Амонячен разтвор - подготовка и приложение

Азотът (азот) има няколко съединения с водород (водород), от които амонякът е най-важният. В лабораторията се получава чрез нагряване на сместа амониев хлорид с калиев хидроксид. До края на XIX в. Чилийският депозит натриев нитрат Те се считат за единственият източник на азотни съединения. Благодарение на научното развитие, химиците, бяха предложени няколко метода за фиксиране на атмосферния азот. Първият от тях беше цианамидният метод на синтез на амоняк. Този метод се основава на свойството на азота да се комбинира с калциев карбамид. За тази цел азотът преминава през нагрят калциев карбид:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Така полученият CaCN2 (калциев цианид) се използва като нитратен тор в земеделието. Трябва да се отбележи, че обработката на това съединение с водни пари води до получаване на амоняк:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03

Амонякът се преработва в нитратна киселина и азотни торове. В съвременната химия е широко разпространен друг метод за получаване на NH3: неговият синтез от азот и водород:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Полученият по този начин амоняк се нарича синтетичен. Промишленият синтез на амоняк се произвежда в присъствието на катализатор и при температура от 500 градуса.

Амонякът е газ, който има остър характерен мирис, той е по-лек от въздуха. Не вдишвайте NH3 дълго време, тъй като е токсичен. Този газ се разтваря доста добре в H2O. концентриран воден разтвор на амоняк съдържа 25% NH3.

Когато се охлажда (до -79 ° С), водният разтвор на амоняк преминава в кристален хидрат. Научните изследвания показват, че по-голямата част от NH3 във водния разтвор е под формата на хидратирани молекули (NH3middot-nH2O) и само малка част от разтворения амоняк (около 0,5%) взаимодейства с вода:

NH3 + Н20 = NH4 + + ОН -

Алкалната реакция на амонячните разтвори се дължи на наличието на хидроксидни йони. Традиционно амонячният разтвор е означен като NH4OH. Алкалността на разтвора се дължи на наличието на хидроксилна група, която се образува в резултат на дисоциацията на амониев хидроксид.

Разтвор на амоняк се счита за слаба база. В лабораториите амонякът понякога се получава чрез нагряване на амоняк. Амонякът е сравнително активно химично съединение, взаимодейства с много вещества, но показва само намаляващи свойства.

Амонякът изгаря, в присъствието на кислород, зеленикаво-жълт пламък, докато окислява до свободен азот. В присъствието на катализатор (платина) окисляването с амоняк ammidot продължава до образуването на азотен оксид. Тази реакция се използва в процеса на производство на нитрати. Трябва да се каже, че по-голямата част от така получения амоняк се изразходва за производството на нитратни торове, както и на нитратната киселина.

В процеса на изпаряване при -33.4 ° C, течната NH3 абсорбира много топлина от околната среда, причинява охлаждане. Тази собственост се използва в хладилните инсталации за производство на изкуствен лед при съхранение на разваляща се храна. Нерядко течен амоняк се използва при изграждането на подземни съоръжения. Амонячният разтвор се използва в лабораторната практика, в химическата промишленост, в битовите приложения и в медицината.

Приложение на разтвор на амоняк. Прилага се като средство за стимулиране на дишането и отстраняване на пациента от състояние на безсъзнание. Големи концентрации на NH3 могат да причинят спиране на дишането. Понякога се използва разтвор на амоняк като еметик (10 капки на 100 ml вода). Трябва да се има предвид, че този фармацевтичен агент не може да се прилага външно при наличие на кожни заболявания (екзема, дерматит). При отравяне с амонячни пари, лекарите предписват ацетат, цитрат, тартарат (винена киселина) в 1% концентрация. При хирургическа практика се използва разтвор на амоняк (25 ml / 5 l варена, топла вода).