Метално свързване

В процеса на формиране химическа връзка Електронните плътности, които първоначално принадлежат на различни атоми, се преразпределят в пространството. Взаимодействието с ядрото на електроните от външно ниво е по-малко стабилно. Те играят основна роля в образуването на химически връзки. Електроните, които участват в този процес, се наричат ​​валентни електрони. Самата химическа връзка е валентност. П- и s-елементите са външни електрони, d-елементите имат последния (външен) s- и предпоследният d-електрони. Има атоми, които са по-малко или по-стабилни. Последните включват онези, чието външно ниво съдържа максималния брой електрони (два и осем). Това ниво се счита за завършено. Завършените нива се характеризират с по-голяма якост. Те са присъщи на атомите на благородни газове и следователно при нормални условия тяхното състояние е инертен монатомен газ.

За атомите на други елементи, непълни нива са характерни. В хода на химична реакция външните стойности са завършени. Те се постигат или чрез отдръпване или чрез прикрепване на електрони. Завършването на нивата може да се извърши и образуването на общи двойки. Тези методи допринасят за формирането на два основни типа комуникация: йонна и ковалентно. Когато се образува молекула, атомите се опитват да придобият стабилна електронна обвивка (външна): или осем електронна черупка или дву-електронна обвивка. Тази закономерност стои в основата на теорията за образуването на химически връзки. Образуването на валентност чрез завършване на външното ниво в съответните атоми се придружава от освобождаването на значително количество енергия. Образуването на химическа връзка, с други думи, винаги се извършва екзотермично във връзка с появата на молекули (нови частици), които имат по-голяма стабилност при нормални условия.

Електронегативността е един от важните показатели, определящи естеството на връзката. Това е способността на атома да привлича електрони от други атоми. Промяната в електронегретивността е постепенна. По този начин в периодите на системата стойността на този индикатор се увеличава от ляво на дясно. Намаляването на същата стойност се получава в групи от горе до долу. Ковалентните съединения включват форми, дължащи се на образуването на свързващи (общи) електронни двойки.

В течността, в твърдо състояние в металите, има метална химическа връзка. Според позицията в периодичната система, атомите на разглежданите елементи имат малък брой валентни електрони (един до три). Освен това те имат ниска енергия на "отделяне на електрони" (йонизация). В тази връзка металната връзка е доста слаба връзка. Електроните в атома се държат слабо, разчупват се достатъчно лесно, като същевременно могат да се движат около кристала. Металната връзка предполага наличието на свободни атоми. Част от валентните електрони, надарени със способността свободно да се движат в рамките на кристална решетка, образуват "електронен газ". С негова помощ се формира метална връзка. Тя произтича от "социализацията" валентните електрони атома. Трябва да се отбележи, че металната връзка има свои собствени характеристики. Така че, електроните, които го образуват, имат способността да се движат през целия обем на елемента. В тази връзка металите придобиват редица характерни черти. По-специално, те включват гланц, добра електрическа проводимост, топлопроводимост, пластичност, пластичност и др. Металната връзка осигурява сравнително висока редукционна способност в елементите.