Инертните газове са общи понятия, свойства и приложения

Инертните газове, наричани също благородни газове, заемат основната подгрупа на осмата група периодична система. Има само шест от тях: хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), ксенон (Xe) и радон (Rn). За да разберем природата, първо разглеждаме понятието инерция. Инерцията е слабо изразяване или липса на способност за реагиране с други химически елементи. Практически е невъзможно да се предизвика химическа реакция, за да се образуват нови връзки в такива вещества.

Съответно, инертен газ е рядък благороден монатомен газ, който има висока инерция, която се дължи на енергично стабилна външна ниво на електронни черупка на атом. Например, хелият в тази черупка има два електрона, а за други благородни газове - осем. Това обяснява техните физични и химични свойства. Всички инертни газове при нормални условия са безцветни газове, които са без мирис и слабо разтворими във вода. Техните точки на кипене и топене се увеличават в съответствие с нарастването на размерите на атомите.

До 1962 г. учените са сигурни, че всички благородни газове са абсолютно инертни. Но канадският химик Н. Бартлет успя да докаже обратното, след като получи първото химично съединение на ксенона - така наречения ксенон хексафлуороплатинат. Това съединение е твърдо оранжево вещество с кристална решетка. По-късно редица съединения се разширяват значително.

Разпространение и образование в природата

Във вселената на благородни газове хелият е най-често срещан, а на сухоземни условия - аргон (в обем заема 0.934%). В много малки количества инертни газове се намират в скалите и в него природен газ запалими материали и в разтворена форма те могат да бъдат намерени в масло и вода.

В природни условия благородни газове могат да се образуват в резултат на различни ядрени реакции. Например, радиоактивният уран е източник на радон. Някои от тези химични елементи имат космогенен произход.

Всички инертни газове, с изключение на родителя, имат известен брой изотопи.

Резервите на тези газове не намаляват. Само хелият постепенно, много бавно се разпръсква в междузвездното пространство.

приложение

Инертните газове намериха широко приложение в областта на електротехниката. Аргон, с оглед на неактивността и ниската топлопроводимост, се използва в смес с азот, за да запълни електрическите крушки. Тръби с аргон и неон за пълнене на светлината, докато светят синьо, а неонови - оранжево-червени.

Аргон се използва и в химическата лабораторна практика. В индустрията тя е намерила своето приложение за термична обработка на лесно окисляеми метали. Аргон създава защитна атмосфера, в която е възможно заваряване или рязане на редки и цветни метали, топене на волфрам, титан, цирконий. За да контролирате вентилационни системи използвайте радиоактивен изотоп на аргон.

Криптонът и ксенонът имат дори по-ниска топлопроводимост от аргон, така че електрическите крушки, пълни с тях, са издръжливи и икономични от тези, напълнени с азот или аргон.

Водораслите дишат смес от хелий и кислород, което прави възможно значително да се удължи времето на престоя им под вода и драматично отслабва болезнените явления, причинени от промяна в налягането, когато се издига на повърхността.

Течен хелий Той се използва като охлаждащо средство при различни изследвания, тъй като температурата на кипене на този газ е -268,9 ° С.

Свойството на пълна инерция на хелий се използва за заваряване в атмосферата, за производство на ултрачисти метали и хроматография. И неговата висока пропускливост позволява да се създават детектори за течове при устройства с ниско и високо налягане.