Изотоничен коефициент

Изотоничните разтвори са специална група от разтвори, които се характеризират с осмотично налягане. Тя има такава стойност, която характеризира течностите в тялото, като например: кръвна плазма, сълзи, лимфа и така нататък. Всички тези течности имат постоянно налягане в областта от 7,4 атм. В този случай, ако се инжектира инжекция в тялото, осмотичното налягане на течностите ще бъде нарушено, тъй като подобно равновесие ще бъде нарушено.

За да се подготви такова решение, е необходимо да се направят някои изчисления. Най-известният метод за тяхното провеждане е никой друг освен изотоничния коефициент на Ван Ньоф. С негова помощ е възможно да се изчислят изотоничните концентрация на разтвора разреден, който не е електролит. Осмотичното налягане, количество на разтвора и температурата се определя в зависимост от което се изразява Clapeyron уравнение. Той се използва по отношение на разредени разтвори, като съгласно закона на Van`t Hoff, веществата, разтворени в течността ще се държат по същия начин, както и газовете, защото, за да ги прилага всички така наречените закони газове.

Van`t Hoff фактор - това е нищо, като параметър, който характеризира поведението на материята във всяко решение. Говорейки на цифров еквивалент на коефициента на Van`t Hoff равен на съотношението на Collegiate свойства цифровата стойност, притежавани от разтвора със същия имот nonelectrolyte, и същата концентрация, докато всички други параметри остават непроменени.

Физическото значение на изотоничния коефициент става ясно, въз основа на дефиницията на всеки ко- лигативен параметър. Всички те зависят от концентрацията на веществото в разтвора на частиците. Електролитите няма да навлязат в реакциите на дисоциация, така че всяка отделна молекула на такова вещество ще бъде единична частица. Електролитите в процеса на солвация ще се разрушат напълно или частично в йони, докато се образуват няколко частици. Оказва се, че ф колагитичните свойства на разтвора ще зависи от количеството частици, съдържащи се в него от различни типове, т.е. йони. Така, изотоничният коефициент ще бъде смес от различни разтвори на всеки тип частици. Ако разгледаме решението белина, може да се види, че се състои от три вида частици: катиони калций, хипохлорит, както и хлоридни аниони. Изотоничният коефициент ще покаже, че в електролитен разтвор има повече частици, отколкото в не-електролитен разтвор. Коефициент ще зависи от това дали дадено вещество е разделена на йони - е не друг, а дисоциация имота.

Тъй като силните електролити са напълно подложени на дисоциационни процеси, е оправдано да се очаква, че изотоничният коефициент в този случай ще бъде равен на броя йони, съдържащи се в молекулата. В действителност обаче стойността на коефициента винаги ще бъде по-малка от стойността, изчислена по формулата. Тази позиция бе оправдана през 1923 г. от Деби и Хюкел. Те формулират теорията за силните електролити: йоните няма да бъдат възпрепятствани да се движат, тъй като обвивката на солвацията ще се образува. Освен това те също ще взаимодействат помежду си, което в крайна сметка води до формирането на такава група, която ще се движи в същата посока в решението. Това са така наречените йонни асоциации, както и йонни двойки. Всички процеси в разтвора ще се проявят по този начин, сякаш съдържат няколко частици.

Взаимодействието на йоните ще започне да отслабва, тъй като температурата се повишава и тяхната концентрация също намалява. Всичко това се обяснява с факта, че в този случай вероятността да се срещнат различни частици в разтвор намалява.