Калиев оксид. Свойства, добив, приложение

Сред химичните елементи калият се освобождава от редица уникални физични и химични свойства. За химиците това е от интерес за неговата висока активност. Това вещество моментално реагира с кислород, нагряването на въздуха води до запалването му, продуктът на тази реакция става калиев супероксид. Взаимодействието с вода и кисели разтвори води до бързо запалване и дори експлозия. Калият е в състояние да възстанови сярна киселина до сероводород, серен диоксид и сяра, азотна киселина възстановен до азотни оксиди и молекулен азот.

В периодичната система калият заема клетка с деветнадесет. Нейната принадлежност към алкалните метали обяснява сребристо-бял цвят и висока пластичност на това вещество, лесно се нарязва с нож и показва висока химическа активност. Това обяснява факта, че чист калий не се среща в природата. Сред веществата, в които калият влиза като съставна част, най-често се среща морска вода и може да се намери в различни минерали. Бързото окисление на това вещество води до факта, че калиевият оксид (формула K2O) бързо преминава в състояние на пероксид (K2O4).

Калиевият оксид може да бъде получен чрез нагряване на метала до 180 ° С в среда, изчерпана с кислород, или чрез загряване на смес от супероксид и метален калий. Като неразделна част калиевият оксид се намира в цимент и някои видове торове.

За растителния свят калият е от голямо значение, той е сред трите най-важни строителни материали на органични съединения, заедно с азот и фосфор. Нивото на калий се свързва с оплождането и по-нататъшното съхранение на плодовете и грудките. Калият играе важна роля при транспортирането на захар и при формирането на растителни запаси, което се проявява в увеличаването на нишестето в грудки, коренища и корени. Калият има благоприятен ефект върху увеличаването на плътността на растителните тъкани, техните стъбла. Липсата на калий води до факта, че растението не е в състояние да абсорбира азот. Растенията използват калиев хидроксид. Той взаимодейства с различни вещества, осигурявайки нормална жизнена активност на растителния организъм.

Липсата на калий в някои почви се компенсира от използването на широк диапазон калиеви торове. Производството им се основава на използването на естествени отлагания на калиеви соли, минералите се наричат ​​силвинит и карналлит, солите на сярна киселина от калий включват синит, каинит и лангбенит. Използването на минерали прави възможно получаването на торове с висока концентрация на калий.

Най-често срещаният тор, който включва калиев оксид, е калиева сол. Тази смес е състав на фино смлян минерал от естествен произход на силвинит и калиев хлорид. Калиевият оксид достига 40%.

Вещество с подчертани основни свойства може да реагира бурно не само с киселини, киселинни оксиди и дори вода. Свойството на това съединение за обмен на въглероден диоксид с кислород се използва широко в газовите маски на изолационния принцип на действие, както и на подводниците. Абсорбаторът в този случай е еквимоларна смес от натриев пероксид и калиев супероксид. В случай на нееквимоларна смес с излишък на натриев пероксид, се абсорбира повече газ, отколкото се отделя. Два обеми от въглероден диоксид отделят един обем кислород. В този случай налягането пада в затворено пространство. Излишъкът от калиевия супероксид дава ефекта на абсорбцията на два обекта въглероден диоксид с освобождаването на три обеми кислород, докато налягането ще се повиши. Еквимоларността на сместа позволява да се постигне уравнение на обемите абсорбирани и освободени газове.

Като силен окислител се използват пероксиди в текстилната промишленост за избелване на тъкани.