Физични свойства на кислорода

въведение

Всеки ден дишаме във въздуха, от който се нуждаем. Помислили ли сте някога какво, от какви вещества се състои въздухът? Най-много азот в него (78%), последван от кислород (21%) и инертни газове (1%). Въпреки че кислородът не представлява най-основната част от въздуха, но без него, атмосферата би била неподходяща за живот. Благодарение на него на Земята има живот, защото азот и инертни газове заедно и индивидуално са вредни за хората. Нека да разгледаме свойствата на кислорода.

Физични свойства на кислорода

Във въздуха кислородът просто не се различава, тъй като при нормални условия той е газ без вкус, цвят и мирис. Но кислородът може изкуствено да се преобразува в други агрегатни състояния. Така че, на -183^заС става течност, а при -219^заC се втвърдява. Но твърдият и течен кислород може да се получи само от човека, но в природата той съществува само в газообразно състояние. Течен кислород изглежда така (снимка). Твърдото вещество е подобно на лед.

Физическите свойства на кислорода също са структурата на молекулата на простата субстанция. Атомите на кислорода образуват две такива вещества: кислород (O₂) и озон (О.₃). По-долу е даден модел на кислородна молекула.

Кислород. Химични свойства

Първият, с който започва химическата характеристика на елемента - неговата позиция в периодична система Д. И. Менделеев. Така че, кислородът е във втория период на шестата група към главната подгрупа на номер 8. Неговата атомна маса е 16 amu, тя е неметална.

В неорганичната химия нейните бинарни съединения с други елементи се комбинират в отделен клас неорганични съединения - оксиди. Кислородът може да образува химически съединения с метали и неметали.

Нека да поговорим за това в лабораториите.

Чрез химични средства може да се получи кислород чрез електролиза на вода, разлагане на калиев перманганат, водороден пероксид, бентолетова сол, активни метални нитрати и оксиди на тежки метали. Помислете за реакционните уравнения за всеки от тези методи.

1. Електролиза на водата:

2H₂О = 2Н₂ + ох₂

2. Разлагане на калиев перманганат (манган) с катализатор:

калиев перманганат₄ = К₂манганов₄ + калиев перманганат₂ + ох₂

3. Разлагане на Bertoleth сол:

2KClO₃ = 2KCI + 30₂

4. Разлагане на водороден прекис (водороден прекис):

Н₂ох₂ = Н₂O + O₂

5. Разлагане на окиси на тежки метали (например живачен оксид):

2HgO = 2Hg + О₂

6. Разлагане на активни метални нитрати (напр. Натриев нитрат):

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + О₂

Приложение на кислород

Извършихме химическите свойства. Сега е време да поговорим за използването на кислород в човешкия живот. Необходимо е да гори гориво в електрически и топлоцентрали. Използва се за производство на стомана от желязо и скрап, за заваряване и рязане на метал. Кислородът е необходим за пожарникарски маски, за разнообразни балони, използвани в металургията на черни и цветни метали и дори при производството на взривни вещества. Също в хранителната промишленост, кислородът е известен като хранителна добавка E948. Изглежда, че няма индустрия, където се използва, но играе най-важната роля в медицината. Там той се нарича "кислороден медицински". За да бъде кислородът подходящ за употреба, той е предварително компресиран. Физическите свойства на кислорода допринасят за факта, че той може да бъде компресиран. В тази форма се съхранява в цилиндри, подобни на такива.

Използва се при реанимация и операции в оборудването за поддържане на жизнените процеси в тялото на пациента, както и при лечението на определени заболявания: декомпресия, гастроинтестинални патологии. С негова помощ лекарите спасяват много животи всеки ден. Химическите и физичните свойства на кислорода допринасят за това, че той се използва толкова широко.