Концентрация на мола. Каква е моларната и молалната концентрация?

Molar и molal концентрации, въпреки сходни имена, стойностите са различни. Основната разлика е, че при изчисляване на моларната концентрация изчислението не се основава на обема на разтвора, както при откриването на моларността, но и върху масата на разтворителя.

Обща информация за разтвори и разтворимост

Истинското решение Позволява се хомогенна система, която включва множество компоненти, които са независими един от друг. Единият от тях се счита за разтворител, а останалите вещества са разтворени в него. Разтворителят се счита за най-разтвореното вещество.

Разтворимост - способността на веществото да образува с други вещества хомогенни системи - разтвори, при които то е под формата на отделни атоми, йони, молекули или частици. А концентрацията е мярка за разтворимост.

Следователно, разтворимостта е способността на веществата да се разпределят равномерно под формата на елементарни частици в целия обем на разтворителя.

Истинските решения се класифицират, както следва:

• по видове разтворители - неводни и водни;
• с формата на разтвореното вещество - разтвори на газове, киселини, основи, соли и др .;
• върху взаимодействието с електрическия ток - електролити (вещества с електрическа проводимост) и неелектролити (вещества, които не са способни на електрическа проводимост);
• чрез концентриране - разреден и концентриран.

концентрация и начини за изразяването му

Концентрацията се отнася до съдържанието (теглото) на веществото, разтворено в определено количество (тегловни или обемни) на разтворителя или в определен обем от целия разтвор. Тя може да бъде от следните типове:

1. Процент на концентрация (изразен в%) - показва колко грама от разтвореното вещество в 100 грама разтвор се съдържат.

2. Моларната концентрация е броят на грамомерите на 1 литър разтвор. Показва колко грамови молекули се съдържат в 1 литър от разтвора на веществото.

3. Концентрацията на нормата е броят на грамовите еквиваленти на 1 литър разтвор. Показва колко грам-еквиваленти от разтвореното вещество се съдържат в 1 литър разтвор.

4. Моларната концентрация показва колко разтворимо вещество в молове е на 1 килограм разтворител.

5. Титърът определя съдържанието (в грамове) на веществото, което се разтваря в 1 милилитър от разтвора.

Моларните и моларните концентрации се различават един от друг. Нека да разгледаме техните индивидуални характеристики.

Моларната концентрация

Формулата за нейното определение:

Cv = (v / v), където

v - количество разтворено вещество, мол;

V е общият обем на разтвора, литър или m³.

Например вписването "0.1 М разтвор H₂SO_{4 "} казва, че в един литър от такъв разтвор има 0,1 мол (9,8 грама) сярна киселина.

Концентрация на мола

Трябва винаги да се вземе предвид факта, че моларните и моларните концентрации имат абсолютно различни стойности.

Какво е molal? концентрация на разтвора? Формулата за нейното определение е, както следва:

Cm = (v / m), където

v - количество разтворено вещество, мол;

m е масата на разтворителя, кг.

Например записването на 0,2 М разтвор на NaOH означава, че в един килограм вода (в този случай това е разтворител) 0,2 М NaOH се разтваря.

Допълнителни формули, необходими за изчисления

За да се изчисли молалната концентрация, може да се изисква много информация. Формули, които могат да бъдат полезни за решаване на основните проблеми, са представени по-долу.

Под количеството на веществото nu означава определен брой атоми, електрони, молекули, йони или други частици.

v = m / M = N / N_А= V / V_m, когато:

• m е масата на съединението, g или kg;
• M - моларна маса, g (или kg) / mol;
• N е броят на структурните единици;
• N_А- брой структурни единици в 1 мол вещество, константа Avogadro: 6.02 ^. 10²³ мол^{- 1};
• V е общият обем, l или m³;
• V_m- обемни моларни, l / mol или m³/ mol.

Последното се изчислява по формулата:

V_m= RT / P, където

• R е константа, 8,314 J / (mol ^. К);
• T е температурата на газа, K;
• P е налягането на газа, Pa.

Примери за проблеми на моларността и молаталността. Задача номер 1