Пример за неполярна ковалентна връзка. Ковалентна връзка полярна и неполярна

Далеч от последната роля на химическото ниво на организацията на света се играе пътя на свързването на структурните частици, връзката между тях. Преобладаващият брой прости вещества, а именно неметалните, имат ковалентен неполярен вид връзка, с изключение на инертни газове.

Всички сложни вещества (с изключение на някои органични) имат ковалентни полярни химически връзки. Типовете и примерите на тези съединения ще бъдат разгледани по-долу. Междувременно е необходимо да разберем коя характеристика на атома засяга поляризацията на връзката.

електроотрицателност

Атомите, или по-скоро техните ядра (които, както знаем, са положително заредени) имат способността да привличат и задържат електронната плътност, по-специално при образуването на химическа връзка. Това имущество се нарича електронегодност. В периодичната таблица нейната величина се увеличава в периодите и основните подгрупи на елементите. Стойността на електронегативността не винаги е постоянна и може да се промени, например, с промяна в типа хибридизация, в която атомни орбитали.

Химическите връзки, типовете и примерите от които ще бъдат посочени по-долу, или по-точно, локализирането или частичното изместване на тези връзки към един от свързващите агенти, е обяснено точно с електроотражателните характеристики на даден елемент. Изместването се извършва на атома, в който е по-силен.

Ковалентна неполярна връзка

"Формулата" на ковалентната неполярна връзка е проста - два атома от същата природа обединяват електроните на техните валентни черупки в двойка стави. Такава двойка се нарича разделена, защото принадлежи равно на двете страни на обвързването. Това е така, защото електронната плътност в социализацията на двойка електрони, атоми се движат в стабилно състояние, тъй като пълното им външен ниво на електрони, и "октет" (или "дублет" в случая се от водород, прост вещество Н₂, Той е единственият S-орбиталния, което е необходимо за завършване на два електрона) - състояние на външната нивото, на което всички атоми, тъй като тя съответства на запълване на състоянието с минимална енергия.

Един пример на неполярен ковалентна връзка е в неорганичните вещества и странно да звучи, но също така и в органичната химия, също. Този тип връзка е обща за всички прости вещества - неметали, различни от благородни газове, като ниво валентността на инертен газ атом и е вече завършено октет на електрони, и се следователно с подобен свързващ няма значение за него, и дори по-малко енергично благоприятни. В не-полярност органична материя намерени в някои конкретна структура на молекулата и е условно.

Ковалентна полярна връзка

Пример неполярен ковалентна връзка ограничена до няколко молекули на прост вещество, докато съединенията от диполи в която плътността на електрони е частично изместена към по-електроотрицателна елемент, - огромно мнозинство. Всяка комбинация от атоми с различна електронегодност дава полярна връзка. По-специално, връзките в органичните съединения са ковалентни полярни връзки. Понякога йонните, неорганични оксиди също са полярни, а в солта и киселината преобладава йонният тип свързване.

Като краен случай на полярно свързване, понякога се обмисля йонният тип съединения. Ако електронегретивността на един от елементите е значително по-висока от тази на другата, електронната двойка напълно се измества от центъра на комуникацията към нея. По този начин йоните са разделени. Този, който взима електронна двойка, се превръща в анион и получава отрицателен заряд, а загубилия електрон - се превръща в катион и става положителен.

Примери за неорганични вещества с ковалентен неполярен свързващ тип

Вещества с неполярен ковалентна връзка - е, например, всички двоични газови молекули водород (Н - Н), кислород (= О), азот (в молекулата си 2 атома свързани тройна връзка (N equiv- N)) - течни и твърди вещества: хлор (Cl - Cl), флуор (F - F), бром (Вг - Вг), йод (I - I). И също така комплексни вещества, състоящи се от атоми на различни елементи, но със същата идентична стойност на електронегретивността, например фосфорен хидрид - PH₃.

Органично и неполярно свързване

Изключително ясно е, че всичко Органична материя комплекс. Възниква въпросът как може да се използва неполярна връзка в сложно вещество? Отговорът е доста прост, ако мислите малко логично. Ако стойностите на електронегорността на свързаните елементи се различават леко и не създават диполен момент в връзката, такава връзка може да се счита за неполярна. Точно тази ситуация е с въглерод и водород: всички С-Н връзки в органичната материя се считат за неполярни.

Пример за неполярна ковалентна връзка е молекулата на метана, най-простият органично съединение. Състои се от един въглероден атом, който според неговата валентност е свързан чрез единични връзки към четири водородни атома. Всъщност, молекулата не е дипол, тъй като в нея няма някаква локализация на зарядите, по някакъв начин и поради тетраедричната структура. Електронната плътност е равномерно разпределена.

Пример за неполярна ковалентна връзка се намира също в по-сложни органични съединения. Тя се реализира благодарение на мезомерите, т.е. последователното изтегляне на електронната плътност, която бързо умира по въглеродната верига. Така в молекулата на хексахлороетан връзката С-С е неполярна, поради равномерното отдръпване на електронната плътност от шест хлорни атома.

Други видове връзки

В допълнение към ковалентната връзка, която, между другото, може да се осъществи и чрез донор-акцепторния механизъм, се осъществяват йонни, метални и водородни връзки. Кратките характеристики на предпоследните две са представени по-горе.

Водородната връзка е междумолекулно електростатично взаимодействие, което се наблюдава, ако молекулата има водороден атом и всяка друга, която има двойки електронни връзки. Този тип свързване е много по-слаб от другите, но поради факта, че може да се образува голяма част от същността на тези връзки, той значително допринася за свойствата на съединението.