Какво представлява сложно вещество? Как се случва това?

Целият околен свят се състои от микроскопични частици. Обединяващи се, те образуват прости и сложни вещества с различни свойства и характер. Как да различаваме един от друг? Какви са характеристиките на сложните химикали?

Същност на веществото

Има 118 химични елемента, известни на науката. Всички те представляват атоми - най-малките частици, които могат да влязат в реакции. Химичните свойства на елементите зависят от тяхната структура. Независимо, те не могат да съществуват в природата и задължително да се обединяват с други атоми. Така те образуват прости и сложни вещества.

Те се наричат ​​прости, ако се състоят само от един вид атоми. Например, един оксигенат (О) е елемент. Два от неговите атоми, обединени заедно, образуват проста молекула кислородна молекула с формула О₂. Когато трите кислородни атома се комбинират в молекула, озон-О₃.

Едно сложно вещество е комбинацията от различни елементи. Например, водата има формулата Н₂А. Всяка от неговите молекули се състои от два водородни атома (Н) и един кислороден атом. В природата такива вещества са много повече от просто. Те включват захар, сол, пясък и др.

Комплексни вещества

Комплексните съединения се образуват в резултат на химични реакции с освобождаване или абсорбиране на енергия. В хода на такива реакции стотици различни процеси се извършват в света, много от тях са пряко важни за живота на живите организми.

В зависимост от състава на сложните вещества се разделят на органични и неорганични. Всички те имат молекулна или немолекулна структура. Ако структурната единица на материята са атомите и йоните са немолекулни съединения. При нормални условия те са твърди, разтопяват се и се кипват при високи температури. Те могат да бъдат соли или различни минерали.

С различен тип структура, два или повече атома се комбинират в молекула. Вътре в него връзките са много силни, но взаимодейства слабо с други молекули. Те са в три съвкупни състояния, обикновено летливи, често имат миризма.

Органични съединения

В природата има около три милиона органични съединения. В техния състав, въглеродът задължително е налице. В допълнение, съединенията често съдържат определени метали, водород, фосфор, сяра, азот и кислород. Въпреки че по принцип въглеродът може да се свързва с почти всеки елемент.

Тези вещества са част от живите организми. Това са ценни протеини, мазнини, въглехидрати, нуклеинови киселини и витамини. Те се намират в храна, бои, гориво, образуват алкохоли, полимери и други съединения.

Органичното вещество, като правило, имат молекулярна структура. В тази връзка те често съществуват в течно и газообразно състояние. Те имат по-ниски точки на топене и кипене, отколкото неорганичните съединения, образуват ковалентни връзки.

Въглеродът се свързва с други елементи, образувайки затворени или отворени вериги. Основната му характеристика е неговата способност за хомология и изомеризъм. Хомолозите се образуват, когато има двойка СН₂ (метан), други двойки СН₂, създаване на нови връзки. Метанът може да се превърне в етан, пропан, бутан, пентан и др.

Изомерите обаче са съединения със същата маса и състав, но различни по начина, по който атомите се комбинират. В това отношение техните свойства също са различни.

Неорганични съединения

Неорганичните комплексни вещества не съдържат въглерод. Изключения са само карбиди, карбонати, цианиди и въглеродни оксиди, например креда, сода, карбонат и въглероден моноксид и още няколко връзки.

Комплексните неорганични съединения в природата са по-малко от органични. Те се характеризират с немолекулна структура и образуване на йонни връзки. Те образуват скали и минерали, присъстват във вода, почва и в живи организми.

Продължение от свойствата на веществата, те могат да бъдат разделени на:

• оксиди - връзката на елемент с кислород със степен на окисление минус два (хематит, алуминий, магнетит);
• соли - връзката на металните йони с киселинен остатък (каменна сол, лапис, магнезиева сол);
• киселини - връзката на водород и киселинен остатък (сярна, силициева, хромова киселина);
• бази - свързването на метални йони и хидроокиси на йони (сода каустик, гасена вар).