Как да определите степента на окисляване

всички химикали се състои от молекули, които са най-малките частици. Те са електрически неутрални и се състоят от атоми, които са свързани ковалентни връзки. Способността на атомите на химичните елементи да образуват определен брой връзки в молекулите се нарича валентност. Във връзка с възникването и развитието на теорията на химичните връзки на тази концепция е претърпяла значително изменение и сега няма ясен научен тълкуване, които се използват най-вече в учебни цели и често се определя от степента на окисление. Ако една молекула е малка частица от материя, тогава атомът е най-малката неделима част от химически елемент. Atom е електрически неутрални частици в центъра му има сърцевина, състояща се от положително заредена протони и около нея има облак от електрони (отрицателно зареден). Поради това положителният заряд на ядрото се балансира от отрицателен заряд на електрони. За да разберете как да определите степента на окисляване и какво е то, трябва да имате предвид структурата на молекулите на определени вещества.

В молекула хлороводород (HCl) между водород и хлор има една обща двойка електрони. Водородният атом има 1 протон и 1 електрон. хлорен атом има 17 протони и електрони 17, една от седемте електрони във външната обвивка плътност електрон обединиха с електрон на водородния атом да образуват по този начин електронна двойка: Н Cl. На H2S образувани молекула серен атом 2 споделен двойка електрони с двата водородни атома: H: S: Н. Методи за определяне на степента на окисление на елемента, например, хлор и солна киселина в молекула водород и сяра в H2S молекулата? Валънс дава представа за броя на връзките или електронните двойки, образувани в молекулата, но не показва тяхното изместване.

Предполага се, че електроните на атомите в молекулата се комбинират в електронни двойки, които се преместват в най-електронетрактивния атом. Водородът и хлорът в HCl са в състояние да влязат в една връзка, която се премества в хлорния атом, тъй като е най-електрическа. Така, във водород, степента на окисление е плюс 1, а за хлор - минус 1. Всеки водороден атом в H2S молекулата влиза в една връзка със серния атом, който на свой ред има две връзки. Двата електронни двойки в този случай се преместват до серен атом. Следователно, във водород, степента на окисление е плюс 1, а за серния атом - минус 2. Как да се определи степента на окисление на веществото, например, НС1, H2S, 02, N2, Na, Ag, Степента на окисление на проста или сложна субстанция винаги е 0, тъй като веществото се състои от молекули или атоми и те са неутрални по електрически начин. Въз основа на това се установява степента на окисление на елемента в молекулата.

Например с хипохлорна киселина може да се обмисли как да се определи степента на окисление на атома С1. В HClO молекула, като в молекулата на всяко друго вещество, водород винаги (с изключение хидриди), характеризиращ се чрез окисление плюс 1 и кислород е винаги - окисляване минус 2 (с изключение на бариев пероксид и кислород флуорид). Тъй като молекулата не се заряд, може да се напише уравнение (1) + + х (- 2) = 0. Това уравнение трябва да бъде решен: х = 0 - (1) - (-2) = (+1) по този начин, се оказва, че степента на окисление на Cl на молекула плюс хипохлориста киселина равно на 1. този пример показва как да се определи степента на окисление на всеки отделен елемент в молекулата. На първо място се поставят известните стойности на онези елементи, чиято валентност или степен на окисление не се променят.

Така, степента на окисляване е конвенционално количество (формален заряд на атом в молекула), използвано за записване реакционни уравнения, свързани с окисляването или редукцията на различни вещества. Тази стойност е равна на броя на двойките електрони, които са напълно изместени към електринговъчните химически елементи на молекулата. Степента на окисление се записва над конвенционалното обозначение на атома. Такъв запис показва как да се определи степента на окисление на даден елемент в молекулата на всяко вещество. Например записът (Na + 1Cl-1) трябва да се разбира, че в солта на солта, степента на натриево окисление е плюс 1 и тази на хлора минус 1, като по този начин: (+1) + (-1) = 0. В молекулата калиев перманганат (К + 1 млн + 7o-24) плюс 1 калиев да манган плюс 7, кислород минус 2, което е: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. молекула азотна киселина (Н + + 1 N 5О-23) плюс един водород, азот плюс 5 за кислорода минус 2 и цялата молекула е електрически неутрален: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. молекула азотна киселина (+ 1) + 2 (-2), за водород плюс 1, за азот плюс 3 за кислород минус 2, тъй като зарядът на молекулата е нула, тогава: = 0. На примера на азота може да се види, че този атом може да има различни окислителни състояния в различни вещества от плюс 5 до минус 3 (с интервал от една единица).