Молекулна маса на въздуха - определяне

Молекулно тегло се изразява чрез сумата от масите на атомите, влизащи в молекулата на материята. Обикновено то се изразява в amu (атомни единици на маса), понякога наричани също dalton и означени с D. За 1 amu. днес е нужно 1/12 от масата С¹² въглероден атом, който по отношение на масата е 1.66057.10^-27 кг.

По този начин, атомна маса водород, равен на 1, показва, че водородният атом Н¹ 12 пъти по-лек от въглеродния атом С¹². Умножаване на молекулното тегло на химичното съединение с 1.66057.10^-27, получаваме стойността на масата на молекулата в килограми.

На практика, обаче, се ползват по-удобен величина корема = M / D, където М - молекулно тегло в същите единици тегло като D. Молекулната маса на кислород, изразена в въглеродни единици е 16 х 2 = 32 (двуатомен кислород молекула) , По същия начин, молекулните тегла на други съединения също се изчисляват при химически изчисления. Молекулната маса на водорода, в която молекулата е също така диатомна, е съответно 2 х 1 = 2.

Молекулната маса е характеристика на средната маса на молекулата, тя взема под внимание изотопния състав на всички елементи, които образуват дадено химическо вещество. Този индикатор може също да бъде определен за смес от няколко вещества, чийто състав е известен. По-специално, молекулярно въздушна маса може да се приеме равно на 29.

По-рано понятието грамова молекула се използва в химията. Днес тази концепция е заменена от мол - количеството вещество, съдържащо броя на частиците (молекули, атоми, йони), равно на константата на Avogadro (6,022 х 10²³). Досега традиционно се използва терминът "моларно (молекулно) тегло". Но, за разлика от теглото, от което зависи географски координати, масата е постоянен параметър, поради което е по-правилно да се използва тази концепция.

Молекулната маса на въздуха, подобно на други газове, може да се намери с помощта на Законът на Авогадро. Този закон гласи, че при същите условия, същият брой молекули присъстват в същите обеми на газове. Поради това, при определена температура и налягане, молът на газ ще заема същия обем. Като се има предвид, че този закон е строго удовлетворен за идеални газове, един мол газ, съдържащ 6,022 х 10²³ молекули, заема при 0 ° С и налягане 1 атмосфера в обем, равен на 22,414 литра.

Молекулната маса на въздуха или други газообразни вещества е както следва. Масата на известния обем газ се определя при определено налягане и температура. След това се въвеждат корекции за неидентичност истински газ и използване на уравнение PV Clapeyron = RT даден обем условията на налягане от 1 атмосфера и 0 ° С След това, знаейки обема и масата при тези условия за идеален газ, е лесно да се изчисли теглото на 22.414 литра и изпитването на газообразно вещество, т.е. неговото молекулно тегло. Така се определя молекулната маса на въздуха.

Този метод дава сравнително точни стойности на молекулните тегла, които понякога се използват дори за определяне на атомните маси на химичните съединения. За приблизителна оценка на молекулното тегло, газът обикновено се счита за идеален и не се правят допълнителни корекции.

Горният метод често се използва за определяне на молекулните тегла на летливи течности.