Нека да поговорим за това как да определим вида на хибридизацията

Нека да поговорим за това как да определим вида на хибридизацията и също така да разгледаме геометричната структура на молекулата.

История на външния вид

В началото на ХХ век Л. Полинг предложи теория на геометрията на молекулите с ковалентна връзка. Като основа за формирането на комуникацията се припокрива електронните облаци. Методът се нарича валентни връзки. Как да определите вида на хибридизацията на атомите в съединенията? Авторът на теорията предлага да се вземе предвид смесването на хибридни орбитали.

дефиниция

За да разберем как да определим вида на хибридизацията в съединенията, нека разгледаме какво означава този термин.

Хибридизацията е смесването на електронни орбитали. Този процес се придружава от разпределението на енергия в тях, промяна в тяхната форма. В зависимост от това колко са смесени s- и p-орбиталите, типът на хибридизацията може да бъде различен. В органичните съединения, въглеродният атом може да съществува в състоянието sp, sp2, sp3. Съществуват и по-сложни форми, в които освен sp, d-орбиталите участват.

Правила за откриване на неорганични вещества в молекулите

Идентифицирането на варианта на хибридизация е възможно за съединения с ковалентна химическа връзка, имащи типа ABp. А е основен атом, В е лиганд и п е число от две или повече. В такава ситуация само хибридните орбитали на главния атом ще се присъединят към хибридизацията.

Методите за определяне

Нека поговорим по-подробно как да определим вида хибридизация. В химически смисъл, този термин предполага промяна в енергията и формата на орбитите. Подобен процес се наблюдава в случаите, когато се използват електрони за образуване на връзка, които принадлежат към различни типове.

За да разберете как да определите вида на хибридизацията, помислете за молекулата на метана. Това вещество е първият представител на хомоложната серия от наситени (ограничаващи) въглеводороди. В пространството молекулата СН4 е тетраедър. Единичният въглероден атом образува връзки с водород, сходни по отношение на енергията и дължината. За да се образуват такива хибридни облаци, се използват три p- и един es-electron.

Четири облаци се смесват и има четири идентични (хибридни) вида, които имат формата на неправилна цифра - осем. Този тип хибридизация се нарича sp3. Всички въглеводороди, които съдържат само прости (единични) връзки, се характеризират с този тип хибридизация на въглероден атом. Ъгълът на валентина е 109 градуса и 28 минути.

Ще продължим да обсъждаме как да определим вида на хибридизацията. примери ненаситени въглеводороди серия от етилен дават представа за sp2-хибридизация. Например, в молекула на етилена от четири валентните електрони при образуването на химическа връзка се използват само три. Останалият нехибриден р-електронен преминава към образуването на двойна връзка.

Ацетиленът е най-простият представител на класа CnH2n-2. Характеристика на този клас въглеводороди е наличието на тройна връзка. От четирите валентни електрона на въглероден атом, само два променят своята форма и енергия, като стават хибридни. Двата останали електрона участват във формирането на две двойни връзки, определящи ненаситената природа на този клас органични съединения.

заключение

Предвид въпроса за ковалентната химическа връзка за органични и неорганични вещества, позволете хибридизация атомни орбитали. Това приравнява тяхната енергия и форма. Електрон, разположен близо до ядрото на свързания атом, се характеризира с набор орбитали, които имат същото квантово число. Информацията за вида на хибридизацията дава възможност да се оценят химичните свойства на дадено вещество.