Донор-акцепторна връзка: примери за вещества

Донор-акцептор свързването или координацията е вид ковалентна връзка. Разкриваме отличителните белези на този тип връзка, ще дадем примери, които демонстрират неговото формиране.

Ковалентна връзка

Първо, ние избираме отличителни черти най-ковалентната химична връзка.

Тя може да бъде полярна и неполярна, в зависимост от положението на електронната двойка между атомите. Ако частично изместване на електронната плътност се случи към един от атомите, ковалентна полярна химическа връзка. Подобно явление е възможно с образуването на връзка между неметалните с различна електронеогъната сила. Когато се увеличава, настъпва значително отместване на електронната двойка към атома с голям EO експонент. Когато се образува връзка между неметала, имащи същата стойност на електронегативност, няма смяна на двойка електрони, такава връзка се нарича неполярна.

Примери за това са кислород, водород, озон, фосфор. Полярната връзка е солна киселина, вода, амоняк.

Има специален термин, чрез който може да се характеризира броят на електронните двойки, образувани между атомите.

Като се има предвид, че два елена са необходими за образуване на една връзка, ще има три връзки между азотните атоми, т.е. множеството съответства на три. Свързването на донор-акцептор е специален случай на ковалентна полярна връзка, но се предполага взаимодействие между веществата.

Характеристики на механизма

За да се образува ковалентна връзка конвенционален достатъчно взаимодействие между два електрона (общо двойки). Донор-акцептор връзка, образувана чрез химически чрез двойка електрони от едната страна (от донор), празен (свободен) на орбитален от друг атом (акцептор). В случай на ковалентна полярна (неполярна) връзка и в взаимодействието донор-акцептор, електроните в крайна сметка стават често срещани.

Образуване на амониев катион

Как се образува донор-акцепторна връзка? Примери за вещества, дадени в хода на средната училищна химия, са ограничени до амониевия катион. Нека да анализираме образованието му по-подробно.

Азотът, който е част от амонячната молекула, е в петата група (основната подгрупа) на периодичната таблица. На външния си енергийно ниво има пет електрона. Когато амонячната молекула се формира в ковалентна полярна връзка, азотът прекарва три електрона, така че електронната двойка, която не участва в такъв процес, остава неизползвана.

Тя е, която му дава правото да проявява свойствата на донора, когато молекулите на амоняка се съберат заедно с водните диполи. Във вода водородният катион няма свои собствени електрони, така че показва свойствата на акцептора.

В момента, когато молекулите на амоняк са достатъчно близо до протони водородните от вода, азот облак, състояща се от два електрона превръща в привличане водороден катион, става общата им. В резултат е образуването на четиривалентен връзка между азот и водород, се приема механизъм донор-акцептор. Това е, което се нарича класически пример за образуване на връзка.

Образуване на оксониев катион

В учебната програма (основно ниво), оксониевият катион (хидроксониум) не се разглежда, тъй като протолитичната теория на разтворите се изследва само на профилното ниво. Тъй като донор-акцепторната връзка се използва тук, примери за нейното формиране ще бъдат разгледани по-подробно.

Като донор в този случай ще действа молекула на водата и протонът показва свойствата на акцептора. Замисленият механизъм донор-акцептор е това, което се нарича основа на химията на сложните съединения и затова заслужава специално внимание. Той обяснява същността на теорията за електролитичното разграждане на киселини, соли, основи, когато се разтваря във вода в катиони и аниони.

Когато такава връзка бъде принудена, настъпва проникването на свързаните електрони във външната обвивка на свързаните с тях атоми. В този случай има увеличение на броя на електроните върху външните черупки с един.

Вторият алгоритъм за образуване на комуникации

Съществува и друг механизъм, чрез който се формира донор-акцепторна връзка. Примери за такива взаимодействия са многобройни, по-специално образуването на метални флуориди. Използва се двойка електрони на един от реагиращите атоми. В резултат един атом завършва черупката си до максимум, но не всички осем електрона участват във връзката, а само определена част от тях. Тези електрони, които няма да участват във връзката, се наричат ​​свободни и с помощта на другите се създава връзка донор-акцептор. Примери за такъв вариант на донор-акцепторна връзка се отнасят до образуването на флуориди на алкални и алкалоземни метали. Например, натриев, калиев, калциев флуорид се получава по подобен начин.

Каква е разликата между връзката донор-акцептор? Възможно е да се отделят стабилни съединения, които възникват поради подобен механизъм за образуване на химични съединения. Например, разтварянето на флуороводород във вода, връзката между амоняка и алуминиевия хлорид, което води до образуването на сложни съединения.

заключение

Като се вземат предвид правилата на взаимодействието донор-акцептор, ние отбелязваме това инертни газове могат да действат като активни донори, тъй като те имат максималния брой на електроните върху външната обвивка. Експериментално, такова твърдение беше напълно потвърдено и бяха разкрити оксиди на инертни газове, образувани точно от взаимодействието донор-акцептор.

Този вид ковалентна връзка има особено значение в човешкия живот. Освен активното участие в живота си, благодарение на комуникацията между донори и акцептори е възможно да се създадат хранителни продукти, различни фармацевтични препарати. Например механизмът на образуване на амониев катион, разгледан по-горе, се отнася до образуването на амоняк, който се използва широко в съвременната медицина.