Дисоциация на соли, киселини и основи. Теория и практическо приложение

За физически химия и биохимия типичен цялостен процес, в който частици - молекули, йони (положително заредени частици, наречени катиони и отрицателно заредени частици, наречени аниони) радикали се разпадат на по-малки частици. Този процес се нарича дисоциация, която е на латински означава "дисоциация" означава "разделяне". Тя се характеризира с тези показатели като "степента на дисоциация", показва съотношението на дисоциирани частици към общия брой на частици преди разпадането, т.е. фракцията частици, които се разпада. Процесът на разпад на частиците може да възникне в резултат на някои действия на веществото, естеството на тези ефекти определя вида на дисоциация. Разграничаване термично разпадане, фотодисоциация, дисоциация под влиянието на йонизиращо лъчение, електролитна дисоциация. Дисоциация е обратното на сдружаване и рекомбинация. Този процес често се бърка с йонизация.

Електролитната дисоциация е един вид дисоциация, протича под влияние на молекулите на полярните разтворители и е от химическо естество. Веществата, които могат да се разпадат на йони и да водят електрически ток в разтворител, се наричат ​​електролити (киселини, соли, основи). Веществата, които не се разпадат на йони, когато се разтварят (алкохоли, етери, въглехидрати и др.), Не са електролити. Най-важният разтворител на електролитите е водата. Самата вода се характеризира като слаб електролит. Полярни разтворители (например етанол, амоняк и оцетна киселина) също са способни да разтварят електролити. Дисоциацията на киселини, основи, както и дисоциацията на солите, се срещат във водни разтвори. Солите са клас химични съединения, чиито молекули се състоят от положително заредени частици (метални катиони) и отрицателно заредени частици (аниони на киселинни остатъци). Киселинните соли, за разлика от конвенционалните соли, се състоят от два типа катиони (метал и водород) и анион на киселинния остатък. Когато се разтварят във вода, солевите молекули се разлагат на йони. Солта може да бъде възстановена чрез изпаряване на водата.

Има силни и слаби електролити. В класическия теория на електролитната дисоциация Този процес се определя като обратимо признава, обаче, това твърдение се отнася само за слаби електролити в разредени разтвори. Електролитен дисоциация на киселини, основи, соли, е необратим процес, тъй като сол (почти всички с изключение на някои комплекс), киселини и основи (тези, образувани с алкални и алкалоземни метали) са силни електролити и молекули в слаби разтвори напълно (100 %) дисоциират на йони. Силни електролити: NaCl (натриев хлорид), HNO3 (азотна киселина), HCI03 (хлорна киселина), СаС12 (калциев хлорид), NaOH (натриев хидроксид). Слаби електролити: NH4OH (амониев хидроксид), H2CO3 (въглеродна киселина), CH3COOH (оцетна киселина) и най-много органични киселини и основания. Те могат да се отделят частично, когато се разтварят във вода (обикновено тази стойност варира от 1 до 10%).

Следователно, твърдението, че разтвор на силна електролит съдържа само йони, и в разтвор на слаби електролити, предимно nondecomposed молекули от значение. Дисоциация на соли води до факта, че в разтвора, съдържащ само метален йон и киселинен остатък (например, натриев Na + катион и хлор анион СГ) и nondecomposed молекули (NaCl) имат сол. Дисоциацията киселина соли води до образуването на разтвор на метален катион, водороден катион и киселинен анион остатък. Например, сол на NaHCO 3 (натриев бикарбонат) дисоциира в натриев катион (Na +), водороден катион (Н) и анион на остатък на карбонова киселина киселина (SO3-).

Ако разтворът (стопилка), поставен в електролитна клетка електролит (съд с анод и катод), когато напрежение се прилага, за да започне посока движението на заредени частици към електродите на противоположен заряд: положителни катиони - на отрицателно зареден катода, докато отрицателните аниони - до положително заредена анод. Това свойство на електролити, по-специално, на дисоциация соли, обикновено използвани в областта. електролиза се извършва промишленото производство на алуминий, мед (от електролитно рафиниране). Електролиза произвежда най-чистите вещества като чистота не могат да бъдат получени чрез други методи (дестилация, кристализация и други). С електролиза метали, извлечени от руди, почистват, от катода се нанася само върху металния катион и примесите остават в разтвор или стопилка. Феноменът на дисоциация на соли основата получаването на чист водород и чист хлор. Във водата натриев хлорид се разлага на йони: натриев катион и хлорен анион. При анода ще се освободи най-чистият хлор, водородът ще бъде страничен продукт на катода и друг важен страничен продукт, натриев хидроксид, ще се образува в разтвора.