3 на + х, където х може да бъде 0 или 1. оксид SO4 на мономер съдържа пероксо (О-О) и бе характеризиран както оксид SO3, степента на окисление на сярата 6. Този серен оксид може да бъде получен при ниски температури (под 78 К) в резултат на реакцията на SO3 и атомен кислород или фотолиза на S03 в смес с озон.

Ниските серни оксиди са група от химични съединения, които включват:

• SO (серен оксид и неговия димер S2O2);
• S2O;
• монооксиди на сяра SnO (са циклични съединения, състоящи се от пръстени, образувани от серни атоми, п може да бъде от 5 до 10);
• S7O2;
• полимерни оксиди на сяра.

Интересът към по-ниски серни оксиди се е увеличил. Това се дължи на необходимостта да се изследва съдържанието им в наземна и извънземна атмосфера.