Най-тежкият газ. Радон на радиоактивния газ: свойства, характеристики, полуразпад

Газът е едно от общите състояния на материята. Газовете присъстват не само във въздуха на Земята, но и в космоса. Те са свързани с лекота, безтегловност, волатилност. Най-лесният е водородът. И кой газ е най-тежкият? Да разберем.

Най-тежките газове

Думата "газ" идва от древногръцката дума "хаос". Неговите частици са мобилни и слабо свързани помежду си. Те се движат хаотично, изпълвайки се с цялото си пространство. Газът може да бъде прост елемент и се състои от атоми на едно вещество и може да бъде състав на няколко.

Най-простият тежък газ (при стайна температура) е радон, молната му маса е 222 g / mol. Той е радиоактивен и абсолютно безцветен. След това най-тежкият е ксенон, чиято атомна маса е 131 g / mol. Останалите тежки газове са съединения.

Сред неорганичните съединения, най-тежкият газ при температура от +20 ^заС е волфрамов флуорид (VI). Неговата моларна маса е 297,84 g / mol, а плътността е 12,9 g / l. При нормални условия е безцветен газ, във влажен въздух пуши и става син. Волфрамовият хексафлуорид е много активен, лесно се превръща в течност при охлаждане.

радон

Откриването на газ възниква по време на изследванията на радиоактивността. В хода на разпадането на някои елементи учените многократно отбелязват едно вещество, отделено заедно с други частици. Е. Ръдърфорд го нарече еманация.

По този начин беше открита еманирането на торий - торон, радий - радон, актиний - актинон. По-късно беше установено, че всички тези еманации са изотопи на същия елемент - инертен газ. Робер Грей и Уилям Рамзи първо го изолират в чиста форма и измерват неговите свойства.

В периодичната таблица на Менделеев радонът е елемент от 18-та група с атомно число 86. Той се намира между астатина и Франция. При нормални условия веществото е газ, няма вкус, мирис и цвят.

Газът е 7,5 пъти по-плътен от въздуха. Разтваря се във вода по-добре от други благородни газове. В разтворителите тази цифра е още по-голяма. От всички инертни газове той е най-активният, лесно взаимодействащ с флуор и кислород.

Радиоактивен газ радон

Едно от свойствата на елемента е радиоактивността. Елементът има около тридесет изотопа: четири естествени, а останалите - изкуствени. Всички те са нестабилни и са обект на радиоактивно разпадане. полуживот Радон, по-точно, най-стабилният му изотоп, е 3,8 дни.

Поради високата радиоактивност газът има флуоресценция. В газообразно и течно състояние веществото се осветява в синьо. Твърдият радон променя своята палитра от жълто до червено, когато се охлажда до температура на азота - около -160 ^заS.

Радонът може да бъде много токсичен за хората. В резултат на разпадането се образуват тежки нелетливи продукти, например полоний, олово, бисмут. Те се отделят изключително слабо от тялото. Чрез утаяване и натрупване тези вещества отровят тялото. След пушенето радът е втората най-честа причина за рак на белите дробове.

Разположение и приложение на радон

Най-тежкият газ е един от най-редките елементи на земната кора. В природата радонът е част от руди със съдържание на уран-238, торий-232, уран-235. Когато те се разпадат, те се освобождават, попадат в хидросферата и земната атмосфера.

Радон се натрупва в речни и морски води, в растения и почва, в строителни материали. В атмосферата съдържанието му се увеличава с активността на вулканите и земетресенията, при добива на фосфати и работата на геотермалните електроцентрали.

С помощта на този газ се откриват тектонични дефекти, торий и уран. Той се използва в селското стопанство за активиране на домашните любимци. Радон се използва в металургията, когато се изучават подземните води в хидрологията, радонните бани са популярни в медицината.