Концентрация на разтвори

Концентрацията на решения - концепция, която е доста разпространена както в научната циркулация, така и в речниковата дума - характеризира количествената структура на състава на всяко решение. В съответствие със стандартите и определенията на IUPAC (международния регистър на химичните съединения) концентрацията се разбира като отношение на масата на веществото и разтвора. Измерването на това съотношение се извършва в единици mol / l или g / l.

Ако разгледаме веществата, чиято пропорция може да бъде изразена от един и същ вид (например маса на маса), тогава тяхното съотношение обикновено се отразява на фракции, но на практика използването на понятието концентрация на разтвори се използва по-широко.

Има няколко възможности, с които можете да отразявате концентрацията. За разтвори най-често се използва израз на структурата на разтвора в масата и насипно състояние (за течности), възможно е концентрацията да се експресира в молове, в допълнение концентрацията на разтворите може да бъде изразена в грамови еквиваленти. В някои случаи се използва възможността за отразяване на концентрацията, като се използва титър или моларен индекс.

По правило концентрацията на разтвори, които не изискват голяма точност в изразяването им, се показва чрез масови проценти. На същото място, където се изисква висока точност, се използват молци, титли или грамови еквиваленти.

Когато се използва масов процент, трябва да се приложи правило, съгласно което експресията на концентрацията е посочена в едни и същи единици, например колко грама от веществото се съдържат в такова количество грамове от разтвора. Не можете да комбинирате отразяването в грамове и обемни единици (например: броя на грамовете на веществото в 100 милилитра от разтвора).

Например, ако трябва да изразим състава на 10% разтвор маса сол, формула който е NaCl, това трябва да се разбира така, че 100 грама разтвор да съдържа 10 г сол и 90 г вода. Ако концентрацията е дадена по отношение на процента на веществото (например 25% разтвор), но е необходимо да се използва такова количество разтвор, така че да има определено количество от веществото (например 5 g), тогава разтворът трябва да се вземе маса (в този пример 20 g).

За всеки вариант на отразяване на концентрацията има формула. Така че, ако се използва процентната концентрация на разтвора, формулата има следната форма:

C = m1 / m, където: m1 е масата на веществото, разтворено в даден разтвор и изразено в грамове или килограми, m е масата на разтвора, изразена в същите единици.

Моларната концентрация на веществото в разтвора се определя по формулата: C (M) = n / V, където n е количеството на веществото в молове, V е обемът на разтвора в литри. Когато се използват грамови еквиваленти, формулата има формата C (N) = z / V, където V е обемът на разтвора, изразен в литри, а z е броят на еквивалентността.

В случаите, когато гъстотата на разтвора е известна, е по-удобно да се отрази обемът му. Но това е само когато става въпрос за достатъчно концентрирани решения (по-малко от 1%), тъй като грешката в този случай може да е незначителна.

Изразена в броя на бенките, концентрацията в химията се нарича моларност. Ако кажат: "немолярно решение", това означава, че 1 литър течност съдържа 1 мол вещество. Такова решение се нарича просто "молар".

Ако концентрацията се изразява чрез броя на грамовите еквиваленти, които се съдържат в единичен обем течност, тогава се използва изразът "нормалност", което показва, че например 1 грам течност съдържа 1 грам еквивалент. Най-често такова решение просто се нарича нормално.

В статията се разглеждат само някои основни методи за изразяване на концентрациите. В други случаи, когато става дума за сложни решения, за тази цел могат да се използват и други единици.