Амониеви соли - методи на производство, използване в националната икономика

В химичните съединения NH4 + се проявява като положителен, единично зареден катион на алкален метал. Когато взаимодействат с киселинни аниони, вещества с кристална структура - соли амоний: нитрат NH4N03, хлорид NH4C1, сулфат (NH4) 2S04, които се състоят от киселинен анион и амониева група.

Амониевите соли се получават в течение на реакция на неутрализация, който се извършва в процеса на взаимодействие на амоняк с киселини.

Амониевите соли, като принципно повечето алкални метали, могат да се дисоциират (разделят се на катиони и аниони) във водни разтвори на йони: амониевите соли, като соли на алкални метали, се дисоциират в йони:

NH4N03 harr-NH4 ++ NO3;

По време на процеса на нагряване сухите амониеви соли се разлагат в амоняк и киселина - този процес се нарича също топлинна дисоциация.

Получената киселина (например солна киселина) заедно с NH3 се изпарява и при охлаждане се комбинира с амоняк и сол. Трябва да се каже, че процесът на обратимо разлагане също е възможно:

NH3 + HCI harr- на NH4CI

Така, докато се нагрява, амонякът се сублимира, но след известно време отново се появява бяло покритие от амониев хлорид в горните части на тръбата. В резултат на образуването на сол с нелетлива киселина, например (NH4) 2S04, само NH3 се отделя по време на загряване и киселината остава. Този процес се нарича необратимо разлагане.

Всички амониеви соли са добре разградени чрез алкали (при нагряване) с еволюцията на амоняк:

NH4 + + ОН-хар-NH3uarr- + Н20

Тази реакция се използва за разпознаване на минерални торове с амониева форма на азот.

При взаимодействието на амониев карбонат с минерални и органични киселини се отделя въглероден диоксид. При взаимодействието на амониев сулфат или хлорид с AgN03 или BaCl, характерни утайки, бели, образуват.

Амониеви соли: примери

Амониевите соли се използват широко в селското стопанство. Това е отличен материал за минерално торене на растения (например амониев сулфат - (NH4) 2SO4). Както е известно, растенията могат да метаболизират само азота в обвързана форма (NO3, NH4). Ето защо, азотните съединения са много ефективни. От голямо значение е амониевият нитрат, който съдържа амониев NH4 нитрат NO3-азот.

Дихидрогенфосфатът и амониевият хидрогенфосфат, известни под наименованията NH4H2PO4 ammophos и diammophos (NH4) 2HP04, съдържат две химически растителни хранителни вещества, азот и фосфор. Амониевите соли са част от смесите на торове.

При реакцията на амоняк с въглероден моноксид (IV) се синтезира урея или карбамид NH2-CO-NH2.

Амониев хлорид (NH4C1) или амоняк се използва в галванични клетки, за боядисване и отпечатване, тинизиране и запояване. В контакт с нагретия метал, амонякът се разлага в хлороводород и амоняк. Хлороводородна киселина взаимодейства с оксид, който замърсява повърхността на метала, с образуването на летлива сол.

Трябва да се отбележи, че спойката лепи много добре на почистената повърхност. NH4NO3 (амониев нитрат) заедно с въглища и алуминиеви соли са неразделна част от експлозивния - амонален. Тези съединения се използват при разработването на скали. Амониев бикарбонат (NH4HCO3) често се използват в хранителната и сладкарската промишленост. Това съединение се използва и като консервант за различни видове фуражи. NH4HCO3 има свойства на денитрофицируюшми, което спомага за ускоряване на узряването на културата.

Качествена реакция към амониевите соли. Когато разтворът на амониевите соли с алкали се загрява, амониев хидроксид, който се разделя на еволюцията на амоняка.

Наличието на амоняк може да бъде оценено от специфичната миризма, както и от използване на цветни хартиени индикатори. За да се извърши тази реакция, е необходимо да се вземе 1,0 cm3 разтвор на амониева сол, за да се добавят 0,5 cm3 разтвор натриев хидроксид и топлина. При процеса на нагряване се отделя амоняк, образува се характерна миризма, червеният лак се превръща в синьо.