Обикновени вещества

В природата съществуват прости и сложни вещества. Основната разлика между тях е в техния състав. По този начин простите вещества включват атоми на един елемент. Техните (прости вещества) кристали могат да бъдат синтезирани в лаборатория, а понякога и у дома. Обаче, често е необходимо да се създадат определени условия за съхранение на получените кристали.

Има пет класа, в които се разделят простите вещества: метали, полуметали, неметали, интерметалоиди и халогени (които не се срещат в природата). Те могат да бъдат представени чрез атомни (Ar, He) или молекулярни (02, H2, O3) газове.

Като пример можете да вземете обикновено кислородно вещество. Той включва молекули, състоящи се от два атома от елемента кислород. Или, например, веществото желязо се състои от кристали, които включват само атомите на железния елемент. Исторически е обичайно да наричаме проста субстанция с името на елемент, чиито атоми са включени в състава му. Структурата на тези съединения може да бъде молекулярна и немолекулна.

Комплексни вещества включват атоми от различни типове и могат да образуват две (или повече) съединения по време на разлагането. Например, разделянето на водата образува кислород и водород. В този случай не всяко съединение може да бъде разложено на прости вещества. Например, железният сулфид, образуван от атоми на сяра и желязо, не може да бъде разделен. В този случай, за да се докаже, че съединението е сложно и включва хетерогенни атоми, се прилага принципът на обратната реакция. С други думи, железният сулфид се получава с помощта на изходните компоненти.

Обикновените вещества са форми на химически елементи, които съществуват в свободна форма. Днес науката знае повече от четиристотин вида от тези елементи.

За разлика от сложните вещества, обикновените вещества не могат да бъдат получени от други прости вещества. Те също така не могат да бъдат разградени в други съединения.

един химически елемент могат да образуват различни видове прости вещества. (Например елементът кислород образува триатомен озон и диатомен кислород, а въглеродът е способен да образува диамант и графит). Тази собственост се нарича allotropism. Алотропни модификации се различават по структурата и начина на настаняване на молекулите в кристали или в състава на молекулите (атомите) на самия елемент. Способността да се образуват няколко вида прости вещества се дължи на атомната структура, която определя вида на химичната връзка, както и характеристиките структура на молекулите и кристали.

Всички алотропни модификации имат свойството да се променят един в друг. Различните видове прости вещества, образувани от един химически елемент, могат да бъдат различни физични свойства и различно ниво на химическа активност. Например, кислородът показва по-малка активност от озона, а температурата на топене на фулерена, например, е по-малка от тази на диаманта.

При нормални условия за единадесет елементи прост вещество ще представлява газове (Ar, Хд, Rn, N, H, Ne, О, F, Кг, CI, Той), за двата флуида (Br, Hg), и за други елементи - твърди вещества.

При температура, близка до стайната температура, пет метала ще бъдат в течно или полутечно състояние. Това се дължи на факта, че тяхната точка на топене е почти равна на стайна температура. По този начин живакът и рубидият се разтопяват на 39 градуса, Франция на 27, цезий при 28 и галий при 30 градуса.

Трябва да се отбележи, че понятията "химически елемент", "атом", "проста съставка" не трябва да се бъркат. Така например атомът има определено, конкретно значение и съществува реалистично. Определението за "химически елемент" обикновено е абстрактно, колективно. В природата елементите се намират под формата на атоми, които са свободни или химически свързани. В този случай характеристиките на простите вещества (колекция от частици) и химическите елементи (изолирани атоми от определен тип) имат свои собствени характеристики.