Озон (химически елемент): свойства, формула, обозначение

Най-ценното за цялото човечество има свойства като озон. Химическият елемент, с който се формира, е това е кислород

Алотропията е способността на един химически елемент да образува серии от прости съединения с различни свойства. Благодарение на това човечеството изследва и използва вещества като диамант и графит, моноклинична и ромбична сяра, кислород и озон. Химически елемент с такава способност не е задължително да се ограничава само до две модификации, а някои имат повече.

История на връзките

Съставната единица на много органични и минерални вещества, включително такива като озон, е химически елемент, чието наименование е О-оксиген, на гръцки, оксис е кисел и носител е "gignomai".

Ново за първи път алотропна модификация на кислорода По време на експериментите с електрически заряди, открити през 1785 г. от холандец Мартин ван Марун, вниманието му бе привлечено от специфична миризма. И век по-късно французинът Шенбайн отбеляза присъствието на същите след буря, в резултат на което газът се нарича "миризма". Но учените са донякъде измамени, като се има предвид, че тяхното усещане за миризма е усетено от самия озон. Миризмата, която им принадлежеше органични съединения, оксидиран при взаимодействие с О₃, тъй като газът е много реактивен.

Електронна структура

Същият структурен фрагмент има и О2 и О3 е химически елемент. Озонът има по-сложна структура. В кислорода, всичко е просто - два кислородни атома са свързани чрез двойна връзка, състояща се от ϭ- и pi - компонент, според валентността на елемента. ох₃ има няколко резонансни структури. Множествена връзка свързва два кислорода, а третият има единична връзка. По този начин, поради миграцията pi - компонент, в общата картина три атома имат една и половина връзка. Тази връзка е по-къса от единичната, но е по-дълга от двойна. Експериментите, проведени от учените, изключват вероятността от цикличност на молекулата.

Методи на синтез

За да се образува газ като озон, химичният елемент oksigen трябва да бъде в газообразна среда под формата на отделни атоми. Такива условия се създават от сблъсъка на кислородните молекули О₂ с електрони при електрически излъчвания или други частици с висока енергия, а също и когато се облъчва с ултравиолетова светлина.

Делът на лъва от общото количество озон в природните условия на атмосферата се формира от фотохимичния метод. Човек предпочита да използва други методи в химическата дейност, като например електролитен синтез. Тя се състои в поставянето на платинови електроди във водната среда на електролита и стартиране на ток. Реакционна схема:

Н₂O + O₂ → За₃ + Н₂ + д^-

Физични свойства

Кислородът (О) е съставна единица на вещество като озон, химически елемент, чиято формула, както и относителната моларна маса са посочени в таблицата на Mendeleyev. Оформяне О₃, Кислородът придобива свойства, които са фундаментално различни от свойствата на О₂.

Газ със син цвят е обичайното състояние на такова съединение като озон. Химическият елемент, формулата, количествените характеристики - всичко това се определя при идентифицирането и изследването на това вещество. Точка на кипене защото е -111.9 ° C, втечненото състояние има тъмно виолетов цвят, с по-нататъшно понижаване на температурата до -197.2 ° С, започва топенето. В твърдо агрегатно състояние озонът придобива черен цвят с лилав оттенък. Разтворимостта му е десет пъти тази кислородна характеристика О₂. При най-незначителните концентрации във въздуха се усеща миризмата на озон, той е остър, специфичен и прилича на миризмата на метал.

Химични свойства

От реакционна гледна точка много активен е озоновия газ. Химическият елемент, който го образува, е кислород. Характеристиките, които определят поведението на озона в взаимодействие с други вещества, са високата оксидираща способност и нестабилността на самия газ. При повишени температури се разлага с безпрецедентна скорост и процесът ускорява катализаторите като метални оксиди, хлор, диоксид азот и други. Свойствата на окислителя са присъщи на озона поради особеностите на структурата на молекулата и мобилността на един от кислородните атоми, който, като се отделя, превръща газта в кислород: O₃ → За₂ + За ·

Кислородът (тухла, от която се изграждат молекули на вещества като кислород и озон) е химичен елемент. Както е описано в реакционните уравнения - O ·. Озонът окислява всички метали, с изключение на златото, платината и нейната подгрупа. Той реагира с газовете в атмосферата - оксиди на сяра, азот и други. Органичните вещества не остават инертни, особено бързото разрушаване на многобройните връзки чрез образуването на междинни съединения. Изключително важно е реакционните продукти да са безвредни за околната среда и човека. Това е вода, кислород, високи оксиди различни елементи, въглеродни оксиди. Взаимодействието с озона не включва двукомпонентни съединения на калция, титан и силиций с кислород.

приложение

Основната област, в която се използва миризма на газ, е озонизацията. Този метод на стерилизация е много по-ефективен и по-безопасен за живите организми, отколкото дезинфекция с хлор. Когато водата се пречиства от озон, няма образуване на токсични метанови производни, заместени с опасен халоген.

Все по-често такъв екологичен метод на стерилизация се използва в хранителната промишленост. Озонът третира хладилното оборудване, складовете за продукти с помощта на него, елиминира миризмите.

За медицината, дезинфекционните свойства на озона също са незаменими. Те дезинфекцират рани, физиологични решения. Озонизирайте венозната кръв, както и "миришещия" газ, лекувайте редица хронични заболявания.

Намиране в природа и значение

Простата озон от веществото е елемент от газовия състав на стратосферата, регион на земното пространство, разположен на разстояние около 20-30 километра от повърхността на планетата. Изолирането на това съединение се получава по време на процесите, свързани с електрическите заряди, по време на заваряването, работата на Xerox машини. Но в стратосферата се образува и съдържа 99% от общото количество озон в земната атмосфера.

Наличието на газ в близост до земното пространство се оказва жизненоважно. Той образува така наречения озонов слой, който защитава целия живот от смъртоносната ултравиолетова радиация на Слънцето. Странно, но на равна нога с огромни ползи, самият газ е опасен за хората. Увеличаването на концентрацията на озон във въздуха, което човек диша, е вредно за организма, дължащо се на неговата крайна химическа активност.