Сол. Амониев бикарбонат

Какво е солта?

Клас химични съединения, съдържащи метален катион или амониев катион, свързан с анион под формата на киселинен остатък, има общоприето наименование - соли. Те са разделени на нормален (или среден), кисел, основен, двоен, хидратиран (кристален хидрати) комплекс.

Нормалните (или средни) соли се характеризират с пълна замяна на водородни катиони в киселинната молекула с метален или амониев катион, например: натриев сулфат Na2S04 или калциев карбонат СаСОз.

Ако водородните катиони са частично заместени в киселинната молекула, тогава такива соли се наричат ​​киселинни, например, амониев бикарбонат NH4HCO3 или натриев хидрогенкарбонат NaHC03.

Ако в базовата молекула няма пълна, но частична замяна на хидроксилната група с киселинен остатък, тогава образуваните соли се наричат ​​базисни, например, медхидроксиоксикарбонат (CuOH) 2CO3.

Във формулата на двойните соли съществуват два различни катиони, например алуминий и калий алумо-калиева стипца KAl (SO4) 2.12H2O.

Формулата на смесените соли съдържа два различни аниона, например, хлор вар CaCl (OCl).

Съставът на молекулите на хидратната сол включва кристализационна вода, например, меден сулфат (син) CuS04 • 5 Н20.

Молекулите на комплексните соли се състоят от сложен катион или комплексен анион, например, тетрааминоинфин (II) хлорид [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Как се формират имената на солите?

Има две думи в имената на солите. Първото е името на аниона, който се намира в номиналния случай. Втората дума (в гениалния случай) произлиза от името на катиона. Например: натриев сулфат Na2S04, железен (II) сулфат FeS04, железен (III) сулфат Fe2 (SO4) 3, калциев карбонат СаСОз, меден хлорид CuCl2. В името на киселинните соли, преди наименованието на аниона, е написано представката "хидро;" или префикса "bi;", ако в молекулата остане един незаместен водороден катион. Ако има два такива водородни катиони, преди думата "дихидро;" се посочва името на аниона. Примери: бикарбонат (или бикарбонат) натриев NaHCO3 (тази сол се нарича още сода за хляб), натриев дихидроген фосфат NaH2PO4.

Амониев бикарбонат. формула

Във формула киселинна сол на карбонова киселина NH4HCO3, където амониев катион е включен HCO3- анион, образуван от частично заместване в молекулата на киселина водороден катион на положително заредена амониев йон. Това означава, че дадена молекула на сол на киселина съдържа катион на амониев NH4 +, свързани с един анион с именуване хидрогенкарбонат HCO3-. Брутната формула за системата Hill е написана като: CH5NO3. Молекулното тегло на веществото е 79.06 а. например m.

свойства

Амониевият бикарбонат е неорганично съединение, на външен вид са безцветни кристали с ромбична решетка. Плътността е 1.586 g / cm3 (при 20 ° С). Налягането на парите се увеличава: от 59 мм. Hg. Чл. (при 25,4 ° С) до 278 mm. Hg. Чл. (при 45 ° С).

Амониевият бикарбонат не се разтваря в етилов алкохол и ацетон. Той се разтваря лесно във вода: при повишаване на температурата разтворимостта на киселинната сол нараства от 11,9 g / 100 g (при 0 ° С) до 36,6 g / 100 g (при 40 ° С).

Амониевият бикарбонат се разлага с освобождаването на СО2 вече при 20 ° С. При температура от 36-70 ° С солта се разлага във водни разтвори. В резултат на това се отделя амоняк, образува се вода и въглероден диоксид: NH4HCO3 → NH3 urr- + CO2 urr + H2O.

Благодарение на хидролизата, водният разтвор има слабо алкална реакция. При добавяне на концентрирани разтвор на амоняк се образува нормална сол: NH4HCO3 + NH3 - (NH4) 2CO3.

Под въздействието на киселини и алкали, киселинната сол се унищожава реакционни уравнения: NH4HCO3 + НС1 → NH4CI + CO2uarr- + Н2О или NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2C03 + NH3 • Н20 + Н20.

Амониев бикарбонат. приемане

Както всички хидрогенкарбонати, кисела амониева сол се получава чрез Дълго подаване на въглероден диоксид през разтвора вторичния амониева сол: (NH4) 2CO3 + СО2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Когато средната сол е слабо нагрята (30 ° С), се получава термично разграждане до кисела сол и амоняк: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ако водата разтваря въглероден двуокис и амоняк, възможно е също така да се получи киселинна амониева сол: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

приложение

Амониевият бикарбонат се използва широко в хранително-вкусовата промишленост: играе ролята на химически бакпулвер за производството на сладкарски изделия и брашно. Известно е, че натриев бикарбонат NaHCO3 също се използва за отглеждане на безоловно тесто. Но неговото прилагане е по-малко ефективен, защото затягането или екстракти месене докато печене води до по-бързото отстраняване на получени при взаимодействие с газ на карбонова киселина, и в този случай, тестото не ще буйни и лесно.

Амониев бикарбонат се използва за обличане на кожи и при боядисване на текстилни тъкани: при отстраняването на свободното багрило (или отстраняване) се използва смес от амониеви соли, включително амониев бикарбонат.

Веществото се използва в селското стопанство като консервант на фуража (забавянето на процесите на разграждане, което повишава безопасността), както и торовете за картофи, фуражни и зеленчукови култури. Неговите свойства се използват за забавяне или спиране на процесите на нитрификация на почвите.

Амониевият бикарбонат се използва в добива на уран, в металургичната индустрия, както и в медицината (при производството на витамини). При органичния синтез той служи като суровина за производството на химически реагенти, например амониеви соли.