Моларна маса на кислорода. Каква е моларната маса на кислорода?

Атомите на елементите и молекулите на веществата имат незначителна маса. За да се изследват количествените връзки характерни за химичните реакции, няколко физични величини.

кислород

Обща информация за кислорода (химически елемент):

• латинското име е кислород;
• химически символ - О;
• е в горната част на 16-та група (по-рано група VI A) от периодичната таблица;
• се намира във втория период непосредствено след азот, преди флуорид;
• принадлежи към семейството на халкогени;
• броят на елемента в периодичната таблица и зарядът на ядрата на неговите атоми е 8.

Кислородът като един от компонентите на атмосферата за дълго време не може да бъде изолиран в неговата чиста форма. Газът се нарича "живот, даряващ", "еликсир на живота". Честта за откриване на кислород се споделя от учени от световна репутация: К. Шеле, Й. Пристли, А. Лавоазие. Терминът "кислород" е предложен от A. Lavoisier, като се започне от важната роля на материята, нейните атоми при образуването на оксиди и киселини.

Как да намерите моларната маса елемент или вещество?

При извършване на химически изчисления е необходимо да се знае масата на атомите и молекулите, участващи в реакциите. Но те са твърде малки, което затруднява използването на единици като грамове и килограми. Резултатът беше намерен: други количества бяха предложени за улесняване на изчисленията. Например в химията се използват относителните стойности на атомната и молекулната маса. Относителната маса на атома (Ar) като физическо количество е въведена през 1961 г. Стойността му е равна на 1/12 от масата на въглеродния атом (изотоп ¹²C).

За да извършвате изчисления с помощта на формули и уравнения, използващи тази и други променливи, трябва да запомните няколко правила:

1. Масата на атома е посочена в периодичната таблица до химическия знак. Моларната маса има същата цифрова стойност, но с единиците за измерване g / mol.
2. Масата на един мол вещество се определя от формулата на съединението, за която се открива сумата от моларните маси на всички частици в молекулата.
3. Ако химическата формула има индекс, показващ броя на структурните единици, тогава е необходимо да се умножи молната маса с този коефициент.

Атомно и молекулно тегло на кислорода

Тегло на атома се получава кислород като се вземе предвид броят и разпределението на трите му естествени изотопа: Ar (O) = 15999 (в ae m). При изчисленията тази стойност обикновено е закръглена, се оказва 16. За всеки елемент атомната му маса е постоянна стойност. Съгласно известната маса на атомите на елемента със сериен номер 8 моларната маса на кислородния елемент може да бъде намерена. M (O) = 16. Друга безразмерна физическа величина - молекулната маса на кислорода просто вещество. Изчислява се масата на кислородната молекула чрез умножаване на масата на атома със стехиометричния коефициент във формулата: Mr (O₂) = Аг (О) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. На практика не е необходимо да се разбере каква е моларната маса на кислорода, тъй като стойността му е цифрово равна на масата на молекулата на веществото, но с измервателната единица g / mol. За конкретно съединение молекулното му тегло е константа, широко използвана при изчисляването на количеството и масата на материята.

Сума на веществото

В химията, за удобството на изчисленията, едно от най-важните физични величини е количеството материя. То не се отнася до масата, а до броя структурни единици. За единица мярка за количеството на веществото в международната мрежа система (SI) Приема се 1 мол. Знаейки, че 1 мол съдържа толкова частици, колкото се съдържат в 12 грама въглероден изотоп ¹²С, е възможно да се изчисли броят на атомите, молекулите, йоните, електроните, съдържащи се в пробата на всяко вещество. Друга постоянна стойност е кръстена името на великия италиански учен Авогадро (означен от Н._А). Той характеризира броя на структурните частици, които веществото съдържа, ако количеството му е 1 мол. Цифровата стойност на константата на Avogadro е 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Точно този брой атоми (молекули, йони) има моларна маса. Означението на това физическо количество е М, единицата за измерване е 1 g / mol, формулата за изчисление е M = m / n (m е масата (g), n е количеството вещество (mol)).

Каква е моларната маса на кислорода

На практика не е необходимо да се използва формулата М = m / n за изчисляване на моларната маса на кислорода. При решаването на проблемите често е необходимо да се определи какво е равно на масата или да се намери количеството материя. В първия случай формулата m = n ^. M, във втория - n = m / M. Числената стойност на моларната маса на елемента съвпада с масата на атома, а за веществото - молекулите. Например, маса от 16 грама има 1 мол кислород. M (O₂) Моларната маса на кислородната молекула, която е 32 g / mol.

Моларната маса на кислородния еквивалент

Еквивалент е стойността, равна на масата от 1 мол от атомите на всеки моновалентен елемент. В общия случай е възможно да се определи еквивалентната маса чрез разделяне на моларната маса на атомите на даден химичен елемент чрез неговата валентност, установена чрез формулата на дадено съединение. В повечето от неговите съединения, кислород, подобно химически елемент-халкоген, е двувалентна. Молната маса на кислорода може да се намери от таблицата на Mendeleyev, нейната закръглена стойност е 16. Еквивалентната маса е 2 пъти по-малка от 8. Химията се прилага закон на еквивалентни, в който се посочва, че веществата реагират помежду си в количества, равни на техните еквиваленти. При извършване на изчисления можете да използвате моларната маса на еквивалентния кислород, за да определите масата на еквивалента на веществото, за която не е известна.

Кислородът е един от най-важните елементи в земната кора, представляващ 46,6% от масата. Една проста връзка със същото име е втората най-разпространена в земната атмосфера. Съдържанието на молекулен кислород във въздуха е 20,947% по обем. С участието на атомите на елемента и молекулите на материята, много реакции и процеси протичат в областта на инженерството, промишлеността, живота и неживата природа. Важно е да се вземат предвид количествените връзки в тези процеси, което значително улеснява използването на физични количества, включително моларната маса на кислорода.