Амоняк. Химични свойства, физични характеристики. Прилагане и приемане

Пресичането на караваните на Северна Африка край оазиса на Амон е исторически разпознаваната родина на амоняка. Свещениците, които се покланят на бога Амон, използваха водороден нитрид по време на своите ритуали, които, когато се нагряват, излъчваха миризмата на амоняк. Те се наричат ​​амонци, очевидно името на амоняка е излязло от онези времена.

Съвременните учени не са се научили да се извлече само чист амоняк, за да го намерите много приложения, но също така може да се симулира молекули дизайн вещество, което химици професионалните среди се нарича "водород нитрид." Забележителната конфигурация на амонячната молекула е, че тя е редовна пирамида, подобна на онази, която е била свидетел на първия синтез на това вещество в древен Египет.

Азотът, разположен на върха на разглежданата пирамида, образува полярни връзки с водородни атоми. Азотният атом в съединението има неразделен двойка електрони, е основното условие за появата на способността на амоняк за да се образува донор-акцепторни водородните връзки и в момента те са в отделение с голяма полярност амоняк молекула стомана причинява силно взаимодействие между тях. В резултат на това характеристиката на амоняка се различава от свойствата и характеристиките на веществата от този тип.

Всеки знае миризмата на амоняк, тя се свързва с появата на амоняк, който е безцветен газ, по-лек от въздуха наполовина. За хората то е токсично, има висока разтворимост.

Амонякът също така проявява своите химични свойства, до голяма степен благодарение на неразделената електронна двойка. Той е способен да прикрепи протон към него, което води до образуването на амониев йон. Във водата разтвор на амоняк (известен като амоняк) има леко алкална реакция. приемане амониеви соли Амонякът допринася за взаимодействието с киселини. Химичните свойства на това съединение са подобни на нуклеофилите или комплексообразуващите агенти.

От друга страна амонякът проявява свойствата на слаба киселина и е в състояние да реагира с метали, образувайки амиди. Амиди от алкални метали се получават, когато се излагат на тях с амоняк. Солите на имиди и нитриди от редица метали се получават чрез реакция в течен амоняк. Нитридите се получават чрез нагряване на метала в азотна атмосфера.

Металните амиди проявяват свойствата на хидроксидите. И като алкали, амониевите разтвори на амидни соли са добри проводници на електрически ток.

Химичните свойства на амоняка при взаимодействието с фенолфталеин показват оцветяване в червено, добавянето на киселина води до неговото неутрализиране. Отоплителният амоняк позволява да се прояви като редуктор. Той е в състояние да гори в кислород, резултатът е вода и азот. Когато окисляваме амоняка на катализатора от платина, получаваме азотен оксид, продукт за промишлен синтез азотна киселина.

Редуциращата способност на азота се използва за почистване на металните повърхности от окиси по време на запояване. При окисляване на амоняк натриев хипохлорит (задължително условие за наличието на желатин) е хидразин. Реакцията с халогени (хлор, йод) води до производството на взривни вещества.

По този начин индустриалният синтез на амоняк е от голямо значение. Реакцията на нейното получаване има формата на взаимодействие на азот и водород. Той се нарича още Haber процес. В резултат на реакцията топлината се освобождава и обемът се намалява. Благоприятните условия за синтез на амоняк са ниските температури и високите налягания.

Като се вземе предвид получаването на амоняк, химичните свойства на някои вещества действат като катализатори за този процес. Приложението им даде възможност да се ускори постигането на състояние на равновесие.