Каква е същността на оксидите

Нека да поговорим за това как да определим естеството на оксида. За начало всички вещества са разделени на две групи: прости и сложни. Обикновените вещества са разделени на метали и неметали. Комплексните съединения са разделени на четири класа: основи, оксиди, соли, киселини.

дефиниция

Тъй като естеството на оксидите зависи от техния състав, ние първо даваме определение за този клас неорганични вещества. Оксидите са сложни вещества, които се състоят от два елемента. Тяхната особеност е, че кислородът винаги се намира във формулата от втория (последен) елемент.

Най-честият вариант е взаимодействието с кислорода на прости вещества (метали, неметали). Например взаимодействието на магнезий с кислородни форми магнезиев оксид, показващи основните свойства.

номенклатура

Природата на оксидите зависи от техния състав. Има определени правила, които наричат ​​такива вещества.

Ако оксидът се образува от металите на основните подгрупи, валентността не е показана. Например, калциев оксид CaO. Ако в съединението първо се намира металът на подобна подгрупа, която има променлива валентност, тогава тя трябва да бъде обозначена с римска цифра. Той се вмъква след името на връзката в скоби. Например, съществуват железни оксиди (2) и (3). При съставянето на формулите на оксиди трябва да се помни, че сумата от степените на окисляване в него трябва да бъде нула.

класификация

Нека разгледаме как естеството на оксидите зависи от степента на окисляване. Металите с окислително състояние +1 и +2 образуват основните оксиди с кислород. Специфична характеристика на такива съединения е основното естество на оксидите. Такива съединения влизат в химично взаимодействие със солите, образуващи соли на неметали, образувайки соли с тях. Освен това, основни оксиди реагират с киселини. Продуктът на взаимодействие зависи от количеството на изходните материали.

Неметите, както и металите със степен на окисление от +4 до +7, се образуват с кислородни оксиди. Естеството на оксидите включва взаимодействие с основи (алкали). Резултатът от взаимодействието зависи от количеството, в което е взета оригиналната основа. При неговата липса се образува кисела сол като продукт на взаимодействието. Например, при реакцията на въглероден моноксид (4) с натриев хидроксид се образува натриев хидрогенкарбонат (киселинна сол).

В случай на взаимодействие на киселина с излишък на реакционния продукт оксид на алкална сол ще означава (натриев карбонат). Природата на киселинните оксиди зависи от степента на окисление.

Те са разделени на оксиди солеобразуващи (в които степента на окисление на елемента е равно на броя на група), както и индиферентни оксиди не са способни да образуват соли.

Амфотерни оксиди

Има и амфотерна природа на свойствата на оксидите. Същността му се състои в взаимодействието на тези съединения с киселини и алкали. Какви оксиди проявяват двойни (амфотерни) свойства? Те включват двукомпонентни съединения на метали със степен на окисление +3, както и окиси на берилий, цинк.

Методи за получаване

Има различни начини за получаване на оксиди. Най-честият вариант е взаимодействието с кислорода на прости вещества (метали, неметали). Например взаимодействието на магнезий с кислородни форми магнезиев оксид, показващи основните свойства.

В допълнение, оксидите могат да бъдат получени и чрез взаимодействие на комплексни вещества с молекулярен кислород. Например, при изгарянето на пирит (железен сулфид 2) могат да бъдат получени два оксида едновременно: сяра и желязо.

Друга възможност за получаването на оксиди е реакцията на разлагане на соли на кислородсъдържащи киселини. Например при разлагането на калциев карбонат е възможно да се получат въглероден диоксид и калциев оксид (Негасена вар).

Основни и амфотерни оксиди се образуват, когато се разлагат неразтворими основи. Например, при калциниране на железен хидроксид (3), се образува железен оксид (3) и водна пара.

заключение

Оксидите са клас неорганични вещества, които имат широко промишлено приложение. Те се използват в строителната индустрия, фармацевтичната промишленост, медицината.

В допълнение, амфотерните оксиди често се използват в органичния синтез като катализатори (ускорители на химични процеси).