Алотропни модификации

Алотропията се отнася до способността на атомите на един елемент да формира различни видове прости вещества. Така се образуват съединения, които са различни един от друг.

Алотропните модификации са стабилни. При условия на постоянно налягане при определена температура, тези вещества могат да преминат една в друга.

Алотропни модификации могат да се формират от молекули, които имат различен брой атоми. Например елементът кислород образува озон (O3) и действителното вещество е кислород (O2).

Могат да бъдат алотропни модификации твърда храна с различни кристални структури. Такива съединения включват например диамант и графит. Тези вещества са алотропни модификации на въглерода. Този химичен елемент може да образува пет прости вещества: хексагонален и кубичен диамант, графит, карабина (в две форми).

Шестоъгълният диамант се намира в метеорити и се получава при лабораторни условия с продължително нагряване под въздействието на много високо налягане.

Diamond, както е известно, е най-тежката от всички съществуващи в природата вещества. Използва се при пробиване на скали и рязане на стъкло. Диамантът е безцветен прозрачен кристално вещество, който има висока рефрактивност. Кристалите от диаманти имат кубична решетка, ориентирана към лицето. Половината от кристални атома, разположени в центровете на ръбове и върховете на куба, а останалата половина от атомите - в центровете на лица и върховете на друг куб, който е изместен по отношение на първата посока на пространството диагонал. Атомите образуват триизмерна триизмерна мрежа, в която имат ковалентни връзки.

От всички прости вещества, само в диамант има максимален брой атоми, които са много плътни. Ето защо връзката е много силна и твърда. Силните връзки в въглеродните тетраедри осигуряват висока химическа устойчивост. Диамантът може да бъде засегнат само от флуор или кислород при температура от осемстотин градуса.

Без достъп до въздуха, диаматът се превръща в графит при силно нагряване. Това вещество представлява кристали от тъмно сиво цвят. графит има слаб метален блясък. Веществото е мазна на пипане. Графитът е устойчив на топлина, има сравнително висока термична и електрическа проводимост. Веществото се използва при производството на моливи.

Карбините се произвеждат синтетично. Това твърдо вещество е черно на цвят с блестящ блясък. Без достъп до въздуха, когато се загрява, карабината се превръща в графит.

Има друга форма на въглерод - аморфна въглерод. това неразредената структура се получава чрез нагряване на въглеродсъдържащите съединения. Големи находища на въглища се намират в природни условия. В този случай веществото има няколко разновидности. Въглищата могат да бъдат представени под формата на сажди, костни въглища или кокс.

Както вече беше споменато, алотропните модификации на един елемент се характеризират с различна междуатомна структура. В допълнение, те са надарени с различни химични и физични свойства.

Сярата е друг елемент, способен на алотропия. Това вещество се използва от човека от древни времена. Има различни алотропни модификации на сярата. Най-популярен е ромбичният. Представлява твърдо вещество с жълт цвят. Ромбичната сяра не се навлажнява с вода (плаващи по повърхността). Това свойство се използва при извличането на материята. Румичната сяра е разтворима в органични разтворители. Веществото има лоша електрическа и топлопроводимост.

Освен това има пластмасова и моноклинова сяра. Първата е кафява аморфна (подобна на гума) маса. Тя се образува, ако се разтопи разтопена сяра в студена вода. Моноклиниката е представена под формата на тъмножълти игли. Под въздействието на стайна температура (или температурата близо до нея), двете модификации се превръщат в ромбична сяра.