Ковалентна връзка

За първи път за такава концепция като ковалентна връзка химици говориха след откритието на Гилбърт Нютън Луис, който описа химическо свързване като социализация на два електрона. По-нови изследвания са направили възможно описването на самия принцип на ковалентно свързване. Думата ковалентна може да се разглежда в рамките на химията като способността на един атом да образува връзки с други атоми.

Нека да обясним с един пример:

Съществуват два атома с незначителни разлики в електронегретивността (С и CL, С и Н). Като правило това е така атомите, структурата на електронната обвивка който е най-близо до структурата на електронната обвивка на благородни газове.

Когато тези условия са изпълнени, възниква привличането на ядрата на тези атоми към електронната двойка, която е обща за тях. В този случай електронните облаци не се наслагват един върху друг, както в йонно свързване. Ковалентна връзка осигурява сигурна връзка на двата атома от факта, че електронната плътност се преразпределя и енергията на системата се променя, което е причинено от "прибиране" в пространството internuclear един електронен облак от друг атом. Колкото по-широко е взаимното припокриване на електронните облаци, връзката се счита за по-солидна.

От тук, ковалентна връзка - тази формация, която възниква чрез взаимната социализация на два електрона, принадлежащи на два атома.

Като правило вещества с решетка от молекулярни кристали се образуват чрез ковалентна връзка. Характеристика за молекулна структура са топене и кипене при ниски температури, лоша разтворимост във вода и ниска електрическа проводимост. От това можем да заключим, че структурата на такива елементи като германий, силиций, хлор, водород е ковалентна връзка.

Имоти, които са специфични за този тип връзка:

1. Насищане. Това свойство обикновено се разбира като максималния брой връзки, които могат да установят специфични атоми. Това количество се определя от общия брой на тези орбитали в атома, които могат да участват в образуването на химични връзки. Валентността на един атом, от друга страна, може да се определи от броя на вече използваните орбитали за тази цел.
2. насоченост. Всички атоми са склонни да формират най-силните връзки. Най-голяма сила се постига в случай на съвпадение на пространствената ориентация на електронните облаци от два атома, тъй като те се припокриват. В допълнение, това е свойството на ковалентната връзка като насоченост, която засяга пространственото подреждане на молекулите органична материя, т.е. той е отговорен за тяхната "геометрична форма".
3. Поляризуемост. В основата на тази разпоредба е идеята, че ковалентната връзка съществува в две форми:

• полярен или небалансиран. Връзка от този тип може да образува само атоми от различни видове, т.е. тези, чиято електронегативност е значително различна, или в случаите, когато общата електронна двойка е асиметрично разделена.
• неполярна ковалентна връзка възниква между атомите, чиято електронегодност е практически равна и разпределението на електронната плътност е еднаква.

Освен това има определени количествени характеристиките на ковалентната връзка:

• Силата на комуникацията. Този параметър характеризира полярното свързване по отношение на силата му. С енергия се има предвид количеството топлина, което е необходимо, за да се прекъсне връзката между два атома, както и количеството топлина, което е било освободено по време на свързването им.
• под дължина на съединителяи в молекулярната химия се разбира дължината на права линия между ядрата на два атома. Този параметър също характеризира силата на връзката.
• Двойният момент - стойност, която характеризира полярността на валентната връзка.